我們周?chē)目諝鈴?fù)習(xí)-2014-06-1819-13-25

考點(diǎn)1空氣中的主要成分（選擇題）

空氣的成分(體積分?jǐn)?shù))氮?dú)?9%主要成分氧氣稀有氣體

1%二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)78%21%0.94%0.03%0.03%第三章我們周?chē)目諝鈁注意]

①空氣中的成分指的是氣體的體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②一般來(lái)說(shuō)，空氣的成分比較固定。這是因?yàn)閯?dòng)植物的呼吸和腐爛、物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的銹蝕等都需要消耗大量的氧氣，但是綠色植物在日光下進(jìn)行光合作用會(huì)放出大量的氧氣，從而使氧氣量保持相對(duì)平衡?？键c(diǎn)2空氣對(duì)人類(lèi)生活的重要作用氧氣：①供給呼吸，如________、____________等；②支持燃燒，如金屬切割、煉鋼，宇宙航行等。氮?dú)猓撼Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如__________________；制硝酸和化肥的重要原料；用于醫(yī)療手術(shù)、超導(dǎo)材料。稀有氣體：常用作保護(hù)氣，如___________________________________________；在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源；用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉。潛水醫(yī)療急救食品包裝充氮防腐

燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用1、空氣中的有害物質(zhì)有害氣體（SO2CONO2

）煙塵（可吸入顆粒物）2、防治空氣污染可以從兩方面考慮：①減少污染物的產(chǎn)生。如：改進(jìn)生產(chǎn)工藝、改善燃料結(jié)構(gòu)等；②有效轉(zhuǎn)化有害物質(zhì)，如：植樹(shù)造林等。PM2.5可入肺顆粒物考點(diǎn)3空氣的污染及防治3、空氣質(zhì)量報(bào)告計(jì)入項(xiàng)目：SO2CONO2

可吸入顆粒物和臭氧不同地區(qū)首要污染物不同；級(jí)別越高，污染越嚴(yán)重。命題角度：從氣體的性質(zhì)、含量考查空氣的成分。例1

[2010·山西]空氣中含量較多且性質(zhì)比較活潑的氣體是(

)A．氮?dú)釨．氧氣C．二氧化碳D．水蒸氣[方法點(diǎn)撥]

空氣不是一種單一的物質(zhì)，而是由多種氣體組成的，是混合物。含量較多的是氮?dú)夂脱鯕?，但氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。B2、人的生存離不開(kāi)空氣。下圖為空氣成分示意圖，其中指的

是（）A.氮?dú)釨.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳B3、如圖所示，某同學(xué)為驗(yàn)證空氣中含有少量二氧化碳，將大針筒內(nèi)的空氣一次性壓入新制的澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水沒(méi)有變化．據(jù)此，你認(rèn)為該同學(xué)應(yīng)該（）AA．繼續(xù)用大針筒向澄清石灰水壓入空氣B．撤去大針筒，用嘴向澄清石灰水吹氣C．得出空氣中沒(méi)有二氧化碳的結(jié)論D．得出空氣中含有少量二氧化碳的結(jié)論4、下列關(guān)于空氣的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A.空氣是一種十分重要的天然資源B.少量有害氣體進(jìn)入空氣中，依靠大自然的自?xún)裟芰Γ?/p>

空氣仍能保持潔凈C.按質(zhì)量計(jì)算，空氣中約含氮?dú)?8%，氧氣21%，其他氣體

和雜質(zhì)約占1%D.空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質(zhì)反應(yīng)，曾被稱(chēng)為

“惰性氣體”C命題角度：了解影響空氣質(zhì)量的因素。例1下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是(

)A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮?dú)釪[解析]氮?dú)庠诳諝獬煞种兴嫉捏w積最多，不會(huì)對(duì)空氣造成污染。[方法點(diǎn)撥]

空氣的成分一般是不變的。但隨著工業(yè)生產(chǎn)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵不斷增加，造成了空氣的污染。有害氣體主要是兩個(gè)“二”(二氧化氮、二氧化硫)一個(gè)“一”(一氧化碳)。2、酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應(yīng)和土地荒漠化是當(dāng)今人類(lèi)面臨的嚴(yán)重環(huán)境問(wèn)題。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.冰箱中使用的含氟制冷劑，會(huì)破壞臭氧層B.大量使用礦物燃料會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)C.大量使用含硫燃料會(huì)導(dǎo)致酸雨的增多D.氣候變暖是導(dǎo)致土地荒漠化的重要原因D3、以下物質(zhì)不作為空氣污染物計(jì)入《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》基本檢測(cè)項(xiàng)目的是(）Ａ．CO2Ｂ．SO2Ｃ．COＤ．PM10、PM2.5A1、原理：用氧化法消耗氧氣，使容器內(nèi)氣壓減小，吸入水后觀察吸入水的體積，確認(rèn)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)象：

