2019年高考化學大一輪復習第二章化學物質及其變化基次5氧化還原反應方程式的配平及計算課件201804242132

化學物質及其變化第二章基礎課5氧化還原反應方程式的配平及計算02真題演練·明確考向03課后鞏固·穩(wěn)基提能欄目導航01基礎落實·技能提升01基礎落實·技能提升1．配平原則考點一氧化還原反應方程式的配平2．配平步驟第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學計量數(shù)。故H2S的化學計量數(shù)為3，HNO3的化學計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。4111238324513333216102583621329335221121114412324OH－325256H＋258224H＋212Al2O33CN223CO配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。對于氧化還原反應的計算，要根據(jù)氧化還原反應的實質——得失電子守恒，即反應中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等進行計算。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，只要把物質分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。1．應用得失電子守恒解題的一般步驟(1)“一找物質”找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。考點二電子守恒思想在氧化還原反應計算中的應用(2)“二定得失”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))。(3)“三列關系”根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值2．多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解?，F(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為________。＋3解析：題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。C2．已知3.25g某金屬X跟過量稀硝酸反應，在反應過程中未見有氣體生成，反應后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL(標準狀況)，則X為()A．Zn B．FeC．Cu D．AgAC4．FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為()A．1∶6 B．1∶7C．2∶11 D．16∶25B題組三多步反應的電子守恒問題5．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44B“四步法”突破新情景下氧化還原反應方程式的書寫新情景下氧化還原反應方程式的書寫[示例]KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的離子方程式是_______________________________________。題組一根據(jù)題干信息書寫方程式1．按要求完成下列方程式。(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩反應的離子方程式：_______________________________________________________________________________________。(2)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平_________________________________________________________________。②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式______________________________________________________。(3)已知在酸性介質中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：______________________________________。(4)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。(5)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反應的化學方程式：______________________________________。2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(濃)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式2．(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：反應Ⅰ的化學方程式：_______________________________。SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為______________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_________________________________________________。2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O02真題演練·明確考向166H＋163H2O12421225H＋162108H2O2311214H2O2．氧化還原方程式的書寫按要求完成下列氧化還原反應的方程式(1)[2019·江蘇卷，18(1)①]45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應的化學方程式為_________________________________________。(2)[2019·全國卷Ⅰ，27(6)]在高溫煅燒條件下由FePO4、Li2CO3和H2C2O4制取LiFePO4的化學方程式為_________________________________________________。(3)[2019·全國卷Ⅱ，26(2)]實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________________________________。(4)[2019·天津卷，9(3)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化學計量數(shù)依次為__________。(5)[2019·四川卷，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，Cr被還原為＋3價，該反應的化學方程式是_________________________________________________________。NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O