安平中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

河北省安平中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析河北省安平中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析PAGE23-河北省安平中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析河北省安平中學(xué)2020—2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(含解析）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列敘述正確的是（)A。氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B。溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A。電離是不需要通電的,在水分子的作用下即可電離，選項A不正確；B.溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，選項B不正確；C。電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，選項C正確;D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是酸，在上述條件下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是CO2和水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，CO2不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì),碳酸是電解質(zhì),答案選C。2.下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A。鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C。次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳【答案】B【解析】【分析】電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子(或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物;酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物;據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物,故A錯誤；B。硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確;C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過氧化物、酸性氧化物，故C錯誤；D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯誤；綜上所述，本題選B.3。下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A。將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象【答案】C【解析】【詳解】A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯誤;C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，C正確;D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì),與膠體的性質(zhì)有關(guān),D錯誤；答案選C。4.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是（

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④強酸

⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A。①②④⑤⑥⑦ B.①④⑤⑥⑧ C.①②④⑤⑥ D。①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；強酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸;H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸,據(jù)此分析即可解答。【詳解】①硫酸電離出的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故②錯誤；③硫酸完全電離,是強酸，故③錯誤；④硫酸完全電離,是強酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸,故⑤正確；⑥硫酸是難揮發(fā)性酸,故⑥正確;⑦1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑦錯誤；⑧1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸,故⑧正確。答案選B.5.下列電離方程式正確的是（)A。H2SO4===H2++SO42— B。Ca（OH）2===Ca2+＋(OH）2—C.AlCl3===Al+3＋3Cl—1 D。Al2（SO4）3===2Al3++3SO42—【答案】D【解析】【詳解】A．H2SO4電離生成H+和SO42—，電離方程式為H2SO4=2H++SO42—，A選項錯誤；B．Ca（OH）2電離生成Ca2+和OH-，電離方程式為Ca（OH)2=Ca2++2OH—，B選項錯誤；C．AlCl3電離生成Al3+和Cl-，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，C選項錯誤;D．Al2(SO4）3電離生成Al3+和SO42—，電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，D選項正確；答案選D。6.心臟活動的主要表現(xiàn)是產(chǎn)生“電激動”，心肌激動的電流從心臟經(jīng)身體組織傳導(dǎo)到體表，使體表的不同部位產(chǎn)生電位差.醫(yī)生在給“病人"做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位需要擦（）A。氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C。葡萄糖溶液 D。碘酒【答案】A【解析】【詳解】由題干信息分析可知,所擦溶液需為電解質(zhì)溶液，且該電解質(zhì)對皮膚無腐蝕作用；醫(yī)用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不屬于電解質(zhì)溶液,氯化鈉溶液屬于電解質(zhì)溶液，故A項正確.7.一系列物質(zhì)：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是()A。Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C。NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3D。P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4【答案】C【解析】【詳解】從化合價角度，各物質(zhì)的規(guī)律為氯元素的化合價依次升高，所以看各組物質(zhì)中相同元素的化合價是否依次升高即可，故C正確。從物質(zhì)分類角度，物質(zhì)的排布順序依次為低價鹽、單質(zhì)、鹽、氧化物、最高價含氧酸，答案同樣選C。8。下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB。Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC。CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD。3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【詳解】A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤;B、Ba(OH）2與H2SO4的反應(yīng)還包含了H+與OH￣生成H2O,錯誤；C、CaCO3為難溶物質(zhì)，不能拆成離子形式,錯誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強電解質(zhì),拆成離子形式可得離子方程式，正確。故答案為：D.9。某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚。下列有關(guān)說法正確是（)A。膠體粒子直徑約為10—9～10-7B。Na+使此膠體凝聚的效果與Ca2+、Mg2+相同C.膠體帶有負(fù)電荷D。該膠體遇BaCl2溶液可發(fā)生凝聚【答案】D【解析】【詳解】A。膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，即為10-9～10—7mB.鹽鹵(含Mg2+）和石膏水（含Ca2+)都是二價陽離子，食鹽水和硫酸鈉中鈉離子是+1價陽離子，膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚說明膠體表面吸附的主要是陰離子,它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，即Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+好，故B錯誤；C。膠體本身不帶電，是膠體中的膠粒帶電，該膠體的膠粒帶負(fù)電荷，故C錯誤;D.該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明陽離子電荷越多對膠體影響越大，所以該膠體遇BaCl2溶液可發(fā)生凝聚，故D正確.故答案選D。10.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來,鑒別出來的先后順序是（)A.④③①② B。①③④② C。④①③② D.①④②③【答案】C【解析】【詳解】硫酸銅溶液為藍色,所以硫酸銅可以首先被鑒別出來；然后利用硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,把氯化鋇鑒別出來；最后分別向剩余兩液體中滴入氯化鋇溶液,無明顯變化的為氯化鈉,有沉淀的為硫酸鈉溶液.所以這四種物質(zhì)先后被鑒別出的順序為：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液或者是硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液,即：④①③②或者④①②③。故本題選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11。下列物質(zhì)的用途或者制備中所涉及到的離子方程式書寫正確的是選項用途或者制備離子方程式A用稀硫酸清洗鐵銹Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2OB實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C用氫氧化鈉溶液吸收氯氣Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD用氯化鐵溶液刻蝕銅板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A。用稀硫酸清洗鐵銹的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故A錯誤；B.實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C。用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D用氯化鐵溶液刻蝕銅板的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D錯誤；答案：C。12。實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A。醋酸溶液中滴入氨水至過量B.Ba（OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C。澄清石灰水中通入CO2至過量D。NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化,如果物質(zhì)均是強電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強電解質(zhì),導(dǎo)電性變化不大,如果生成的物質(zhì)因為難電離,則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小,據(jù)此進行分析。【詳解】導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強,導(dǎo)電性變化大,故A錯誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強電解質(zhì),加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化?會生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會逐漸增強，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，故C錯誤;D、氯化銨為強電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確;

