堿金屬（第一課時）

第三節(jié)堿金屬元素堿金屬元素包括哪幾種元素？答案鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程例題解析教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能夠運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們的差異及其遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律等打好基礎(chǔ)。2、使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗鉀、鈉及其化合物。3、科學(xué)方法的訓(xùn)練以及辨證唯物主義對學(xué)生進(jìn)行觀點(diǎn)的教育元素名稱元素符號核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)原子半徑鋰Li30.152鈉Na110.186鉀K190.227銣Rb370.248銫Cs55

281818810.265+55一、堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性比較項

相似性遞變性LiNaKRbCs顏色硬度導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化銀白色（銫略顯金色）柔軟很強(qiáng)增大趨勢（鉀鈉反常）依次減小二：堿金屬元素的結(jié)構(gòu)

LiNaKRbCs遞變性最外層都只有1個電子核電荷數(shù)逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大相同點(diǎn)結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變性二、遞變性LiNaKRbCs電子層數(shù)原子半徑（離子）單質(zhì)熔沸點(diǎn)單質(zhì)密度增大增大升高增大※Na、K反常LiNaKRbCs金屬性還原性單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度最高氧化物對應(yīng)水化物堿性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs遞變性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH※Li是最輕的金屬；Cs是最強(qiáng)的金屬；CsOH是最強(qiáng)的堿LiNaKRbCs與O2反應(yīng)不如鈉劇烈Li2O劇烈燃燒Na2O2劇烈燃燒生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒生成更復(fù)雜的氧化物與H2O反應(yīng)劇烈、生成H2更劇烈、生成H2輕微的爆炸生成H2遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸結(jié)論金屬性增強(qiáng)三、堿金屬中的特殊性1、堿金屬一般保存在煤油中，但Li的密度比煤油小，故保存在石蠟中4、將Na、K等放入CuSO4溶液中得不到金屬Cu發(fā)生如下反應(yīng)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3、Li和O2反應(yīng)生成Li2O5、堿金屬與水反應(yīng)很快，但Li與水反應(yīng)很慢，且LiOH屬中強(qiáng)堿，溶解度小2、Na、K密度反常

3．焰色反應(yīng)

1：

定義：多種金屬及它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。（是元素的性質(zhì)）▲幾種金屬或金屬離子焰色反應(yīng)的顏色

鋰Li(Li+)：紫紅色

鈉Na(Na+)：黃色鉀K(K+)：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)

銣Rb(Rb+)：紫色

鍶Sr(Sr+)：洋紅色

銅Cu(Cu2＋)：綠色

鋇Ba(Ba2＋)：黃綠色

鈣Ca(Ca2＋)：磚紅色

(演示1）(演示2）思考1、焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？2、做焰色反應(yīng)時應(yīng)注意哪些問題？※---焰色反應(yīng)是堿金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì)，是物理變化

---火焰盡可能無色，每次鉑絲要用HCl洗干凈，一般是在化學(xué)方法無效時才使用它鑒別物質(zhì)（鉀——通過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光）▲重點(diǎn)是鈉、鉀焰色反應(yīng)的顏色▲

焰色反應(yīng)常用于元素存在的鑒定和檢驗練習(xí)1練習(xí)2堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）CA

堿金屬密度小，熔沸點(diǎn)低 B堿金屬在常溫下容易氧化C堿金屬原子最外層只有一個電子且容易失去D堿金屬原子的核電荷數(shù)都比較小2、下列說法中正確的是（）A：堿金屬單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中B：堿金屬都是活潑的金屬元素，氧化物水解能生成對應(yīng)的堿C：做焰色反應(yīng)最好用鉑絲，也可用光潔的銅絲或鐵絲D