河南省新鄭市第三中學高一下期期中考試化學試題

5/52019-2019學年下學期期中學業(yè)水平考試高一化學試題可能用到相對原子質量：C=12O=16Cu=64Ag=108第一卷〔客觀題共48分〕單項選擇題：〔本大題共16小題,每題3分,共48分〕1．以下各組中,屬于同位素的是〔

〕A．H2、D2、T2

B．金剛石和足球烯C60

C．H2O和D2O

D．16O和18O2．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素,以下對它的表達中正確的選項是〔〕①位于第7周期②非金屬元素③最外電子層有6個電子④沒有放射性⑤屬于氧族元素⑥屬于錒系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤3.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,那么同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能是：〔〕A．x+1B．x+84.以下各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是〔〕A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl25.以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl56.以下反響中,即屬于氧化復原反響同時又是吸熱反響的是〔〕A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反響B(tài).灼熱的炭與CO2反響C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反響7.某元素原子R的質量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,那么WgRm-離子所含中子的物質的量約為〔〕A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.D.8．以下元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是〔〕A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m9.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷,以下表達不正確的選項是〔〕A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等D．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等10.某元素X氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反響生成鹽,那么該元素〔〕A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅥA族C．氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價11.X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數(shù),其最高價氧化物對應的水化物分子組成和酸性相對強弱為：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氫化物復原性相對強弱正確的選項是〔〕A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZC.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH312.知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構,那么以下表達正確的選項是〔〕A.原子半徑A＞B＞C＞DB.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質的復原性A＞B＞D＞C13.反響A〔g〕+B〔g〕=C〔g〕△H,分兩步進行：①A〔g〕+B〔g〕=X〔g〕△H1②X〔g〕=C〔g〕△H2反響過程中能量變化如下圖,E1表示A+B=X的活化能,以下說法正確的選項是〔〕A．△H=E1-E2B．X是反響A〔g〕+B〔g〕=C〔g〕的催化劑C．E2是反響②的活化能D．△Hl=△H-△H2＞014.將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃HNO3溶液中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池,那么在這兩個原電池中,正極分別為()A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片15.把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。假設A、B相連時,A為負極；C、D相連時,D上產生大量氣泡；A、C相連時,電流由C經(jīng)導線流向A；B、D相連時,電子由D經(jīng)導線流向B,那么此4種金屬的活動性由強到弱的順序為〔〕A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞A＞C＞D16.在100g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占1/3體積,CO2占2/3體積,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ第二卷〔主觀題共52分〕17．〔12分〕(1)請寫出以下物質的電子式：Na2O2H2SNaHS(2)用“＞〞或“＜〞答復以下問題：酸性：H2SiO3H3PO4；穩(wěn)定性：HClCH4；氧化性：Cu2+Fe3+18.〔10分〕W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1〕W和X的最高價氧化物的水化物之間可以相互反響生鹽和水,該反響的離子方程式為。(2〕W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為。(3〕比擬Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞〔用化學式表示〕(4〕Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反響的化學方程式為。(5〕W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞〔用離子符號表示〕。19．〔6分〕(1)常溫下常壓下,1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反響反響生成氣體CO和H2,吸收10.94kJ熱量,此反響的熱化學方程式為。(2):①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1,②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1,③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,那么放出的熱量為kJ。(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉化率為。20.〔10分〕中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,答復以下問題：

(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是；(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于。

(3)假設改用60mL0.25mol·L-1

H2SO4和50mL0.55mol·L-1

NaOH溶液進行反響與上述實驗相比,所放出的熱量〔填“相等〞、“不相等〞〕,假設實驗操作均正確,那么所求中和熱〔填“相等〞、“不相等〞〕

(4)50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟?/p>

實驗次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值

(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5①227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。那么中和熱ΔH＝kJ/mol(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分屢次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21．(14分)依據(jù)氧化復原反響：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖。請答復以下問題：電極X的材料名稱是；電解質溶液Y溶質的化學式是；銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反響為；(3)外電路中的電子是從電極流向電極。(填電極材料名稱)(4)〕當有1.6g銅溶解時,銀棒增重g．

2019-2019學年下學期期中學業(yè)水平考試高一化學試題參考答案一、單項選擇題：〔本大題共16小題,每題3分,共48分〕題號12345678910答案DABCCBCADC題號111213141516總分自評答案BCDBBC17.〔12分〕(2)＜〔2分〕＞〔2分〕＜〔2分〕18.〔10分〕〔1〕Al(OH)3+OH—＝【Al(OH)4】—〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕HCl＞H2S〔2分〕〔4〕SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl〔2分〕〔5〕S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+〔2分〕19.〔6分〕(1)C(S)＋H2O(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