。集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙，燒杯中的水被擠入集氣瓶，并約占集氣瓶體積的1/5?？键c(diǎn)4空氣中氧氣含量的測(cè)定步驟：①檢查裝置的氣密性；②在集氣瓶中裝少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上記號(hào)；③點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶?jī)?nèi)并把塞子塞緊；④待紅磷燃燒停止，溫度降低到室溫后打開(kāi)彈簧夾。·人教版廣口瓶中少量水的作用?加快集氣瓶的冷卻；吸收紅磷燃燒生成的P2O5本實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氮?dú)獾哪男┬再|(zhì)？無(wú)色、難溶于水；不燃燒，也不支持燃燒。2、實(shí)驗(yàn)條件：⑴反應(yīng)物必須易與空氣中的氧氣反應(yīng)，且反應(yīng)沒(méi)有氣體生成。（Fe、C、S、Mg不行）⑵若所用液體用堿液代替水，則PCS都可行；⑶反應(yīng)物必須過(guò)量，且容器的氣密性良好。鐵不能在空氣中燃燒，碳、硫在氧氣中燃燒生成氣體，鎂與氮?dú)庖卜磻?yīng)。因?yàn)槠渖晌颬2O5CO2SO2都能與堿液反應(yīng)而被吸收3、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：水壓裝置：白磷金屬梯圖3測(cè)定空氣里氧氣的含量氣壓裝置4、誤差分析液面上升不足1/5：液面上升超過(guò)1/5：紅磷不足；裝置氣密性不好；未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾。插入燃燒匙太慢；塞膠塞太慢。1、右圖所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣的含量約占1/5B．實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定要過(guò)量C．實(shí)驗(yàn)前一定要檢驗(yàn)裝置的氣密性D．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開(kāi)彈簧夾.D命題角度：利用紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的含量。2、實(shí)驗(yàn)室分別用等質(zhì)量的下列物質(zhì)制氧氣，完全反應(yīng)后生成氧氣最多的是（）A．H2O2B.KMnO4

C.HgOD.H2OD3、如圖是實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的分析錯(cuò)誤的是（）A.氣密性檢查：用手握緊試管，觀察到水中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，

說(shuō)明裝置不漏氣

B.試管口略向下傾斜：防止試管壁上的水流入試管底部，導(dǎo)致

試管炸裂

C.加熱：直接用酒精燈的火焰對(duì)準(zhǔn)藥品所在位置加熱

D.停止加熱：先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈C4、下圖依次是實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)氧氣和驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置。

其中錯(cuò)誤的是（）C5、a和b為兩份質(zhì)量相等的固體，已知a為氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的氯酸鉀．當(dāng)分別同時(shí)加熱a和b至完全反應(yīng)時(shí)，能正確表示生成氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間而變化的圖象是（）ABCDA2

[2010·金華]某課外活動(dòng)小組在學(xué)習(xí)了教材“空氣中氧氣含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，知道P2O5不能隨便排放到空氣中，否則會(huì)對(duì)空氣造成污染，所以對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，如圖5－2所示。然后給裝有紅磷的玻璃管加熱，同時(shí)交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)。請(qǐng)根據(jù)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的理解，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，注射器內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約________mL。(2)在實(shí)驗(yàn)的加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器的目的是______________________________________________________。10使注射器內(nèi)的氧氣充分與紅磷反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。(3)上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是(寫(xiě)出其中一種)________________________________________________。裝置漏氣(合理即可)[方法點(diǎn)撥]

空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方法各異，但其原理是一致的，即利用可燃物在密閉容器內(nèi)的空氣中燃燒，耗盡其中的氧氣，使容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，水(或其他液體)進(jìn)入容器內(nèi)的體積約為消耗的氧氣的體積，從而得出結(jié)論。但實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意可燃物必須過(guò)量(或足量)；裝置氣密性必須好；燃燒完畢，必須等裝置冷卻至常溫后，才能打開(kāi)彈簧夾。3、用來(lái)測(cè)定空氣成分的方法很多，如圖所示的是用紅磷在空氣

中燃燒的測(cè)定方法。待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，并且進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的五分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)集氣瓶中剩余的氣體主要是

。

(2)實(shí)驗(yàn)完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1／5，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是

、

、

。

(3)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法

(如圖所示)，你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是

。

氮?dú)猓∟2）紅磷不足裝置氣密性不好未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾裝置始終密閉，實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確4、在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小強(qiáng)采用了如圖所示裝置：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時(shí)緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化．（1）在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是

。（2）小強(qiáng)測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

使空氣中的氧氣充分反應(yīng)反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積25mL22mL（3）由此數(shù)據(jù)可以推算出他測(cè)定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是

.

①?zèng)]有交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞；②讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多（4）通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到的測(cè)量混合物中某成分含量的方法是

<①②

③通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測(cè)量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量5、空腔果實(shí)內(nèi)由于不發(fā)生光合作用，其中的氣體成分可能與空氣有差異，某同學(xué)選擇了一個(gè)熟透的葫蘆，按下列方案進(jìn)行研究：

（1）圖甲所示，收集葫蘆中氣體所采用的方法是。（2）圖乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)定葫蘆中氧氣氧氣的含量．具體方法是先關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，利用紅磷消耗該氣體．待裝置冷卻后，打開(kāi)打開(kāi)（打開(kāi)或關(guān)閉）止水夾，通過(guò)測(cè)量

，可得知葫蘆中該氣體的含量．亞江同學(xué)認(rèn)為燃燒匙中使用的藥品不可以是硫磺,沈偉老師卻認(rèn)為使用硫磺也可以，請(qǐng)你分析并說(shuō)明如何在乙裝置中使用硫磺

。

（3）檢驗(yàn)葫蘆中有無(wú)CO2氣體，應(yīng)采用的方法是

。排水法進(jìn)入集氣瓶中水的體積在集氣瓶底部預(yù)留適量氫氧化鈉溶液向集氣瓶中倒入適量澄清石灰水并振蕩，觀察是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象1、物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是一種

