高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：周期IA1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg4h(1)h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。(3)d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_______(填化學(xué)式)。(4)a、c和e三種元素形成化合物含_______(填化學(xué)鍵類型)，它的電子式為_______。(5)用電子式表示由a、g兩元素組成的化合物的形成過程：_______。2．（2023秋·北京延慶·高三統(tǒng)考期末）電子工業(yè)中，常用溶液腐蝕銅(原理為：)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到溶液，可以采用下列步驟：(1)上述過程中屬于過濾操作的是_______(填序號(hào))。(2)加入物質(zhì)A生成單質(zhì)的離子方程式是_______。(3)濾渣為混合物，物質(zhì)B是_______(用化學(xué)式表示)，作用是_______。(4)寫出③中通入反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)檢驗(yàn)溶液中所含金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：_______。(6)若加入A的物質(zhì)的量為amol，整個(gè)操作過程中生成的物質(zhì)的量為bmol，若不考慮空氣中氧氣參與反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算③至少消耗的物質(zhì)的量為_______mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)3．（2022·浙江·模擬預(yù)測）化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)，且固體B隔絕空氣加熱不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素為___________；X的化學(xué)式為___________。(2)溶液2的溶質(zhì)組成為___________(用化學(xué)式表示)。(3)由X到A和B的化學(xué)方程式為___________；黑色固體D可緩慢溶于濃氨水，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液5中的陰離子：___________。4．（2022秋·新疆阿克蘇·高三校考期末）幾種主族元素在周期表中的位置如表：根據(jù)表回答下列問題：(1)⑥元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式是_____、⑤的最高價(jià)氧化物電子式_____。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是____(用元素符號(hào)表示)。(3)表中8種元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，該元素在周期表中的位置是____。(4)①②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)，①與③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。(5)非金屬性強(qiáng)弱比較⑦_(dá)____⑧(填寫“大于”或“小于”)下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填字母)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱(6)①的最高價(jià)氧化物的水化物是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。5．（2022秋·陜西延安·高三期末）A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的水溶液呈現(xiàn)棕黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)A___________C___________E___________(填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)；(2)C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象___________；(3)寫出C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式___________；(4)寫出D到E的現(xiàn)象為：___________；6．（2022秋·北京昌平·高三?？计谀?869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒?，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)元素c代表的元素是(寫元素符號(hào))___________請(qǐng)寫出元素e在元素周期表中所在的位置___________(2)請(qǐng)畫出元素f的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。請(qǐng)寫出單質(zhì)f與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的離子反應(yīng)方程式___________。(3)元素a和b能構(gòu)成最簡單的有機(jī)化合物(用結(jié)構(gòu)式表示)___________，其分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。(4)元素h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈___________(酸性、中性或堿性)；請(qǐng)寫出元素h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)b發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式___________。7．（2022秋·吉林長春·高三?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)碳原子的核外電子排布式為_____。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_____。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_____。電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)表中是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是______(填字母)。A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素MnFe電離能/(kJ?mol-1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期第VIIB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：______。8．（2022秋·廣東茂名·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是______和______。(填寫元素符號(hào))(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填寫元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號(hào))，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______。9．（2022秋·湖南婁底·高三?？计谀﹫D表是元素周期表的一部分，表中每一個(gè)序號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求，回答下列問題。(1)元素②、③的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(填化學(xué)式)。(2)寫出元素①和⑨形成的化合物的電子式_______，該分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型是_______。(3)元素③同族中的另一元素P有多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO3，已知該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學(xué)式為Na2HPO3；則Na2HPO3是_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(4)銣(Rb)是第五周期IA族元素，與鈉處于同一主族，根據(jù)已學(xué)知識(shí)預(yù)測銣的性質(zhì)，下列說法正確的是_______。A．銣單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)熔點(diǎn)高 B．Rb與水反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈C．Rb金屬性比鈉的弱 D．RbCl是離子化合物10．（2022秋·陜西渭南·高三校考期末）有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO、Cl-、SO。某小組同學(xué)為了確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象回答下列問題：(1)原固體粉末中定不含_______(填離子符號(hào)，下同)，肯定含有_______，不能確定是否含有的陰離子是_______(2)步驟②中白色不溶物部分溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(3)步驟③中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為_______(4)進(jìn)一步確定可能含有的離子是否存在：取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有_______。加入過量稀硝酸的目的是排除_______的干擾。11．（2022秋·寧夏銀川·高三?？计谀┝鞒填}鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等來制備綠礬FeSO4·7H2O和Al2O3，其工藝流程如圖：回答下列問題：(1)礦石在加入NaOH溶液前要先粉碎，其目的是：_______。(2)濾渣1的成分是：_______。(3)向溶液A中加入過量鐵粉的目的是：_______。(4)寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式為：_______。(5)過程3中加入試劑A反應(yīng)的離子方程式為：_______。12．（2022秋·云南紅河·高三校考期末）現(xiàn)有A、B、C、D四種常見金屬單質(zhì)。其中，A的密度為0.97g?cm?3；B為紫紅色固體，且灼燒時(shí)其火焰呈綠色；C元素在地殼中含量位于第3位；D在純氧中燃燒時(shí)，火星四射。請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成_______(填化學(xué)式，下同)，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為：_______。(3)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒：_______。②D在氧氣中燃燒：_______。(4)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。請(qǐng)通過分析計(jì)算，求出合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為：_______；所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：_______mol?L?1(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。13．（2022秋·云南紅河·高三校考期末）已知：現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H、I，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B_______；G_______；丙_______；H_______。(2)根據(jù)要求回答：①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象_______。②反應(yīng)③的離子方程式_______。③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。(3)理論上講，若需通過化合反應(yīng)獲得1mol的G物質(zhì)，則需黃綠色氣體乙_______mol或_______mol。相關(guān)化學(xué)方程式為_______；_______。14．（2022·湖北孝感·高三?？计谀﹫D表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3②③④⑦⑧4⑨請(qǐng)完成下列空白。(1)當(dāng)今考古工作者利用元素⑤的核素即_______，測定一些文物的年代，該核素的中子數(shù)為_______。(2)畫出最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____。(3)能證明元素⑧比⑨的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______。(4)寫出①與⑥形成的三原子分子的電子式是_______。(5)元素⑥與⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：_______>_______(填化學(xué)式)。(6)②元素與⑨元素形成化合物的化學(xué)式是_______，用電子式表示該化合物的形成過程_______。15．（2022·安徽銅陵·統(tǒng)考二模）R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：(1)X元素在周期表中的位置是_______。(2)的電子式為_______。(3)的結(jié)構(gòu)式為_______。(4)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_______g。(5)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的極稀溶液，與Z的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可用作化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______(6)現(xiàn)有一定量的Z單質(zhì)和的固體混合物，加入適量的后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則固體溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______。16．（2022·全國·校聯(lián)考模擬預(yù)測）已知1L待測液中含有下列離子中的6種：、、、、、、、、、。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量)：(1)生成無色氣體B的離子方程式為_______，有同學(xué)認(rèn)為無色氣體F中只含有一種物質(zhì)，這個(gè)判斷_______(填“正確”或“不正確”)，理由_______。(2)無色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)已知無色氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出少量的氣體通入氣體D的水溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。(4)結(jié)合上述分析，白色沉淀A一定含_______。(5)結(jié)合白色沉淀G7.8g，可以推測原溶液中的_______濃度為_______mol/L。(6)無色溶液C中大量含有的離子是_______。17．（2022秋·全國·高三期末）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：ABDEGJ根據(jù)上表回答問題：(1)D在周期表中的位置是_________。(2)A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。(3)B的最高價(jià)氧化物的電子式為_________。(4)用電子式表示A與J形成化合物的過程：_________。(5)上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物是_________(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是_________(寫電子式)。(6)E與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：_________。(7)下圖模型表示a、b、c、d四種分子中：a.

