化學(xué)-2017高考-第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (課件)

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考綱點(diǎn)擊】1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

(1)了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的定義。

(2)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

(3)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

(4)了解濁液、溶液和膠體都是常見(jiàn)的分散系，了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。2．化學(xué)用語(yǔ)

(1)掌握并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。

(2)掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。3．從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系?！咀圆樽约m】①元素②分子③原子④離子⑤膠體⑥氧化物⑦物理性質(zhì)⑧化學(xué)性質(zhì)1．核素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字有何含義？ 答案2．乙酸(CH3COOH)分子中含有4個(gè)氫原子，它屬于四元酸嗎？為什么？ 答案不屬于，乙酸屬于一元酸。因?yàn)橐粋€(gè)乙酸分子只能電離出一個(gè)H＋。3．金屬氧化物均為堿性氧化物嗎？ 答案大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等，還有的是過(guò)氧化物，如Na2O2等。4．膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是什么？知識(shí)鏈接 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系：考點(diǎn)一物質(zhì)的組成和分類

角度1物質(zhì)的組成(2013·全國(guó)新課標(biāo)，7D)知識(shí)鏈接 氧化物的種類判斷：角度2氧化物的類別辨析(2013·四川，2A)角度發(fā)散 根據(jù)化合物的在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。知識(shí)鏈接

(1)離子化合物與共價(jià)化合物的判斷：①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。

(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷：在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能電離的化合物是電解質(zhì)，在這兩種情況下均不能電離的化合物是非電解質(zhì)。角度3化合物的分類(2013·四川，2C)1．(2013·四川，2)下列物質(zhì)分類正確的是 (

)。

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物[高考印證]

解析

A項(xiàng)，CO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鐵溶液不是膠體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛、硅酸鈉、氨的水溶液，均為混合物，正確。答案

D1．(2013·綿陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是 (

)。

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧 化物

B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和 弱電解質(zhì)

C．石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿

D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合 物[應(yīng)用體驗(yàn)]

解析A項(xiàng)，純堿屬于鹽，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石油屬于碳?xì)浠衔?，故錯(cuò)誤。答案D知識(shí)鏈接 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)和變化角度1四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(2012·山東理綜，7A)知識(shí)鏈接

(1)物質(zhì)的性質(zhì) ①物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。 ②化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。角度2元素化合物的性質(zhì)與變化(2013·江蘇，4)(2)物質(zhì)的變化①常見(jiàn)的物理變化：物質(zhì)三態(tài)變化；金屬導(dǎo)電；蒸餾和分餾；揮發(fā)、升華；吸附、鹽析、滲析；溶解、潮解；焰色反應(yīng)。②常見(jiàn)的化學(xué)變化：風(fēng)化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉(zhuǎn)化；脫水、變性；干餾；分解、水解、裂解、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電；顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)。角度發(fā)散 根據(jù)化學(xué)鍵的變化判斷物理變化和化學(xué)變化。2．(高考題匯編)下列敘述正確的是 (

)。A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012·山東，7A)B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(2013·福建理綜，6B)C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸(2013·江蘇化學(xué)，4B)D．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(2013·天津化學(xué)，1B)[高考印證]

解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從海水中提取食鹽、淡水是物理變化，不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素被H2O2中－1價(jià)氧元素氧化，二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案

D2．(2013·都江堰質(zhì)檢)下列敘述正確的是 (

)。

A．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化

B．陰離子都只有還原性

C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧 化物

D．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變 化[應(yīng)用體驗(yàn)]

解析如HCl氣體溶于H2O的過(guò)程只有化學(xué)鍵的斷裂，NaCl從水溶液中結(jié)晶出來(lái)的過(guò)程只有化學(xué)鍵的形成，二者都是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化中元素的種類不變，有新元素生成的變化屬于核變化，D正確。 答案

D知識(shí)鏈接 電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子的式子，如：考點(diǎn)三常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)角度1電子式的正誤判斷(2013·江蘇，2B)

角度2原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷(2013·江蘇，2C)

角度3分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及結(jié)構(gòu)模型的正誤判斷(2013·江蘇，2A)

[高考印證]

答案B

[應(yīng)用體驗(yàn)]

