化學物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類

………三年14考高考指數(shù):★★★★1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3.了解膠體是一種常見的分散系。一、物質(zhì)的組成物質(zhì)元素游離態(tài)化合態(tài)單質(zhì)化合物注：1.活潑金屬和活潑非金屬只能以化合態(tài)存在（Na、K、Cl）2.親氧元素只能以化合態(tài)存在(H、Si)3.特殊：O、N既有游離態(tài)又有化合態(tài)1、元素的存在形態(tài)2、純凈物和混合物純凈物：

a.具有固定的化學式

b.具有固定的熔沸點

c.包括單質(zhì)和化合物混合物：

a.無固定的化學式

b.無固定的熔沸點

注：（1）純凈物H2O、D2O、T2O；H2、D2、T2；冰水混合物、結(jié)晶水合物【KAl（SO4）2.12H2O）】（2）混合物:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。常溫下的NO2；化學式為C5H8的物質(zhì)；聚乙烯；泡花堿等為混合物二、物質(zhì)的分類分類的目的：便于研究物質(zhì)的性質(zhì)研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法：

觀察、實驗、分類、比較（一）簡單分類法及其應用1.交叉分類法2.樹狀分類法全面深刻（一）簡單分類法及其應用3.化學中常見的分類：判斷：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物。2.NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都呈酸性。×××（一）簡單分類法及其應用物質(zhì)的顏色：1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷3、淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固體：KMnO4、5、黃色固體：AgI、Ag3PO46、綠色固體：Cu2(OH)2CO37、藍色晶體：CuSO4?5H2O8、藍色沉淀Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀：Fe(OH)3

10、溶液：Cu2+藍色；Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色，MnO4-紫紅色7.化合價：氧化還原反應和非氧化還原反應（一）簡單分類法及其應用1.四種基本：分解，化合，置換，復分解2.參與物質(zhì)類型：無機，有機聚合（加聚、縮聚）3.有機中：取代（鹵代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、還原4.熱量考慮：吸熱，放熱5.反應進行程度：可逆反應，非可逆反應6.參與粒子：離子，非離子反應化學反應的分類氧化物的分類及其關系（一）簡單分類法及其應用氧化物的分類及其關系（一）簡單分類法及其應用（1）不成鹽氧化物（2）堿性、酸性、兩性思：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？二氧化氮是酸性氧化物嗎？注：只能依據(jù)定義，且只看與酸、堿反應的第一步。(3)酸酐及其應用舉例a.含氧酸失水之后的剩余物(羥基之間去水)b.酸酐中中心原子的化合價與酸相等酸酸酐H2SO4SO3HNO3N2O5HClOCl2OH3PO4P2O5H2SiO3SiO2CH3COOHCH3COOOCH3（一）簡單分類法及其應用(3)酸酐及其應用舉例c.酸酐一般與水反應成酸，但SiO2不行b.酸酐一般是氧化物，但有機酸酐不是（一）簡單分類法及其應用（一）簡單分類法及其應用酸的元數(shù)及其應用舉例a：酸理論完全電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)b：無氧酸的元數(shù)是顯負價的中心原子上連接的氫原子個數(shù)；含氧酸的元數(shù)是指與中心原子連接的羥基數(shù)。（舉例）注：H3BO3、Al（OH）3特殊，為一元酸思考：H3PO2的結(jié)構(gòu)可表示為HO-P=O；則其中P的化合價為＿＿，為＿＿元酸HH【高考警示鐘】(1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體。(2)膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。（一）簡單分類法及其應用【典例1】表中關于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

純堿

小蘇打

B

CO

Na2O2

HClO

NaOH

NaCl

C

NO2

Na2O

冰醋酸

NH3·H2O

NaHSO4

D

SO3

生石灰

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

（一）簡單分類法及其應用D不成鹽氧化物非堿性氧化物是特殊氧化物【典例2】（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其在水溶液中電離的方程式（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而用于化學鍍銀，利用H3PO2進行化學鍍銀的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為▁▁▁，（3）NaH2PO2為＿＿＿＿（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應，寫出其中反應的化學方程式。二、分散系及其分類一種（或多種）物質(zhì)1、分散系：2、分散系的分類：a.按聚集狀態(tài)。（二）分散系及其分類b.分散劑是液體，按分散質(zhì)粒子的大小三者的根本區(qū)別：分散質(zhì)粒子大小不同。膠體屬于介穩(wěn)體系。3.生活中常見的膠體

墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆?jié){、牛奶、血液、空氣、煙、云、霧、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、煙水晶、土壤、硅膠。（二）分散系及其分類4.膠體的制備①化學方法（結(jié)合法），如：Fe(OH)3膠體，AgI膠體。沸水/蒸餾水、逐滴/飽和/少量FeCl3；震蕩但不攪拌/不能長時間加熱②高分子形成溶液，如：蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液③物理分散法，如：墨汁，炭素墨水二、分散系及其分類5.膠體的性質(zhì)①丁達爾現(xiàn)象顆粒越小，溫度越高，布朗運動越劇烈。布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。膠體具有介穩(wěn)性的原因：布朗運動、電荷排斥②布朗運動垂直、散射、鑒別溶液與膠體③滲析常見半透膜：細胞膜、膀胱、羊皮紙(膠棉薄膜)等用途：多次滲析，提純膠體二、分散系及其分類④電泳直流電、膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動。膠粒帶電情況：A.金屬氧化物，金屬氫氧化物帶正電。B.非金屬氧化物，金屬硫化物，硅膠，塵埃，土壤帶負電。C.淀粉、蛋白質(zhì)膠粒不帶電。D.AgI膠粒可能帶正電也可能帶負電。應用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻地沉積在鍍件上。思考：可否用電泳凈化或檢驗膠體？答：不能二、分散系及其分類⑤膠體的聚沉A.加少量強電解質(zhì)溶液：B.加帶有相反電荷膠粒的膠體：C.加熱或攪拌：9.膠體的應用①工業(yè)除塵、除雜②土壤保肥⑥江河入?？诔扇侵蔻菝鞯\、鐵鹽凈水④FeCl3止血⑦鋼筆用不同顏色墨水易堵塞⑧石膏調(diào)節(jié)水泥的硬化速率⑨淀粉溶液加熱后凝聚成漿糊(凝膠)③鹵水點豆腐聚沉與鹽析的區(qū)別：鹽析：溶解度降低，可逆【典例2】下列事實與膠體性質(zhì)無關的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、分散系及其分類B

如果把D項中的“稀硫酸”改為“HI溶液”，現(xiàn)象如何？此時，再滴加淀粉溶液，有何現(xiàn)象？Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化（一）元素的性質(zhì)（金屬性、非金屬性）（1）斷鍵后的原子表現(xiàn)出的性質(zhì)，失電子為金屬性，得電子為非金屬性（2）金屬性的強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。非金屬性亦是如此。（3）金屬性不等于金屬活動性，但一般是一致的，非金屬性也不等于非金屬單質(zhì)的氧化性，但一般也是一致的（如Sn和Pb、N和N2）解釋原因三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化（一）元素的性質(zhì)（金屬性、非金屬性）（4）比對兩元素金屬性強弱的方法與水、酸反應置換出氫氣的難易；最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。原電池（誰做負極金屬性強，但需要電解質(zhì)溶液為酸性；置換反應）特例：Na+KCl==K↑+NaCl解釋原因融化三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化（一）元素的性質(zhì)（金屬性、非金屬性）（5）比對兩元素非金屬性強弱的方法與氫氣化合的難易；氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。特例:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2C+SiO2==Si+2CO思：用一個反應表明非金屬性Cl＞S2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl×2HClO4+Na2SiO3==2NaClO4+H2SiO3↓?解釋原因高溫三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化(二)酸的性質(zhì)1.穩(wěn)定性與揮發(fā)性2.氧化性酸與非氧化性酸3.酸性強弱的比較（1）實驗手段（強酸制弱酸）CH3COOH+NaHCO3==CH3COONa+H2O+CO2↑特例：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是

三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化(二)酸的性質(zhì)(2)非羥基氧理論（講解）非羥基氧與中心原子多以雙鍵結(jié)合，中心原子周圍的電子對偏離自身，使中心原子具有較高的正電性，使羥基氫原子活性增強，容易電離3.酸性強弱的比較三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化（三）物質(zhì)的變化物理變化與化學變化；物理性質(zhì)與化學性質(zhì)。思：化學變化的實質(zhì)；（1）原子核不發(fā)生變化；既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的生成（2）化學性質(zhì)一般包括：金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、氧化性、水解性、絡合性。（3）常見的絡合反應（邊講邊補充）第二節(jié)離子反應

………三年24考高考指數(shù):★★★★★1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.定義：2.注意事項：①Cu、C②硫酸、鹽酸、HCl③SO2、CO2④液氨、氨水、NH3·H2O、氨(NH3)⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精[P12]判斷：1.CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質(zhì)，BaSO4的飽和溶液導電性差，故BaSO4是弱電解質(zhì)。()×強電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)含氧酸有純的，無氧酸沒有純的。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。需本身導電有機物中除有機酸、有機鹽外多為非電解質(zhì)鹽都是電解質(zhì)二、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.定義：2.判定：強電解質(zhì)：