色、

味的氣體，

溶于水，密度比空氣

。在壓強(qiáng)為101KPa時(shí)，溫度為-183℃時(shí)可變?yōu)?/p>

色液體，在-218℃時(shí)可變?yōu)?/p>

色

狀固體。2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)

，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是一種常見(jiàn)的

。無(wú)無(wú)不易略大淡藍(lán)雪花活潑氧化劑（助燃劑）淡藍(lán)考點(diǎn)5氧氣的性質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)：S+O2==SO2點(diǎn)燃C+O2==CO2點(diǎn)燃4P+5O2==2P2O5點(diǎn)燃2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰（空氣中）明亮的藍(lán)紫色火焰（純氧中）均有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。淡藍(lán)色火焰黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙紅光（空氣中）白光（純氧中）均產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體。2、與金屬反應(yīng)：2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2==2CuO△常溫下即可反應(yīng)，點(diǎn)燃產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，可用于燃燒彈和照明彈。在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，冷卻后固體由紅色變黑色。思考：Fe、S在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)中均在集氣瓶底部加入少量水，其作用分別是什么？Fe：防止高溫熔融物使瓶底炸裂；S：吸收SO2，防止污染空氣。注意1、煙與霧的區(qū)別“煙”是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的現(xiàn)象“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的現(xiàn)象2、光與火焰的區(qū)別“光”：是不易汽化的可燃物如鐵等，燃燒時(shí)則沒(méi)有火焰只發(fā)光（或火星）“火焰”是氣態(tài)物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的特有現(xiàn)象。易汽化的固體、液體、燃燒時(shí)除發(fā)光放熱外都有火焰，如氫氣、酒精、硫等?；戏磻?yīng)、氧化反應(yīng)、分解反應(yīng)化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。氧可以是氧氣，也可以是含氧化合物；氧氣是氧化劑，具有氧化性。聯(lián)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2CH4+2O2==CO2+2H2O命題角度：氧氣與鋁、磷、鐵絲、蠟燭的燃燒反應(yīng)。阿阿例1

[2011·桂林]下列物質(zhì)和氧氣反應(yīng)的生成物在常溫下有液體的是(

)A．蠟燭B．鋁C．磷D．鐵A[方法點(diǎn)撥]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在許多反應(yīng)中主要表現(xiàn)為氧化性。非金屬＋氧氣→非金屬氧化物；金屬＋氧氣→金屬氧化物；含C、H元素的物質(zhì)＋氧氣→水和二氧化碳。[解析]鋁、鐵是金屬，與氧氣反應(yīng)分別生成固體氧化鋁、四氧化三鐵；磷是非金屬，與氧氣反應(yīng)生成固體五氧化二磷；蠟燭含有C、H元素，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，由于水是液體，故A選項(xiàng)正確。1、下列關(guān)于氧氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上可以利用分離液態(tài)空氣法制氧氣B．氧氣可以支持燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性C．氧氣供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動(dòng)D．夏天魚(yú)池內(nèi)開(kāi)啟增氧泵，是因?yàn)闇囟壬?，氧氣在水中溶解量減少B2.下列敘述正確的是（）A．木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧B考點(diǎn)6

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：2H2O2==2H2O+O2↑MnO22KClO3==2KCl+3O2↑MnO22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△2、發(fā)生裝置（理解各裝置的適用范圍）固體加熱型固液不加熱型第二個(gè)可控制反應(yīng)速率；第三個(gè)可控制反應(yīng)的停止和發(fā)生。3、操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。先查氣密性再填裝藥品（兩種裝置的氣密性檢查）；一團(tuán)棉花的作用；試管口略向下傾的目的；先均勻加熱，再集中加熱；當(dāng)有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時(shí)開(kāi)始收集；先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈的目的。（1）.組裝好儀器，將導(dǎo)管放入水中，雙手捂熱試管，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）.關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中加水沒(méi)過(guò)漏斗下端，繼續(xù)加水，使漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，若液面差能保持一段時(shí)間，說(shuō)明裝置氣密性良好。5、檢驗(yàn)與驗(yàn)滿(mǎn)：帶火星的木條伸入集氣瓶放在瓶口檢驗(yàn)驗(yàn)滿(mǎn)ab4.收集方法：（分析采用原因，適用范圍）排水法收集較純凈的氣體向上排空氣法收集干燥的氣體向上排空氣法由

端進(jìn)氣，排水法由

端進(jìn)氣。ab四、催化劑和催化作用催化劑：是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。特點(diǎn)：兩變兩不變。改變反應(yīng)速率，不同的反應(yīng)用不同的催化劑；反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：改變速率不一定是加快；沒(méi)有催化劑也可反應(yīng)；

不能改變生成物的數(shù)量；參與反應(yīng)。五、工業(yè)制取氧氣空氣（氣態(tài)）加壓降溫空氣（液態(tài)）蒸發(fā)N2-196℃O2-183℃物理變化膜分離技術(shù)法：·人教版命題角度：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究是否是催化劑。例1[2011·廣東]學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用的知識(shí)后。某同學(xué)想：CuO能否起到類(lèi)似MnO2的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究。[猜想]

Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)改變；Ⅱ.CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)改變；Ⅲ.CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后__________________________。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變·人教版[實(shí)驗(yàn)]

用天平稱(chēng)量0.2gCuO，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)填寫(xiě)下表：步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦現(xiàn)象結(jié)論____________帶火星的木條復(fù)燃______________________溶液中有氣泡放出，____________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立(2)步驟①的目的是____________________________________________________________________________________。有氣泡放出CuO的質(zhì)量仍為0.2g帶火星木條復(fù)燃

