金屬的化學(xué)性質(zhì)3講課教案

金屬的化學(xué)性質(zhì)3三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:

離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2偏鋁酸鈉

以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑。在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。金在自然界中以游離態(tài)存在小結(jié)：課堂練習(xí)1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于金屬單質(zhì),不與任何堿反應(yīng)B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)AC

2、下列離子方程式不正確的是（）

A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋

+

2OH－

+H2↑B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.鋁與硫酸溶液的反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2D.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋D練習(xí):3.向一個(gè)鋁制易拉罐充滿CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口,不一會(huì)兒聽到罐內(nèi)“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)兒易拉罐又鼓起來（1）易拉罐變癟的原因是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）易拉罐又鼓起來的原因是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式。

NaOH溶液吸收CO2

，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界壓強(qiáng)將易拉罐壓癟。CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，罐內(nèi)壓強(qiáng)又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑練習(xí):第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第四課時(shí)合作探究：物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).物質(zhì)的量

(n)質(zhì)量

(m)微粒個(gè)數(shù)

(N)體積(V)濃度(c)

M×÷M×NA

NA÷÷22.4L/mo×22.4L/mo÷V(aq)×V(aq)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2221

擴(kuò)大NA倍

2×NA

2×NA2×NA1×NA

物質(zhì)的量之比

2221（一）、計(jì)算的依據(jù)：

2Na+2H2O==2NaOH+H2小結(jié)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的計(jì)算中的應(yīng)用（二）、進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：1．寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2．找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比3．對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4．根據(jù)(二)的原理進(jìn)行計(jì)算例題：教材P52例題四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）2.7克鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量；四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（1）Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol

2mol2mol0.1moln(NaOH)

2mol0.1mol=

2moln(NaOH)

n(NaOH)=

0.1mol×2mol2mol=0.1mol解：(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol

67.2L

0.1mol

V(H2)V(H2)=0.1mol×67.2L2mol=33.6L答：(1)2.7gAl的物質(zhì)的量是０.１mol；

(2)有０.1molNaOH參加了反應(yīng)；

(3)生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是33.6L.

2mol0.1mol=

67.2LV(H2)(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑1、化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示。3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算。4、單位：上下一致，左右相當(dāng)（上下，左右也可相同)。（三）、做計(jì)算題應(yīng)注意哪些問題呢？例題1：6.5gZn與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，能生成氫氣___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2mol22.4L當(dāng)有65g鋅參加反應(yīng)時(shí)，需要2molHCl與之反應(yīng)，同時(shí)生成22.4L氫氣6.5gamolbLa=0.2molb=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L實(shí)際有6.5g鋅參加反應(yīng)，假設(shè)未知數(shù)a、b方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑理論值：65g2mol22.4L實(shí)際值：6.5gamolbL方程式計(jì)算“三段式”成比例:——=——=——強(qiáng)調(diào)：

(1)橫(量)相當(dāng)，豎(單位)相同；

(2)帶單位運(yùn)算，結(jié)果單位要合理。小結(jié)：這節(jié)課你學(xué)到了什么？（收獲與體會(huì)）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。練習(xí)1：用一定量的Al與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得6.72LH2(標(biāo)況)，試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的H2SO4溶液中參加反應(yīng)H2SO4的物質(zhì)的量。（2）參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量。（3）將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度是多少?（1）0.3mol（2）5.4g（3）0.2mol/L練習(xí)2、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(A)2005年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試單項(xiàng)選擇題練習(xí)3、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(C)

姓名：過氧化鈉

國(guó)籍：過氧化物共和國(guó)淡黃

膚色：

體重：78公斤

性格：活潑好動(dòng)，團(tuán)結(jié)合群