綜上所述,本題選D.【點睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，自由移動的濃度越大(或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多),離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強，與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。13.在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A。使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO、Mg2+B。使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、SO、Cl-C.pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO、Cl—、H+【答案】C【解析】【詳解】A.使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，Mg2＋不能大量共存，A不選；B。使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，在溶液中Fe2＋不是無色的,不能大量共存，B不選；C。pH＜7的溶液顯酸性，K＋、Ba2＋、Cl—、Br—可以大量共存，C選；D。碳酸氫鈉溶液中H＋不能大量共存，D不選；答案選C。14。某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3—、⑤CO32—、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A?？隙ê械碾x子是②③⑥B.該實驗無法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③⑦D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②【答案】B【解析】【詳解】無色澄清溶液，可以知道溶液里沒有Cu2+；（1）用紫色石蕊試液檢驗,溶液變紅，說明溶液顯酸性,溶液里不含CO32—和HCO3—；

(2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SO42-；(3）將（2）中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl,但無法說明溶液里有Cl—,因?qū)嶒灒?）中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl—；由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3—、⑤CO32-、⑦Cu2+，可能存在①Na+、③Cl—，所以選項B正確;綜上所述,本題選B。15。下列物質(zhì)中，含有自由移動的的是A。KCl溶液 B。NaClO3溶液C。NaCl晶體 D。液態(tài)氯化氫【答案】A【解析】【詳解】A．KCl在水溶液中可以電離出自由移動的氯離子，故A選；B．NaClO3溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子,故B不選；C．NaCl晶體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，故C不選；D．液態(tài)HCl中只有氯化氫分子，故D不選；故答案選A。【點睛】本題考查了電解質(zhì)的電離，只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才可能存在自由移動的氯離子,易錯選項是B,注意氯酸鉀電離出氯酸根離子而不是氯離子,為易錯點。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16。在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是___。（2）將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是___。（3）圖示反應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___。【答案】（1）.都含有氧原子（都是氧化物）（2）.二氧化碳是由兩種元素組成的純凈物，而氮氣是由同種元素組成的純凈物（3）。2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】根據(jù)題意“用●表示碳原子,用○表示氧原子，用表示氮原子"及圖示可知:A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2，據(jù)此解答.【詳解】(1）根據(jù)A、B、C含有元素種類知,這三種物質(zhì)都由兩種元素組成,且都含有氧元素，所以都屬于氧化物,可以歸為一類，故答案為：都含有氧元素（都是氧化物);(2)C為CO2,D為N2，二氧化碳是由兩種元素組成的純凈物，氮氣是由一種元素組成的純凈物，所以二氧化碳是化合物，氮氣是單質(zhì),故答案為：二氧化碳是由兩種元素組成的純凈物,而氮氣是由同種元素組成的純凈物；（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NON2+2CO2，故答案為2CO+2NON2+2CO2.17.（1）實驗室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式__。（2)人們以__為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系。鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__現(xiàn)象。（3）取少量Fe(OH）3膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是__?！敬鸢浮?1）。FeCl3+3H2OFe（OH)3（膠體)+3HCl(2)。分散質(zhì)粒子大小（3).丁達爾(4）。先產(chǎn)生紅褐色沉淀，接著沉淀又消失生成棕黃色溶液【解析】【詳解】（1）實驗室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH)3(膠體)+3HCl.（2）人們以分散質(zhì)粒子大小為分類標(biāo)準(zhǔn)將分散系分為溶液、膠體和濁液三種體系，其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1～100nm之間的是膠體。膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng),因此鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象.(3)膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生據(jù)此，因此取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量,首先聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵溶解在稀硫酸中，所以可看到現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀,接著沉淀又消失生成棕黃色溶液。