《氧化還原反應(yīng)》第一學(xué)時(shí)學(xué)案

《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)學(xué)案課前預(yù)習(xí)一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)升降、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容氧化還原反應(yīng)從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在初中化學(xué)中，把得氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱(chēng)為反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C■高溫2Cu+CO2t。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況:反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C=高溫2Cu+CO2fC得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)h2o+c壺溫h2+CO 得氧 失氧―元素化合價(jià)升高―元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2±=Cu+H2O 得氧 失氧―元素化合價(jià)升高―元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為,反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，化合價(jià)，被，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物，具有性；還原劑電子，化合價(jià)，被，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物，具有性，則氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。常見(jiàn)的氧化劑、還原劑常見(jiàn)的氧化劑： 常見(jiàn)的還原劑： 三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中。課內(nèi)探究一、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)升降、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。二、學(xué)習(xí)過(guò)程從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況:反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C=高溫2Cu+CO2fC得氧碳元素化合價(jià)升高C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO失氧銅元素化合價(jià)降低CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C=^溫H2+CO 得氧 失氧—元素化合價(jià)升高―元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2=A=Cu+H2O 得氧 失氧―元素化合價(jià)升高―元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為。對(duì)于沒(méi)有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價(jià)的變化情況來(lái)分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如：化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)升高，被氧化II I1￡+2+Cl坎+2+H0 Na+C02=21+aCI1I J化合價(jià)降低，被還原 化合價(jià)降低，被還原判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價(jià)是否有升降的變化。正確判斷化合價(jià)變化要做到兩點(diǎn)：一要掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3,它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價(jià)分別為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6,它們分別得到1個(gè)和2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價(jià)分別為-1價(jià)和-2價(jià)。二要學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律推斷元素的化合價(jià)。例如，要根據(jù)K的化合價(jià)為+1價(jià)和O的化合價(jià)為-2價(jià)，可以推斷KMnO4中Mn的化合價(jià)為價(jià)。從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個(gè)反應(yīng)來(lái)分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：化學(xué)反2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaClH2+Cl2點(diǎn)燃2HCl

應(yīng)化合價(jià)的變化鈉元素由 價(jià)升高到 價(jià)氫元素由 價(jià)升高到 價(jià)氯元素由—價(jià)降低到―價(jià)氯元素由____價(jià)降低到―價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為―個(gè)電子，氯原子最外層為_(kāi)___個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子____1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子____1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為_(kāi)___個(gè)電子，氯原子最外層為―個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)____氯原子，―氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離0 0 +1-1Na+Cl.=2NaCI1 1&2+&2=2Hci-1化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏離的過(guò)程，化合價(jià)降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向的過(guò)程。也就是說(shuō)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。氧化還原反應(yīng)的概念在中學(xué)化學(xué)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程可以歸納如下表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。得氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子得失觀氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：還原劑一元素化合價(jià)升高一原子失去電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑一元素化合價(jià)降低一原子得到電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)三、當(dāng)堂檢測(cè)判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgOC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tD.Cu（OH）2dCuO+H2OTOC\o"1-5"\h\z氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）氧元素的得與失 B.化合價(jià)的升降C.電子的得失或偏移D.分子中原子重新組合下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Fe2O3+3COd2Fe+3CO2 B.NH4NO^-N2OT+2H2OD.C . 2NaHCO3 4 Na2CO3+CO2f+H2D.Cu2（OH）2CO3—2CuO+CO2f+H2O有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述中，正確的是 （ ）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑被氧化，還原劑被還原一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑課后練習(xí)與提高下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CL+N^Sa+HO=N^SO1+2HCl B.2HgO^^-2Hg+Ot2NaCl+HSO^^Na°SO」+2HClt D.Mg+2HCl=MgCL+Ht某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A.一定被氧化 B.一定被還原C.可能被氧化 D.可能被還原①H2+Cl2①H2+Cl2些2HCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t③2H2O些2H2t+O2t ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO=全=2Hg+O2tA.②④B.①③A.②④B.①③C.①②③D.④4.下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（）,部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（）。A.4HC1A.4HC1(濃)+MnO^MnC12+C12t+2H2OB.C.2NaC1(熔融)=電^2Na+C12tB.C.TOC\o"1-5"\h\zMnO 12KC1O 2KC1+3O3 2C12+H2O=HC1+HC1O下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.C12+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HC1 B.2HgO^^-2Hg+O2tC.2NaC1+H2SO4^^Na2SO4+2HC1tD.Mg+2HC1=MgC12+H2t在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化C.元素X發(fā)生還原反應(yīng) D.元素Y發(fā)生還原反應(yīng)下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ ）鈉在氯氣中燃燒鋅片放入硫酸銅溶液中二氧化碳通入澄清的石灰水中氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液A.下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（ ）A.2Ca(OH)2+2C12===CaC12+Ca(C1O)2+2H2OC.B.CaCO3^溫CaO+CO2tC.Na2CO3+2HC1===2NaC1+CO2t+H2OD.D.3NO2+H2O===2HNO3+NO【參考答案】課前預(yù)習(xí):（1）還原

⑵反應(yīng)得氧失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C=高溫2Cu+CO2fC得氧CuO失氧碳兀素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)h2o+c-^溫h2+COC得氧CuO失氧碳兀素化合價(jià)升高氫元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)h2o發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2^^Cu+H2OC得氧CuO失氧氫兀素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低氫兀素發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(3)得、降低、還原、還原反應(yīng)、氧化性；失、升高、氧化、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、電子的得失或轉(zhuǎn)移2.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑常見(jiàn)的氧化劑：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S、N2、KMnO4常見(jiàn)的還原劑：C、CO、H2、Na、Fe、Zn、Mg、S、SO2課內(nèi)探究：1.反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C^^2Cu+CO2fC得氧CuO失氧碳兀素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)h2o+c高溫h2+CO一^得氧h2o失氧二—兀素化合價(jià)升高H元素化合價(jià)降低工—發(fā)生氧化反應(yīng)h2o發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2^^Cu+H2O__H__得氧 CuO失氧氫兀素化合價(jià)升高—_元素化合價(jià)降低___H_發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)…點(diǎn)燃TT.八1點(diǎn)燃2Na+C" —2NaCl日2+Cl2 —2HCl化合價(jià)的變鈉元素由0價(jià)升高到+1價(jià)氫兀素由0價(jià)升高到+1價(jià)化氯元素由_0__價(jià)降低到___-1_價(jià)氯元素由一0__價(jià)降低到__1_價(jià)

電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為1個(gè)電子，氯原子最外層為—個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子_失去―L個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到___1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為_(kāi)_1_個(gè)電子，氯原子最外層為_(kāi)7__個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)—偏向氯原子，偏離氫.原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離1 ；00 +1-1Na+CL=2NaCl1t1 10 0 +1-1H2+Cl2=2HCl1 t化合價(jià)降低，電