與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入CuO前后雙氧水的分解速率有無(wú)變化·人教版(3)步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。(4)過(guò)氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。[拓展]

要探究步驟⑤作催化劑的CuO的其他化學(xué)性質(zhì)，還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是___________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫(xiě)一種)。玻璃棒

用H2(或CO、或炭粉)還原固體，觀察是否能變成紅色的銅；或加入稀酸(稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸)溶解固體，觀察是否能生成藍(lán)色的銅鹽溶液(合理均可)·人教版[方法點(diǎn)撥]

用過(guò)氧化氫制取氧氣需要催化劑。判斷是否是催化劑，要抓住在反應(yīng)前后具有的“一變兩不變”的特點(diǎn)?！耙蛔儭笔侵富瘜W(xué)反應(yīng)速率改變，“兩不變”是指反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變。通常采用對(duì)比法來(lái)探究有無(wú)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響?！と私贪鎇解析]

步驟③將0.2gCuO加入到5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，可觀察到溶液中迅速放出氣泡，并使帶火星的木條復(fù)燃；步驟①是不加CuO時(shí)，觀察帶火星的木條是否復(fù)燃，起到與步驟③進(jìn)行對(duì)比的作用；但要證明CuO是否是催化劑，還需要測(cè)定反應(yīng)前后其質(zhì)量變化和CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變，只有反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，才能得出CuO是分解過(guò)氧化氫反應(yīng)的催化劑的結(jié)論。用氫氣還原CuO能變成紅色的Cu或加稀硫酸能反應(yīng)生成藍(lán)色的銅鹽溶液，均說(shuō)明CuO在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變。命題角度：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作要領(lǐng)。例1

[2010·佛山]圖5－4是實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的分析錯(cuò)誤的是(

)A．氣密性檢查：用手握緊試管，觀察到水中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣B．試管口略向下傾斜：防止試管壁上的水流入試管底部，導(dǎo)致試管炸裂C．加熱：直接用酒精燈的火焰對(duì)準(zhǔn)藥品所在位置加熱D．停止加熱：先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈C·人教版[方法點(diǎn)撥]

高錳酸鉀加熱制取氧氣時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，接著裝藥品，將試管固定，再給試管加熱，一段時(shí)間后收集氧氣，收集完畢要先取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。注意兩個(gè)關(guān)鍵順序“先檢后裝”“撤管熄燈”。[解析]給裝有高錳酸鉀的試管加熱時(shí)，為了防止試管的破裂，先要預(yù)熱，然后再對(duì)準(zhǔn)藥品所在位置集中加熱。2、如圖為實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到氣泡在導(dǎo)氣管口連續(xù)、均勻地冒出時(shí)，才開(kāi)始收集氣體，其目的是()A．為了檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性B．為了提高收集到的氧氣的純度C．防止水槽中的水倒吸使試管破裂D．防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管B3、下列操作不正確的是()A．將KClO3，和MnO2混合．用紙槽裝入試管中B．將導(dǎo)管口伸入盛滿(mǎn)水的集氣瓶里，然后加熱，立即收集O2C．待集氣瓶充滿(mǎn)O2，蓋好玻璃片后，再移出水面D．收集完成后，松開(kāi)橡皮塞，再熄滅酒精燈B4、根據(jù)反應(yīng)事實(shí)可以推出影響化學(xué)反應(yīng)的因素,下列推理中不合理的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響因素A蠟燭在純氧中燃燒的火焰比在空氣中燃燒的火焰更明亮反應(yīng)物濃度B煤粉比煤塊燃燒的更加劇烈、更加充分反應(yīng)物種類(lèi)C碳在常溫下不與氧氣反應(yīng),點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度D雙氧水在通常情況下難分解,加入二氧化錳后迅速分解催化劑B5、如圖所示，過(guò)氧化氫（H2O2）溶液在催化劑二氧化錳的作用下，迅速分解放出大量的氧氣，下列現(xiàn)象正確的是（）A.氣球脹大，紅墨水左移

B.氣球縮小，紅墨水右移

C.氣球脹大，紅墨水右移

D.氣球縮小，紅墨水左移D6.某學(xué)習(xí)小組將“從空氣中制取氮?dú)狻弊鳛檠芯空n題，以下是他們的實(shí)驗(yàn)方案：ABC

圖1圖2

方案一：

(1)圖1中裝置B的作用是

，裝置C的作用是

。除去空氣中的水分除去空氣中的氧氣

方案二：

(2)將空氣通過(guò)圖1中A、B裝置后，收集于圖2的廣口瓶中，用圖2裝置代替裝置C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中用紅磷而不用木炭的原因是

；因木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，混入新雜質(zhì)(3)此法得到的氮?dú)獠患?，?qǐng)你分析可能的原因是

；

(4)在工業(yè)上，分離空氣中的氮?dú)夂脱鯕馐抢盟鼈?/p>

的不同。氮?dú)庵泻邢∮袣怏w沸點(diǎn)7.通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們知道通過(guò)多種途徑可制取氧氣。A.加熱氧化汞B.分離空氣C.加熱分解KClO3

D.加熱分解KMnO4E.分解H2O2F.

.