18.以下有十種種物質(zhì):①銅；②稀硫酸;③氯化氫；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧化碳；⑦金屬汞(俗稱水銀）;⑧氯化鈉；⑨硫酸鋇；⑩氧氣。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入表中相應(yīng)的位置.序號符合的條件物質(zhì)的序號（1）混合物___（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電___（3）電解質(zhì)，但難溶于水___(4）化合物，但不是電解質(zhì)___（5)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電___【答案】（1）。②⑤(2）.③(3)。⑨(4）.④⑥(5）。①②⑦【解析】【詳解】①銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③氯化氫是化合物,是電解質(zhì)，在水溶液中能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電；④氨氣是化合物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤空氣是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑥二氧化碳是化合物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì);⑦金屬汞（俗稱水銀)是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氯化鈉是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,是電解質(zhì)；⑨硫酸鋇難溶于水,是化合物，是電解質(zhì)；⑩氧氣是單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（1）屬于混合物的是：②⑤，故答案為：②⑤；（2）是電解質(zhì)，但難溶于水的是：③,故答案為：③;（3）電解質(zhì)，但難溶于水是：⑨,故答案為:⑨；(4）屬于化合物，但不是電解質(zhì)的是：④⑥，故答案為：④⑥;(5）不是電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電的是：①②⑦，故答案為：①②⑦。19。（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類.如圖所示的分類方法屬于___法。（2）以H、O、S、N幾種元素中任意一種或幾種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別非含氧酸堿酸式鹽酸性氧化物同素異形體化學(xué)式_____________、___（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是___反應(yīng).②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是___。【答案】（1)。樹狀分類(2).H2S(3)。NH3·H2O（4）.NH4HSO4或NH4HSO3或NH4HS（5)。SO2或SO3(6)。O2（7）.O3（8).分解（9)。催化作用【解析】【詳解】（1)純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，根據(jù)示意圖可知所示分類方法屬于樹狀分類法.(2）溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，非含氧酸說明不存在氧元素,可以是H2S;堿是指溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，可以是NH3·H2O；由H、O、S、N幾種元素組成的酸式鹽可以是NH4HSO4或NH4HSO3或NH4HS；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此可以是SO2或SO3;由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則可以是O2和O3；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)后N增加了25g，P增加了18g，Q質(zhì)量不變，這說明N和P是生成物，則M是反應(yīng)物，所以該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。②Q參加反應(yīng),但反應(yīng)前后質(zhì)量不變,所以物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是催化作用。20。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：Ⅰ。在發(fā)生離子反應(yīng)反應(yīng)物或生成物中，一定存在有___（填序號)。①單質(zhì);②氧化物;③電解質(zhì);④鹽；⑤化合物Ⅱ。有一瓶溶液只含Cl—、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過實驗:①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。（1)試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是___，可能含有的離子是___。（2）實驗③說明原溶液中含有___。有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”)___,理由是___?！敬鸢浮浚?）。③⑤(2）.Mg2＋、Cl－(3)。Cu2＋、CO、SO（4）。Na＋（5）。Cl－（6).是(7).溶液呈電中性,必須同時含有陰、陽離子【解析】【詳解】Ⅰ。離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng),發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物,答案選③⑤；Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明存在Cl－，Na＋不能確定。(1）根據(jù)以上分析可知原溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的離子是Na＋。（2)實驗③說明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此實驗③可以省略。21.有以下12種物質(zhì),請回答下列問題：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鈉⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀(1)其中能導(dǎo)