探究鐵及其化合物的氧化性和還原性課件

鐵及其化合物的氧化性和還原性溶液中Fe3+的檢驗試劑：現(xiàn)象：方程式：KSCN溶液（硫氰化鉀)生成紅色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵南極洲隕鐵鐵鍋生活中的鐵血紅蛋白鐵橋血紅蛋白實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀問題組1.常見含鐵元素的物質(zhì)有哪些？寫出化學式2.標出上述物質(zhì)中鐵元素的化合價3.根據(jù)價態(tài)將含鐵物質(zhì)進行分類4.在鐵及其化合物中哪些具有氧化性，哪些具有還原性，哪些既有氧化性又有還原性？預測依據(jù)是什么？按鐵元素價態(tài)分為

Fe2O3、Fe（OH）3、

FeCl3

FeO、Fe（OH）2、FeSO40價+2價+3價

FeFeSO4

·7H2O、……FeCl3·6H2O……假設(shè)與預測鐵及其化合物的氧化性和還原性

在鐵的單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既有氧化性，又有還原性？你的預測依據(jù)是什么？

（1）0價的鐵單質(zhì)只有還原性；（2）+3價含鐵物質(zhì)只有氧化性；（3）+2價含鐵物質(zhì)既有氧化性又有還原性方法導引如果你預測某物質(zhì)具有氧化性，就應該尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗證實兩者能發(fā)生氧化還原反應來檢驗你的預測。相應的，如果你預測某物質(zhì)具有還原性，就應該尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實驗來檢驗你的預測。實驗試劑：鐵粉，稀鹽酸，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，氯水，稀硝酸，過氧化氫（H2O2）溶液，

KSCN（硫氰化鉀）溶液，鋅粒，銅粉探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

實驗卡觀察實驗現(xiàn)象要點：固體的量是否有變化、溶液顏色是否有變化、是否有氣體實驗操作注意事項：（1）膠頭滴管不能伸到試管中，應在試管口上方。（2）振蕩10—20秒后靜置觀察現(xiàn)象實驗探究一、FeCl3的氧化性

所加試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象反應方程式FeCl3的氧化性+Cu+Fe+Zn先在試管中加入少量Cu粉，后加入少量FeCl3溶液，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象固體仍有剩余，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2實驗試劑：鐵粉，稀鹽酸，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，氯水，稀硝酸，過氧化氫（H2O2）溶液，KSCN（硫氰化鉀）溶液，鋅粒，銅粉Fe+2FeCl3=3FeCl22FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2固體有剩余，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色色固體有剩余，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色（2）實驗探究二、Fe、FeCl2的氧化性及還原性所加試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象反應方程式Fe的還原性FeCl2的氧化性FeCl2的還原性實驗試劑：鐵粉，稀鹽酸，F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，氯水，稀硝酸，過氧化氫（H2O2）溶液，KSCN（硫氰化鉀）溶液，鋅粒，銅粉+氯水+稀硝酸+FeCl3+HCl+Zn+氯水+稀硝酸+H2O22Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+稀HNO3→Fe3++NO2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2++稀HNO3→Fe3++NO2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O知識提升：下列變化過程需加氧化劑還是還原劑才能實現(xiàn)？加入哪些氧化劑哪些還原劑？FeFe2+Fe3+氯水稀硝酸Cl2、HNO3、H2O2ZnFeCuZnFeCl3溶液稀鹽酸Zn弱氧化劑強氧化劑0強還原劑強還原劑弱還原劑強氧化劑還原性氧化性、還原性氧化性

利用鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化的知識可以解決許多實際問題，例如，利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，在FeSO4溶液中加鐵釘或鐵粉防止溶液中的Fe2+被氧化等你能說出其中的道理嗎？請分析所發(fā)生的化學反應，寫出有關(guān)離子方程式遷移應用：2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+2Fe3++Fe=3Fe2+練習：1、下列物質(zhì)與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A、鹽酸B、氯氣C、CuSO4溶液D、稀硫酸B2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