原電池復習2012課件

電化學基礎(chǔ)普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池（一）原電池【考綱要求】

了解原電池和電解池的工作原理；能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。4.寫出電極反應(yīng)式：負極：正極：電子由____流出，經(jīng)______沿導線流入____，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向_____，陰離子移向_____。電流由__極流向__極。負極外電路正極正極負極正負5.電荷移動方向Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu鹽橋的作用：（1）形成閉合回路。（2）平衡電荷。（失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)）（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)）氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子小結(jié)：原電池原理外電路內(nèi)電路二考查形式：正負極判斷技巧：活為負，負氧化。赴湯蹈火失電子--------氧化還原反應(yīng)中失電子的物質(zhì)必為負極注意（1）Mg-Al-NaOH電池（2）濃硝酸做電解質(zhì)溶液是鐵鋁不能做負極（3）燃料電池：燃料一定做負極；氧氣一定做正極原電池的正負極的判斷方法

微觀判斷（根據(jù)電子流動方向）電子流出的極電子流入的極——負極——正極

較活潑的電極材料較不活潑的電極材料

質(zhì)量增加的電極工作后質(zhì)量減少的電極——負極——正極——正極——負極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極宏觀判斷：①根據(jù)電極材料②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：——負極——正極注意：氧氣做正極時電極反應(yīng)方程式的書寫：介質(zhì)酸性中性

堿性O(shè)2+4H+

+4e-=4H2O正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-例題2、有人設(shè)計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2、Zn2+和H2O進行工作。（1）正極材料是

，電極反應(yīng)為

。（2）負極材料是

，電極反應(yīng)為

。PtO2+2H2O+4e—=4OH—Zn2Zn—4e—=2Zn2+練習2：愛迪生堿性蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：解析：負極反應(yīng)：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正極反應(yīng)：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+

2OH-寫出放電時電極反應(yīng)方程式。考點四原電池原理的應(yīng)用把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞aB1、比較金屬的活潑性2、改變化學反應(yīng)速率4、金屬的腐蝕與防護（一）金屬腐蝕1.概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變成陽離子而損耗3.金屬腐蝕的分類：化學腐蝕和電化學腐蝕兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍、更嚴重金屬的防護方法：1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)（如制不銹鋼）2.在金屬表面覆蓋保護層：（1）在表面刷一層油漆；（2）在表面涂上機油；（3）在表面鍍一層其他耐腐蝕金屬；（4）在表面燒制搪瓷；（5）使金屬表面形成致密的氧化膜。3.電化學保護法：

（1）犧牲陽極的陰極保護法

（2）外加電流的陰極保護法

判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律

（電解原理引起的腐蝕）＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕三化學電源筆記本電腦專用電池手機專用電池用途廣泛的電池攝像機專用電池目前化學電池主要分哪幾大類？一次電池、二次電池、燃料電池二次電池——鉛蓄電池(-)Pb│H2SO4│PbO2(+)總電池反應(yīng):PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O負極:正極:Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4↓PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O燃料電池——氫氧燃料電池(1)以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液負極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O(2)以NaOH為電解質(zhì)溶液負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O寫出氫氧燃料電池的電極反應(yīng)與總反應(yīng)。(二）電解一、電解原理：1、電解：2、電解池：3、電解池的構(gòu)造：

使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)時在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，叫電解池（1）直流電源。（2）兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。(分惰性電極和活性電極)（3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。二、電解池的工作原理：以電解CuCl2溶液為例（石墨作電極）電解反應(yīng)原理陰離子移向陽離子移向電子流向ee氧化反應(yīng)失去電子還原反應(yīng)得到電子陽極陰極電解質(zhì)溶液思考：

為何當一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？陰陽離子的放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+

>（H+

）>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+S2->Ⅰ-

>Br->Cl->OH->含氧酸根陽離子：陰離子：三、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。2、電鍍電極反應(yīng)式陽極：2Cl-

－2e-==Cl2↑陰極：2H++2e-==H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑電鍍銅原理銅片待鍍件硫酸銅溶液

陽極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬的電解質(zhì)陰極：待鍍金屬制品電解原理的應(yīng)用銅的電解精煉粗銅純銅CuSO4溶液陽極：粗銅陰極：純銅薄片電解質(zhì)溶液：CuSO4溶液（加入一定量的H2SO4）Cu－2e－=Cu2+

比銅活潑的雜質(zhì)也會同時失去電子而溶解：Zn－2e－=Zn2+

Fe－2e－=Fe2+

Ni－2e－=Ni2+

比銅不活潑的雜質(zhì)（Au、Ag）不會溶解而從陽極上脫落下來而形成陽極泥。C