解析一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子間形成2個(gè)共用電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)是7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以左下角數(shù)字是11，左上角數(shù)字是23，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C知識(shí)鏈接

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠體本質(zhì)特征決定的，是膠粒對(duì)可見(jiàn)光散射造成的，可用于區(qū)別溶液與膠體。

(2)膠體的聚沉方法：①加電解質(zhì)溶液。②加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體。③加熱、攪拌。

(3)電泳現(xiàn)象：帶電的膠體粒子在電場(chǎng)中的定向移動(dòng)現(xiàn)象，可用于高壓除塵等。

(4)膠體滲析：用于膠體的分離和提純?？键c(diǎn)四膠體角度1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(2012·四川理綜，6C)

角度2膠體的制備方法(2013·江蘇，8B)

角度發(fā)散 膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm，由此可知將納米級(jí)的微粒分散于分散劑中也可形成膠體。4．(高考題匯編)下列說(shuō)法正確的是 (

)。

A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(2013·四川，2B) B．氫氧化鐵膠體能大量與H＋、K＋、S2－、Br－共存 (2013·安徽，9C) C．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=== Al(OH)3↓＋3H＋(2013·江蘇，8B) D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(2012·四川，6C)[高考印證]

解析

FeCl3溶液不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解質(zhì)溶液中Fe(OH)3膠體會(huì)聚沉，且進(jìn)一步與H＋反應(yīng)生成Fe3＋，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3膠體不是沉淀，不加沉淀符號(hào)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；血液是一種膠體，血液透析是指血液中的一些廢物通過(guò)半滲透血液透析膜除去，血液透析是一種較安全、易行、應(yīng)用廣泛的血液凈化方法之一，故D正確。答案

D4．(2013·資陽(yáng)期中)下列說(shuō)法中，不正確的是 (

)。

A．向沸水中逐滴加入適量FeCl3

飽和溶液，煮沸至溶液呈 紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體

B．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過(guò) 濾紙孔隙

C．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間

D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液 解析膠體膠粒能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤。 答案B[應(yīng)用體驗(yàn)]

知識(shí)鏈接 化學(xué)用語(yǔ)正誤的判斷方法：防范1對(duì)表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)掌握不牢[防范演練]

答案C

知識(shí)鏈接

(1)“納米材料”并不是膠體，只有將其分散到某分散劑中才能形成膠體。

(2)膠體是一種分散系，與溶液一樣呈電中性，膠體并不帶有電荷，只是膠體的膠粒帶電荷。防范2對(duì)膠體概念和性質(zhì)理解不到位(3)膠體和溶液并沒(méi)有明顯的界限，如淀粉溶液、肥皂水、蛋白質(zhì)溶液既是溶液又屬于膠體。(4)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化，可以區(qū)分溶液和膠體。通過(guò)靜置可以區(qū)分膠體和濁液。(5)并不是所有膠粒都帶有電荷，如淀粉膠粒，無(wú)電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。2．(2013·峨眉山調(diào)研)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)。

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

C．葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光 帶，前者則沒(méi)有[防范演練]

解析膠體本身是不帶電的，只是膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子才帶電荷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體，滴加過(guò)量氨水，產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖注射液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。答案D物質(zhì)分類思想在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要應(yīng)用：1．判斷和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì) 如在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵族元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)時(shí)，由于同族元素原子的結(jié)構(gòu)相似，則其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，我們運(yùn)用由特殊到一般，由已知到未知的邏輯推理方法，只需要探究這兩族元素的代表元素鈉和氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)即可，然后根據(jù)它們的相似性和遞變性就可以推斷同族其他元素的同類單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。利用物質(zhì)的分類思想探究單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

2．尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì) 例如在①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是①⑤。3．鑒別物質(zhì) 例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時(shí)，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。

注意：在掌握各類物質(zhì)通性的基礎(chǔ)上，還要注意具體物質(zhì)的特性。如酸與金屬反應(yīng)可生成鹽和氫氣，但并不是任何酸與金屬的反應(yīng)都適用。序號(hào)分類依據(jù)物質(zhì)①能使石蕊試液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸②能使石蕊試液變藍(lán)(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊試液無(wú)明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCl2溶液、KNO3溶液

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也