（1）請(qǐng)你在F處再寫(xiě)出一種制取氧氣的方法。（2）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式：

。⑶若用右圖裝置加熱KMnO4制取氧氣，指出裝置中的三處錯(cuò)誤：實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱前應(yīng)該先

，再

。電解水將導(dǎo)管移出水面熄滅酒精燈2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△8、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、收集有關(guān)氣體的裝置圖。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為

；（2）要收集氧氣，收集裝置可選擇上述裝置中的

或

（填寫(xiě)序號(hào)）；（3）用發(fā)生裝置A或B制取氧氣時(shí)，A與B相比，A的優(yōu)點(diǎn)是

。

CD可以隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)所需雙氧水，控制反應(yīng)速率9.下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體制備和收集裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置

(填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若用裝置D收集氧氣，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是

。⑵實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用C的優(yōu)點(diǎn)是

。控制氧氣產(chǎn)生的快慢和量的多少A將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已集滿(mǎn)⑶欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從

（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿(mǎn)水，再將氣體從

（填“a”或“b”）端通入。ab（4）已知一氧化氮?dú)怏w難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則收集一氧化氮?dú)怏w時(shí)應(yīng)選用圖中裝置

(填字母序號(hào))。F（5）檢查B裝置的氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）

將B裝置與F裝置連接，向長(zhǎng)頸漏斗中加水液封，再用捂錐形瓶

，觀察C中的導(dǎo)管口有無(wú)氣泡冒出?！と私贪婵键c(diǎn)7燃燒及其條件1．概念：燃燒通常是指________________發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的________反應(yīng)。2．燃燒需要的條件：①可燃物；②與____________接觸；③溫度達(dá)到__________。[注意]

物質(zhì)燃燒必須同時(shí)具備______個(gè)條件，缺一不可?？扇嘉锱c氧氣氧化氧氣(或空氣)著火點(diǎn)三命題角度：燃燒的三個(gè)條件缺一不可。例1

[2011·廣安]為探究物質(zhì)燃燒條件，某同學(xué)做了如圖19－2所示實(shí)驗(yàn)：已知白磷著火點(diǎn)為40℃，紅磷著火點(diǎn)為240℃；發(fā)現(xiàn)水中的白磷和銅片上的紅磷都沒(méi)燃燒，銅片上的白磷著火燃燒。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

(

)DA．物質(zhì)燃燒必須要與氧氣接觸B．物質(zhì)燃燒溫度必須要達(dá)到著火點(diǎn)C．燒杯中熱水的作用既供熱又使白磷Ⅱ與氧氣隔絕D．銅片上的紅磷沒(méi)燃燒，因?yàn)榧t磷不是可燃物·人教版變式題[2010·綿陽(yáng)]圖19－3中Ⅰ、Ⅱ是研究燃燒的條件的裝置，試分析后填空：·人教版圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)是利用不同物質(zhì)在____________條件下燃燒和不燃燒，來(lái)證實(shí)可燃物燃燒所需的條件之一：溫度達(dá)到著火點(diǎn)。僅用圖Ⅱ所示裝置就可以證實(shí)可燃物必須與氧氣(或空氣)接觸才能燃燒，其做法是：________________________________。[方法點(diǎn)撥]

燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，在進(jìn)行探究時(shí)，主要采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，解題時(shí)要注意圍繞燃燒的條件分析哪一個(gè)條件沒(méi)有滿(mǎn)足。相同溫度間歇通入氧氣3、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明可燃物燃燒與氧氣、溫度有關(guān)。其中證明可燃物燃燒必須達(dá)到一定溫度的實(shí)驗(yàn)是（）Ａ．①和②Ｂ．②和③Ｃ．②和④Ｄ．③和④Ｄ·人教版考點(diǎn)8滅火的方法及原理根據(jù)燃燒的條件可以得出滅火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。(2)隔絕______________。(3)使溫度降到________以下。[注意]

①降低溫度和降低著火點(diǎn)不同。著火點(diǎn)是指物質(zhì)燃燒所需的最低溫度，它是物質(zhì)本身固有的屬性，因此不能說(shuō)用降低著火點(diǎn)的方法來(lái)滅火，只能是將溫度降到著火點(diǎn)以下。②滅火的原理實(shí)際上就是破壞燃燒的條件，三個(gè)條件破壞______________就可滅火。氧氣(或空氣)著火點(diǎn)其中之一命題角度：生活中采用的滅火方法所運(yùn)用的原理。例2

[2011·雅安]用燈帽熄滅酒精燈，該滅火方法的主要原理是(

)A．清除可燃物B．降低可燃物著火點(diǎn)C．隔絕空氣D．使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下[解析]

燈帽蓋上后可以隔絕酒精與空氣的接觸，達(dá)到滅火的目的。C變式題[2011·綿陽(yáng)]人們常在可燃建筑材料中添加阻燃劑以防止火災(zāi)。Mg(OH)2是一種常見(jiàn)的阻燃劑，它在380℃時(shí)分解成水蒸氣和耐高溫的MgO，并吸收大量的熱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的著火點(diǎn)B．Mg(OH)2分解吸熱能降低可燃物的溫度C．Mg(OH)2分解的產(chǎn)物能使可燃物與氧氣隔絕D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃劑[方法點(diǎn)撥]

滅火的基本原理是破壞燃燒的條件，即清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離或使可燃物與氧氣(或空氣)隔絕或使溫度降到可燃物著火點(diǎn)以下，都能達(dá)到滅火的目的。解題時(shí)要注意分辨所采用的方法是破壞了燃燒的哪一個(gè)條件。A[解析]Mg(OH)2這種阻燃劑的主要滅火原理是分解吸熱從而降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下。物質(zhì)的著火點(diǎn)是不隨外界條件改變的?！ふ憬逃婵键c(diǎn)9質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加________的各種物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的________。微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)________，原子數(shù)目________。[提醒要點(diǎn)]