強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物、（氫化物、氮化物、碳化物）弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[(CH3COO)2Pb]3.電解質(zhì)強弱與化合物類型的關系4.電解質(zhì)的強弱與導電能力離子化合物一定是強電解質(zhì)。無明確關系電解質(zhì)電離時不需要通電。二、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)6.電離方程式的書寫①“=”與②多元弱酸分步電離③多元弱堿一般按一步電離④NaHSO4兩種電離5.電解質(zhì)的強弱與溶解度的關系無明確關系一般，水溶液，NaHSO4=Na++H++SO42-極少，熔融態(tài)，NaHSO4=Na++HSO4-⑤酸式鹽的電離：三、離子反應1.定義：2.類型：復分解、氧化還原3.條件：①難溶②難電離(含絡合)③易揮發(fā)④氧化還原4.方向/本質(zhì)：四、離子方程式1.定義：2.意義：反應物或產(chǎn)物有離子即可。離子反應不一定是非氧化還原反應(某種/總體)離子濃度降低一類反應/反應的實質(zhì)判斷：3.H++OH-=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應。(

)×3.書寫：寫、拆、刪、查(電荷、元素、電子)四、離子方程式4.注意事項：易溶的強電解質(zhì)/寫主要的①凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：實驗室制氨氣。②弱酸的酸式酸根不拆③NaHSO4的處理(兩種電離/兩物混合)④微溶物的處理：

硫酸鈣、氫氧化鈣、硫酸銀、碳酸鎂⑤酸的處理：⑥不能勿刪：硫酸+氫氧化鋇⑦寫成NH3·H2O還是NH3↑+H2O熱或濃寫氣體弱酸不拆，強酸中濃硫酸不拆⑧飽和溶液的處理不看“飽和”二字四、離子方程式⑨順序不同/量不同，離子方程式不同A.酸式鹽與堿反應，如：Ca(HCO3)2與NaOH、NaHSO4與Ba(OH)2、Ca(OH)2與NaHCO3NaOH少量：NaOH足量：原則：以少定多，少的配1C.酸性氧化物與堿溶液NaOH溶液與少量CO2NaOH溶液與足量CO2CO2、SO2與堿等B.弱酸鹽與酸CO32-與H+；PO43-與H+等又如：NH4HCO3+NaOH先和HCO3-反應極少考：Mg(HCO3)2+NaOH注意：苯酚鈉+CO2：只有一種情況！正鹽酸式鹽酸堿AgNO3與NH3·H2O；CuSO4與NH3·H2O等。四、離子方程式E.氧化還原反應中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)與氯水氯水足量：氯水少量：FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1:1：b.鐵和硝酸，設為稀硝酸Fe不足：Fe過量：c.其他很多F.絡合有關原則：先強后弱D.鋁三角Al3+與OH-；AlO2-與H+P13【典例1】(2011·江蘇高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應：B.NO2與水的反應：C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：四、離子方程式A應為：C應為：D應為：B【互動探究】(1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發(fā)生哪些反應？請寫出離子方程式。四、離子方程式例：下列反應中，反應物量的相對多少都會影響反應產(chǎn)物，其中離子方程式正確的是()A.少量CO2通入過量氨水中B.含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合A應為：C應為：D應為：B四、離子方程式判斷離子方程式是否正確？并說明原因。1.Fe與稀HCl反應制H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3.CO2通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-4.AlCl3滴入到氨水中：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5.次氯酸鈣與亞硫酸：

Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO6.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-7.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O四、離子方程式*8.鎂投入過量FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg=Fe+3Mg2+9.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑10.磷酸二氫鈣溶液跟少量氫氧化鈣溶液反應

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（標況下）CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-+H2O*12.用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：

2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-13.苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-應該：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2↑+2NaHSO3少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3等物質(zhì)的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2↑+Na2SO314.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O四、離子方程式15.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓16.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+17.碳酸氫銨與少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O18.氯化鐵中通入硫化氫：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓19.Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O*20.Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O氫氧根先和鎂離子反應總無碳酸鎂五、離子共存1.有沉淀，不共存④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+

(Ca(OH)2)①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+②AgCl、[Hg2Cl2]③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)⑤硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反應]⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。2.生成氣體、難電離的物質(zhì)，不共存H+

OH-

H+

五、離子共存3.發(fā)生氧化還原反應不共存氧化性必須酸性：NO3-氧化性無需酸性：ClO-、MnO4-S2-與SO32-必須酸性才反應4.徹底互促雙水解，不共存①Al3+與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-③NH4+與SiO32-、AlO2-②Fe3+與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-5.絡合不共存Fe2+與Fe3+可共存Fe3+與SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+與NH3·H2O

