2022吉林省長春市田家炳中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022吉林省長春市田家炳中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動．解答：解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)時，A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選C．點評：本題考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．2.氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:20，此氧化物中氮的化合價為（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：D略3.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A.CuCl2

B.AgNO3

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略4.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB

B．容器內(nèi)3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是高考資源網(wǎng)A．HNO3

B．H2O2

C．C2H4

D．NH4Cl參考答案：D 6.在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（

）

A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱

D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

參考答案：B略7.下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是(

)A．Na

B．Mg

C．Po

D．Au參考答案：C略8.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：A9.下列說法正確的是()A.含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水B.明礬有凈水作用,所以用明礬處理硬水,可以使硬水軟化C.用離子交換劑處理硬水,只能軟化暫時硬水,不能軟化永久硬水D.只具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后,可變成軟水參考答案：D解析：由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物所引起硬度的水為永久硬水,A錯誤;明礬雖有凈水作用,但明礬不能使硬水軟化,B錯誤;離子交換法既能軟化暫時硬水,又能軟化永久硬水,C錯誤。10.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高

B．N、O、F元素非金屬性依次減弱

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)D．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：B略11.下列各組變化規(guī)律不正確的是

（

）A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B．沸點：F2>Cl2>Br2>I2

C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：B略12.在水溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—參考答案：B略13.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑧

C．④⑤⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：B略14.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH

參考答案：A略15.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．-259.7kJ·mol-1

B．-519.4kJ·mol-1

C．+259.7kJ·mol-1

D．+519.4kJ·mol-1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）只含碳、氫、氧的有機(jī)物，為便于研究其燃燒時，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它們。(m、n、x、y均為正整數(shù))例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物質(zhì)可用通式(CH2)m(H2O)n表示，其m分別為1，2，3，n均為1。它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3∶2。（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物。它們?nèi)紵龝r所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5∶4(相同狀況)，按照上述要求，該類化合物的通式可表示為

（2）寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）寫出這類化合物中生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式

，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有

種。（4）若某一類有機(jī)物可用通式(CxOy)m(H2O)n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時消耗的氧氣體積為V1和生成的CO2體積為V2，則V1、V2必須滿足的條件是

。（5）現(xiàn)有一種有機(jī)物，它完全燃燒時，消耗氧氣與生成CO2的體積比為3∶4，它具有兩個羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團(tuán)結(jié)合，取0.2625g該化合物恰好能與2500ml0.1000mol·L－1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是

結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：(1)(CH)m(H2O)n；(2)CH3CHO；(3)C4H8O2，4；(4)v1∶v2

(2x－y)∶2x；(5)C6H10O8，HOOC—(CHOH)4—COOH略18.按要求完成下列問題：（1）系統(tǒng)命名為

；（2）寫出間－甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

；（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（4）羥基的電子式

；（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式

。（6）某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為________________。參考答案：（1）3，3，5，5-四甲基庚烷（2）

（3）

（4）

（5）

(6)C5H12

19.（1