一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)有意義，對(duì)物理變化無(wú)意義。質(zhì)量守恒定律只是適用于質(zhì)量守恒，而不是體積或分子數(shù)守恒。在反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和中，不包括過(guò)量的反應(yīng)物質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和沒(méi)有改變沒(méi)有增減例1下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．8

克CH4完全燃燒生成8克CO2D．某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一

定含有碳、氫、氧元素A2、科學(xué)變化中有許多“變”與“不變”，下列說(shuō)法中，正確的是（）Ｄ（一）、根據(jù)產(chǎn)物或反應(yīng)物判斷反應(yīng)物或產(chǎn)物的組成1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，點(diǎn)解食鹽水不可能得到的物質(zhì)是（）A.H2B.Cl2C.NaOHD.Na2SO4Ｄ2、常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物中（）A.一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三種元素C.一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素D.只含有C、H兩種元素，不含O元素A3、常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，只生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該有機(jī)物中（）A.一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B.一定含有C、H、O三種元素C.一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素D.只含有C、H兩種元素，不含O元素Ｂ４、某維生素具有抗壞血病的作用，該維生素的相對(duì)分子質(zhì)量為176.取該維生素8.8g可與8g氧氣剛好完全反應(yīng)，生成13.2g

CO2和3.6gH2O。該維生素的化學(xué)式是（）A.C6H8O6B.C6H8OC.C7H8OD.C8H16O4

A（二）、根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比計(jì)算1、已知反應(yīng)：A+B=C+D中，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為

5：2，若反應(yīng)后生成C和D物質(zhì)的質(zhì)量為21克，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)質(zhì)量為

克15g2、已知54g金屬M(fèi)與48g氧氣恰好完全反應(yīng)生成M的氧化物，又知M的相對(duì)分子質(zhì)量為27，則M的化合價(jià)為

。+33、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，20gA與16gB恰好完全反應(yīng)生成10gC。若10gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為（）A.36gB.18gC.13gD.21gC考點(diǎn)11化學(xué)方程式(1)定義：用_____________表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。(2)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)①以____________和____________為依據(jù)，使反應(yīng)前后原子________和原子________不變。②注意________必不可少。③生成物有氣體或沉淀時(shí)要標(biāo)注符號(hào)，前提是______________________。化學(xué)式質(zhì)量守恒定律種類(lèi)數(shù)目客觀事實(shí)反應(yīng)條件反應(yīng)物沒(méi)有氣體和沉淀(3)化學(xué)方程式的意義①表示________________________。②表示反應(yīng)物和生成物的________。③表示反應(yīng)物和生成物的____________。[提醒要點(diǎn)]

化學(xué)方程式以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵是化學(xué)式要寫(xiě)正確，配平要正確。反應(yīng)物、生成物是什么質(zhì)量比微粒個(gè)數(shù)比(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(1)理論基礎(chǔ)：質(zhì)量守恒定律。(2)基本依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的______比。(3)一般步驟①根據(jù)題意假設(shè)________；②寫(xiě)出正確的____________；③求出有關(guān)物質(zhì)間的________；④寫(xiě)出________式；⑤求出________；⑥寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案。質(zhì)量未知量化學(xué)方程式質(zhì)量比比例未知量【針對(duì)訓(xùn)練2】[2010·昆明]

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)二氧化碳和水反應(yīng)________________________________；(2)電解水__________________________________________；(3)一氧化碳高溫還原磁鐵礦(主要成分Fe3O4)__________________________________________________；(4)乙烯(C2H4)燃燒生成二氧化碳和水______________________________________；(5)向空氣中播撒碘化銀(AgI)微?？蛇M(jìn)行人工降雨，碘化銀在光照條件下可分解為碘單質(zhì)(I2)和銀單質(zhì)_________________。CO2＋H2O===H2CO31、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的恒定的質(zhì)量比。即：化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。2、一般步驟：設(shè)、寫(xiě)、找、列、答、查設(shè)未知量寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系列比例式求解寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案回顧檢查二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算注意：1、化學(xué)方程式要書(shū)寫(xiě)完整、正確；2、各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；3、計(jì)算過(guò)程中各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要代入計(jì)算過(guò)程；4、計(jì)算過(guò)程要規(guī)范。易錯(cuò)點(diǎn)：（求物質(zhì)間的質(zhì)量比）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O322×922SO2+O2+2H2O==2H2SO4642×982×類(lèi)型一：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量例1：摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）為原料的新型手機(jī)電池。電池反應(yīng)的原理為：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。若消耗了3.2g甲醇，可生成多少克水？解：設(shè)可生成水的質(zhì)量為X。2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O2×326×183.2gX解：設(shè)可生成水的質(zhì)量為X。2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O2×326×183.2gX先約簡(jiǎn)，再交叉相乘計(jì)算答：可生成水的質(zhì)量為5.4g。練一練