；五、離子共存6.注意題干C、注意溶液的酸堿性：D、澄清=透明≠無色E、溶液顏色：A、“共存”默認為“大量共存”B、題目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”、“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”、“在A+存在時”注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的顏色④由水電離產(chǎn)生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈強堿性。①PH試紙顯藍色；②三種指示劑的變色情況；③與Al產(chǎn)生氣體可酸可堿；五、離子共存P14【典例2】(2011·安徽高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中BP14【變式訓練】下列各溶液一定能大量共存的是()A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：B.使pH試紙呈紅色的溶液中：C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中：C第三節(jié)氧化還原反應

………三年19考高考指數(shù):★★★★1.了解氧化還原反應的有關概念及其本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應。一、幾組概念1.初中→高一→高二3.氧化劑，得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，體現(xiàn)氧化性，變成還原產(chǎn)物。2.本質(zhì)、特征4.化合價：①單質(zhì)②金屬/非金屬③與周期表④C的化合價二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系復化分置判斷2：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。判斷1：某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。判斷3：氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。判斷4：有單質(zhì)參加的化合、分解反應一定是氧化還原反應。判斷5：沒有單質(zhì)參加的化合、分解反應可能是氧化還原反應。三、表示方法——雙線橋/單線橋S+2KNO3+3C==3CO2+N2+K2SCl2+H2O==HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。失去3×2e-得到2×3e-H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O2.常見的還原劑：四、常見的氧化劑、還原劑①金屬單質(zhì)，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②非金屬單質(zhì)，如：H2、C等；③低價態(tài)離子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；④含較低價態(tài)元素的物質(zhì)，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2、Na2SO3、NO等。②高價態(tài)的離子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；③高價物質(zhì)，如：H2SO4(濃)、HClO、HNO3(固熱硝酸鹽)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O22-的物質(zhì)，如：H2O2、Na2O2等；①活潑的非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；1.常見的氧化劑：五、氧化還原反應的基本規(guī)律1.守恒：元素/電荷/電子2.先后規(guī)律：3.化合價規(guī)律(懶)：①產(chǎn)物中有反應物中的化合價直接過來③同元素沒中間價不反應：SO2可濃硫酸干燥②化合價不交叉：H2S+H2SO4P17【典例1】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物產(chǎn)物產(chǎn)物①Cl2FeI2/Cl-②KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2③H2O2Fe2+/Fe3+A.表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化B.②中Mn2+為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物C.表中②組反應的離子方程式配平為：D.表中③組反應的氧化產(chǎn)物是H2O，每生成1molH2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NAAD、H2O2+2Fe2++2H+====2H2O+2Fe3+C選項中的方程式應如何書寫？隨堂練習：例：美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法中不正確的是()A．反應中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時，生成2mol物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>PdACO+PdCl2+H2O==CO2+Pd+2HCl隨堂練習：六、氧化性、還原性強弱的比較1.同一反應(正反兩推)2.金屬/非金屬活動性順序(“三反”)K…Fe…CuHgAgK+…Fe2+…Cu2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性：Br2>Fe3+>I2還原劑+氧化劑====氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物（還原性強）（氧化性強）（氧化性較弱）（還原性較弱）得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化F2Cl2O2Br2I2SF-

Cl-

O2-

Br-

I-

S2-還原性：Br-<Fe2+<I-六、氧化性、還原性強弱的比較3.根據(jù)元素周期表SiO2+2C==Si+2CO4.根據(jù)反應條件：X2+H25.根據(jù)反應結(jié)果：Fe+Cl2/O2/S6.電化學：原電池：負極>正極陽極：金屬>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->高價含氧酸根陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>…>Zn2+>H+(水)>Al3+7.外界條件：溫度/濃度(HNO3)/酸堿性(酸性高錳酸鉀)Al-Mg：H+/OH-/HNO3☆HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強。注意：☆物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關；☆元素處于最高(最低)價態(tài)時只有氧化性(還原性)，但不一定有強氧化性(還原性)；P17【典例2】已知：①A+B2+==A2++B②D+2H2O==D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-==E，B－2e-==B2+下列說法中正確的是()A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+C.反應E+A2+====A+E2+能夠進行D.提取某廢水中含有的少量A2+時可以選用D隨堂練習：AP18【變式訓練】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是()A．B．C．D．C七、氧化還原反應的配平1.原則：原子/電荷/電子守恒2.步驟：標價態(tài)、列升降、求相等、配平、檢查兩個對象包含所有變價3.方法：①正向配平：歸中②逆向配平：歧化③配1法：P4O+Cl2—POCl3+P2Cl62/12/2/3④整體法、拆分法P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO411/60/96/20/24/60Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO