江蘇省啟東市2020學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)期中考試卷人教版

江蘇省啟東市2020學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)期中考試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共150分，考試時(shí)間120分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12N—14O—16Na-23Mg—24A1—27S—32K—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108 Ba—137第I卷（選擇題，共64分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是A.醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的 鋼餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C.百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D,液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰.通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C.原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D.原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低.在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)： 2A（氣）+B（氣）一^2c（氣）。容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是2molA和2molA和lmolBC.1molA和2molB1molA和lmolBD.1molB和1molC.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,采用邊排放邊中和的方法將它處理,使之基本呈中性，處理方法如圖所示工業(yè)摩水含HzSQ+1%密度工業(yè)摩水含HzSQ+1%密度1.UlE4cn-3流重以01i流垂oooeieZll[?白污L口若處理后的廢水pH=7,則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%1%2%0.5%1%2%4%.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：下列說(shuō)法一定正確的是A點(diǎn)表示示TiC時(shí)甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和 /B點(diǎn)表示T2c時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達(dá)飽和且兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等 彳〃|：1 1iL」LII一C.將T3c(時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分)分別降溫至 T2C,析”11出的乙比析出的甲多D.若乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙.用Na、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是32g氧氣與足量鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Naimol甲基(一CH3)所含電子數(shù)10NaC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L一氧化氮與氮?dú)饣旌蠚馑肿訑?shù)為 0.INa2Lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氧分子個(gè)數(shù)是 2Na.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素.穩(wěn)定同位索分析法在近 20年來(lái)植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地態(tài)系統(tǒng)研究中 2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物下列說(shuō)法正確的是34S原子核內(nèi)中子數(shù)為161H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22H1的酸性比1H+的酸性更強(qiáng).在一定條件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量 98.3KJ,已知SO2在此條件下車t化率為80%,據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是SO2(g)+1/202(g)^^SO3(g)；AH=-98.3KJmol12SO2(g)+O2(g)k^SO3(l)；AH=-196.6KJmol1SO2(g)+1/2O2(g)\ ;SO3(g);△H=-78.64KJmol1 2SO2(g)+O2(g)" SO3(g)；△H=+196.6KJmol1二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且0分）正確的得20分）9．下更離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.等體積的氯氣和二氧化硫同時(shí)通入一定量水中：Cl2＋SO2＋2H2O====4H＋＋2Cl－＋SO42－B．過(guò)量二氧化碳通入鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AIO2====Al（OH）3HHCO3C.在溶液中亞硫酸氫鏤與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：－2NH4+HSO3+2OH====SO3+NH3f+2H2OD．碳酸氨鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca220H====CaCO3 2H2O+MgCO3J10．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的 pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加 Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)．再滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是A,一定有SO32一離子 B.一定有CO32一離子C,不能確定C「離子是否存在 D.不能確定HCO3離子是否存在11.某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42 B．Na＋、Ba2＋、NO3、OH－、SO24＋ －＋ ＋ － ＋C．MnO4、K＋、Cl－、H＋、SO42 D．K＋、NO3、SO42、OH－、Na＋12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液與6mL1mol／L鹽酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）0．1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c”）=c（HA）+c（OH）+c（A2）

D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4C1溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1).右圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。 KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，C「位置用。2一代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A,與K+距離相等且最近的 O2A,與K+距離相等且最近的 O2一共有8個(gè)B,與K+距離相等且最近的C,與k+距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是8面體Y有8個(gè)D.一個(gè)KO2晶胞中攤得的K卡和。2一粒子數(shù)均為4個(gè).將agF及O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為A.0.1molL-1B.0.2molL1C.0.4mol.L1D.0.8molL115.2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鋁的卡賓化合物可以作為非常有效的烯煌復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)原理為高溫①2MOS2+7O2 2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3H2O====（NH4）2MOO4+H2O；③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MOO4H2NH4Cl;△④H2MoO4 MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鋁。則下列說(shuō)法正確的是MoS2煨燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物H2MoO4是一種強(qiáng)酸D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為 3：3：2M極氣體陰極氣體： M極氣體陰極氣體： *■時(shí)間BB第n卷（非選擇題，共86分）三、（本題包括2小題，共22分）（10分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 1?2滴液澳，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是 B「2；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是 Fe3+（1）現(xiàn)提供以下試劑：A.酸性高鎰酸鉀溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.四氯化碳D.硫氧化鉀溶液請(qǐng)你判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象： 同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A種方法第二種方法（2）若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行 ？.理由是： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀澳化亞鐵溶液中通入氯氣， 首先被氧化的離子是寫(xiě)出在稀澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣時(shí)的離子方程式:（12分）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解 100c左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置， 左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品裝置則不同，分別如（I）和（n）所示。試回答。

選HHL選HHLNhOH溶液(I) (U)(DB中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：:D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中產(chǎn)生C12的量少于理論量的兩個(gè)原因是(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是：。(5)裝置(II)的主要缺點(diǎn)是：,如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：。四、(本題包括2小題，共18分)(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大：A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物。(1)寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式、(2)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示,與每個(gè)構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈空間構(gòu)型。A與D按原子個(gè)數(shù)比l：l形成的化合物的電子式為。(3)人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△ H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵F-DF—FB-BF-BC-DD-D鍵能/kJmol1460176347.7347745497.3①下列三種物質(zhì)形成的晶體。熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：.（10分）（1）第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是（2）最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是問(wèn)題3:化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)的復(fù)雜性。對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)：8KMnO4+15Kl+17H2SO4—8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+I7H2O如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5,可能的配平系數(shù)還有許多組。 請(qǐng)你再寫(xiě)出一個(gè)配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。問(wèn)題4:1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律： 若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。 ”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）：△H=-395.41kJ/mol,C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）：△H=-393.51kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：七、（本題包括2小題，共18分）.（8分）硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工品，某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了以下生產(chǎn)流程:NdjtaO3NdjtaO3、0r士c 溶液 （1）從中選擇最為合理的生產(chǎn)流程，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（2）選最合理的生產(chǎn)流程中，若由原料制S的轉(zhuǎn)化率為75%,制SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,SO2制Na2SO3的轉(zhuǎn)化率為95%,計(jì)算用于制S和Na2SO3的原料的質(zhì)量比為多少時(shí)，才能更多地制得Na2s2。3?（其他消耗不計(jì)）硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOHRNaNO3+NaNO2+H2。，NO+NO2+2NaO+2NaNO2+H2O；（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL2.0molL1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：l,則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少 ?（2）設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示．用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離。若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0．16萬(wàn)元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為 0．27萬(wàn)元。目前市場(chǎng)出售價(jià)：硝酸鈉每噸0.18萬(wàn)元.亞硝酸鈉每噸0.28萬(wàn)元，則每處理22.4X109L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含NOx（x>l.5）0.1%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣，所得利潤(rùn) y（出售價(jià)減去成本價(jià)，單位：萬(wàn)元）與 x的關(guān)系為 ．［參考答案］l.D2.D3.B4.B5.D6.C7.B8.Al.D2.D3.B4.B5.D6.C7.B8.A15.D16.B9.AB10.BC11.AD12.AD13.BD14.B15.D16.B（10分）（1）每個(gè)1分共5分―乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A種方法C有機(jī)層無(wú)色第二種方法D溶液變紅（2）不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+者B能把I氧化成I2（2分）TOC\o"1-5"\h\zFe2+;（1分） 2Fe2++4Br+3C12====2Fe3++2B「2+6C1 （2分）（12分）△4HC1+MnO2 MnCl2+2H2O+C12T （2分）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，后開(kāi)始加熱 D（2分）一是由于HC1的揮發(fā)，二是濃度降低反應(yīng)趨于停止 （2分）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣.易造成環(huán)境污染 （2分）結(jié)晶易潮解 （2分）在并EE和F之間連接裝有干燥劑的裝置 （2分）（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）（10分）NaHCO3 （1分）CH3COONa（1分）（或其它有機(jī)酸的鹽）（2）氫鍵（1分） 正四面體（1分）HOOH（2分）（3）①acb（2分）②990.7kJ/mo1（2分）20.（8分）（每問(wèn)均2分）20.0.01mol/L?mina=0.05mol/L圖象如右BD（漏選得1分，錯(cuò)選不給分）21.（8分）Zn—2e====Zn2 （2分） 2MnO2+H2====Mn2O3+H2O（2分）2分）（2）2分）(2)y=1.01x—0.825 5(2)y=1.01x—0.825 5分）（3）2．24（2分）．（10分）A1N{（2分）原子（2分）AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3T（2分