如果下水管管道堵塞了，我們可以用一種主要成分為氫氧化鈉和鋁片的管道疏通劑來(lái)疏通。反應(yīng)原理為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，若要產(chǎn)生1.5g氫氣，請(qǐng)計(jì)算所用的管道疏通劑中含鋁多少克？解：設(shè)管道疏通劑中含鋁的質(zhì)量為X。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2×273×21.5gX解：設(shè)管道疏通劑中含鋁的質(zhì)量為X。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2×273×21.5gX答：管道疏通劑中含鋁的質(zhì)量為13.5g。類(lèi)型二：含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算例：某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。求石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：設(shè)石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為X。2×409880g×10%XX=9.8g答：石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g練一練：某工廠(chǎng)用赤鐵礦（主要含F(xiàn)e2O3）來(lái)煉鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？Fe2O3---------------2Fe16011280%X×90%63t×96%類(lèi)型三：與化學(xué)式有關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算例：有下列化學(xué)方程式：A+3B2==2C+2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24g，生成D的質(zhì)量為9g，C的相對(duì)分子量為44，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為

。A+3B2==2C+2D2×446B24g(7+24-9)gB=16類(lèi)型四：與溶液有關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算例：將55g氯化鈣溶液和72g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾后得到117g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。（2）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl55g+72g-117g=10g10010gX117X=11.7g次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量/g15151515燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g19.3433.6848.2463.24

為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5g石灰石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：(1)哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余____________。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量0.66g1.32g1.76g1.76g第三、第四次(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量/g15151515燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g19.3433.6848.2463.241.76gCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441.76gX(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量/g15151515燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g19.3433.6848.2463.24CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10011144y0.66gZy=1.665gZ=1.5g2、在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對(duì)溶液酸堿性的影響）(1)通過(guò)右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到

g時(shí)，廢液中的鹽酸恰好處理完。(2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。50CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106x25g×21.2%

解：設(shè)廢液中含有氯化鈣的質(zhì)量為x。X=5.55g廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2%·浙江教育版【針對(duì)訓(xùn)練3】宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過(guò)氧化鈉粉末作用來(lái)獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳。(反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2)假如某宇航員在某次太空飛行中預(yù)計(jì)消耗氧氣480千克，則該宇航員應(yīng)在太空艙中至少準(zhǔn)備多少千克過(guò)氧化鈉。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)·浙江教育版綜合突破·浙江教育版例精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)是家庭廚房中兩種常見(jiàn)物質(zhì)。(1)用化學(xué)方法區(qū)別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質(zhì)(

)A．白酒B．鹽酸C．純凈水D．醬油(2)已知：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，現(xiàn)有精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)兩種固體混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成4.4克二氧化碳?xì)怏w，則該固體混合物中純堿(Na2CO3)的質(zhì)量是多少克？該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？B·浙江教育版·浙江教育版[點(diǎn)撥]鹽酸只跟純堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與精鹽不反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。[點(diǎn)評(píng)]

本題屬于混合物反應(yīng)的計(jì)算，主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)鑒別。同時(shí)也考查質(zhì)量守恒定律。體現(xiàn)貼近生活，關(guān)注基礎(chǔ)的命題思想?！ふ憬逃孀兪筋}[2010·湖州]

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分布的范圍約占海洋總面積的10%，其儲(chǔ)量是煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價(jià)值的礦產(chǎn)資源?？扇急卜Q(chēng)為“甲烷水合物”?！爸脫Q法”是開(kāi)采可燃冰設(shè)想方案之一，即將CO2注入海底的甲烷水合物儲(chǔ)層，CO2較甲烷更易形成水合物，因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來(lái)(原理：CH4·nH2O＋CO2===CO2·nH2O＋CH4)。圖24－1·浙江教育版(1)通常情況下，CH4是一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度比空氣小的氣體。用如圖24－1所示的裝置收集CH4氣體時(shí)，則應(yīng)讓氣體從________(選填“a”或“b”)管通入。(2)若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么要制取8噸的CH4氣體，理論上需CO2多少?lài)崳?/p>

b[答案]22噸第24課時(shí)│跟蹤演練跟蹤演練·浙江教育版1．(4分)氫氟酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說(shuō)法正確的是(

)A．可能含有氫元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一種氧化物C[點(diǎn)撥]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不會(huì)發(fā)生改變，X中含有一個(gè)硅原子和四個(gè)氟原子?！ふ憬逃?．(4分)將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是(

)A．12克B．9克C．4克D．17克A[點(diǎn)撥]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出丁的質(zhì)量＝20克＋5克＋8克－5克－16克＝12克?！ふ憬逃?．(9分)在圖24－2所示的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。圖24－2天平不平衡的原因是___________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是___________________________________________________________________________。·浙江教育版反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球(其他合理方案也可)[點(diǎn)撥]稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，擴(kuò)散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。·浙江教育版反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃都是化合反應(yīng)等(答案合理均可)·浙江教育版(2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處_____________________________________________________________________________。Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)等(只要合理均可)。[點(diǎn)撥]

這三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式共同點(diǎn)有許多，如：反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；都是化合反應(yīng)；都有氧氣參與反應(yīng)；生成物都為氧化物；都屬于氧化反應(yīng)等。其中一個(gè)與另兩個(gè)的不同之處也很多，如：Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)；CO與O2反應(yīng)是化合物與氧氣反應(yīng)，另外兩個(gè)是單質(zhì)與氧氣間的反應(yīng)等?！ふ憬逃?．(9分)按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：(1)細(xì)鐵絲在純氧中燃燒____________________；(2)高溫煅燒石灰石________________________；(3)在440℃和高壓條件下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石和碳酸鈉________________________________。[點(diǎn)撥]

