2021-2022學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第三高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第三高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

參考答案：D2.關(guān)于硒的敘述正確的是（

）A.硒作半導(dǎo)體材料,熔點很高

B.硒作導(dǎo)體材料,熔點很高

C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和還原性

D.硒與鐵反應(yīng)生成Fe2Se3參考答案：C3.用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答?！驹斀狻緼．鈉燃燒時火焰為黃色，故A錯誤；B．氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。4.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g23635反應(yīng)后質(zhì)量/g待測49014下列說法正確的是A．該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)后密閉容器中X的質(zhì)量為8gC．物質(zhì)Y與物質(zhì)Q的相對分子質(zhì)量之比為46：9

D．物質(zhì)Z一定是化合物，物質(zhì)Y可能是單質(zhì)參考答案：AD5.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略6.下列氣體可以直接排入空氣中的是

A．NO B．NO2

C．CO2

D．SO2參考答案：C7.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B8.化學(xué)式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含1個的直鏈有機物

B．含有2個的直鏈有機物C．含1個的環(huán)狀有機物

D．含1個的直鏈有機物參考答案：A9.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()A．1∶1

B．3∶4

C．2∶3

D．4∶3參考答案：B略10.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3[NaHCO3CaOCO2

參考答案：D11.對于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)可能比次外層少10個電子；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)可能比最外層多10個電子，則第n層為A.一定為L層

B.一定為M層

C.一定為N層

D.N層或N層以上參考答案：D12.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．CuO

B．NH4HCO3

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：BD13.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略14.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ·mol-1。當(dāng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是：A、生成SO32mol

B、放出197kJ熱量C、SO2和SO3共2mol

D、含氧元素8mol參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，71gCl2含有的分子數(shù)為NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LmolSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中學(xué)實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個：一是導(dǎo)氣，二是兼起__________的作用。(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。(3)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。(4)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)

(4)褐溴(5)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽________t。參考答案：(1)ⅠA(2)物理變化(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑585解析蒸餾法是利用沸點的差異，進行混合物的分離，所以應(yīng)為物理變化。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2和Cl2化合，生成HCl，溶于H2O即得鹽酸。按氯元素守恒，有以下關(guān)系式：2NaCl－Cl2－2HCl，n(HCl)＝10×106mol，則m(NaCl)＝10×106mol×58.5g·mol－1＝585t。18.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。(1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是______。(2)若D為硝酸，則C的顏色為______；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________。(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得：①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______；②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標準狀況下的體積為______。參考答案：(1)SO2

(2)紅棕色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)(減壓)蒸餾

(4)8mol/L

8.96L分析：非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，則A是氮氣或單質(zhì)硫，據(jù)此解答。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的物質(zhì)的量計算硫酸的物質(zhì)的量；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與NaOH溶液恰好完全中和，結(jié)合氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量相等計算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度；②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算。詳解：（1）若D為硫酸，則A是單質(zhì)硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式是SO2。（2）若D為硝酸，則A是氮氣，B是NO，C是NO2，NO2的顏色為紅棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸點不同，需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解，所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。（2）44.8gCu的物質(zhì)的量為44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+離子的物質(zhì)的量為1.6mol，溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為：0.1L×8mol/L=0.8mol，發(fā)生反為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol

2mol

44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反應(yīng)消耗0.4molNO3-、0.6molCu，顯然H+不足，所以生成NO的體積按照氫離子的物質(zhì)的量計算，則V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。點睛：本題主要是考查無機框圖題推斷，難點是混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，（4）②為易錯點，正確判斷過量情況為解答的關(guān)鍵。

19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B>C>D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請回答：

（1）寫出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式__________；

（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________；

（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：______