細(xì)鐵絲在純氧氣中燃燒生成物是四氧化三鐵；石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w；第三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均已告知，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意配平和反應(yīng)的條件?！ふ憬逃?．(8分)小柯、小妍兩位同學(xué)一起測(cè)定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出H2O2的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！ふ憬逃?1)小柯首先設(shè)計(jì)(如甲圖)：向裝有樣品溶液(25克)的錐形瓶(75克)中投入0.5克二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測(cè)得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為99.7克，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是________克，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算步驟)0.8·浙江教育版(2)小妍對(duì)小柯的設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑后，設(shè)計(jì)如乙圖的方案(只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管)，請(qǐng)你說(shuō)明小林質(zhì)疑的理由是______________________________。氧氣放出，同時(shí)帶走部分水蒸氣[點(diǎn)撥]

反應(yīng)前后總質(zhì)量之差即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后根據(jù)氧氣質(zhì)量求出雙氧水溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖甲裝置會(huì)使有一部分水蒸氣隨氧氣逃出。·浙江教育版7．(10分)氮氧化物(如NO2、NO等)進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價(jià)為_(kāi)______；已知“HNO2”讀作“亞硝酸”，則NaNO2的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。(2)汽車(chē)尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。＋3價(jià)亞硝酸鈉催化劑2NO＋2CO===N2＋2CO2·浙江教育版(3)氨氣(NH3)出可用來(lái)處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O。若某工廠(chǎng)排出廢氣中NO2含量為0.5%(體積分?jǐn)?shù))，則處理1.0×103米3這種廢氣，需要多少千克氨氣(假設(shè)此時(shí)NO2氣體的密度為2.0克/升，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))?m＝ρV＝2.0g/dm3×1×106dm3×0.5%＝1×104g＝10kg設(shè)氨氣的質(zhì)量為x8NH3＋6NO2＝7N2＋12H20136

276x

10kg136/276＝X/10kgx＝4.93kg·浙江教育版B·浙江教育版(2)請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量？考點(diǎn)12、化學(xué)式的計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量2、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、化合物中某元素的質(zhì)量各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比化合物的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)÷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量=元素的質(zhì)量÷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例1、地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2(C17H14O6)，長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：⑴黃曲霉素B2屬于

（填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”）；⑵黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為

；⑶黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為

；⑷15.7g黃曲霉素B2中含有

g氧元素。有機(jī)物12×17︰14︰16×6102︰7︰48314

4.85、化學(xué)式計(jì)算的逆運(yùn)算

由化合物中元素的質(zhì)量比或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推求元素的原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而確定化學(xué)式。例2：某有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.75%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%，且每個(gè)分子中含有5個(gè)氧原子，試回答：⑴該有機(jī)物還含有的一種元素是

；⑵該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為

；⑶該有機(jī)物的化學(xué)式為

。碳174C7H10O53.右圖為某有機(jī)物的分子模型，該有機(jī)物是一種高效食品防腐劑。⑴該有機(jī)物的化學(xué)式是

，⑵該有機(jī)物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為

，⑶該有機(jī)物中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為

，⑷該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為

，該有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，16.6g該有機(jī)物中所含氧元素的質(zhì)量等于

g乙醇中所含氧元素的質(zhì)量。C9H10O39︰10︰354︰5︰2416628.9%13.84.冰毒是毒品“搖頭丸”的主要成分，具有強(qiáng)烈的致幻效果，易成癮，對(duì)吸食者造成嚴(yán)重的傷害。它的分子式為CxHyN，取29.8g冰毒充分燃燒生成27.0gH2O，88.0gCO2和一定質(zhì)量的N2，試求(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

：

⑴求X，Y的值；

⑵冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量。冰毒中含有的碳元素的質(zhì)量為：冰毒中含有的氫元素的質(zhì)量為：冰毒中含有的氮元素的質(zhì)量為：29.8g－24g－3g=2.8g冰毒中碳?xì)涞N原子的個(gè)數(shù)比為：149CO2的性質(zhì)和制法二．二氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)通常CO2是____色、____味的氣體，密度比空氣___，____溶于水。固體CO2俗稱(chēng)_________，易升華吸熱，可作_________。無(wú)無(wú)大可干冰制冷劑2.化學(xué)性質(zhì)①二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒向放有階梯蠟燭的燒杯中傾倒CO2，____面的蠟燭先熄滅，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了a.CO2的密度比空氣____；b.__________________________

。下大既不燃燒也不支持燃燒②二氧化碳與水反應(yīng)CO2通入水中生成_________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，碳酸不穩(wěn)定，易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。碳酸(或H2CO3)H2O＋CO2===H2CO3H2CO3===H2O＋CO2↑解釋CO2通入石蕊試液，使溶液變紅。③二氧化碳與堿反應(yīng)向澄清的石灰水里通入CO2，石灰水變_________，這是由于生成了___________________的緣故，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________，這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)鑒定CO2氣體（吸收用NaOH溶液）。渾濁白色不溶性碳酸鈣CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O④二氧化碳不能供給呼吸二氧化碳本身沒(méi)有毒性，但當(dāng)空氣中的CO2超過(guò)正常含量時(shí)，會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生影響。在進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必須先做________試驗(yàn)。燈火三．二氧化碳的制法(1)工業(yè)制法工業(yè)上利用煅燒_____________的方法制取CO2，化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。石灰石(2)實(shí)驗(yàn)室制法①反應(yīng)原理利用________或__________和_________反應(yīng)制取，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。石灰石大理石稀鹽酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑思考：為何不能用下列反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室里制取CO2?1、碳和氧氣反應(yīng)；2、碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)；3、碳酸鈣分解；4、碳酸鈣與稀硫酸；5、碳酸鈣與濃鹽酸；②實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置取決于

和

。）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件制取少