b.

c.

d.則a是_________、b是_________、c是_________、d是_________(寫分子式)。18．（2022·浙江·一模）化合物X由四種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物已略去)：已知：無色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況。請(qǐng)回答：(1)組成X的四種元素為____；X的化學(xué)式為____。(2)沉淀B和C混合物為____(用化學(xué)式表示)：寫出B高溫煅燒生成A和E的化學(xué)方程式____。(3)氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。(4)有同學(xué)在溶液D中依次加入足量的硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到含G和H的固體混合物ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測定固體混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。答案第=page1717頁，共=sectionpages1717頁答案第=page1818頁，共=sectionpages11頁參考答案：1．(1)(2)O2->F->Na+(3)HF>HCl>H2S(4)

離子鍵、共價(jià)鍵(或者極性共價(jià)鍵)

(5)【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為H，b為N，c為O，d為F，e為Na，f為S，g為Cl，h為Ca，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）h為Ca，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）核外電子排布相同的離子半徑，原子序數(shù)大，半徑小，c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+；（3）非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>HCl>H2S；（4）H、O、Na三種元素形成化合物為NaOH，含離子鍵、共價(jià)鍵(或者極性共價(jià)鍵)，它的電子式為；（5）H、Cl形成HCl，電子式表示形成過程為。2．(1)①②；(2)；(3)

HCl；

除去粉中的；將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵；(4)；(5)取待測液少許于試管中，滴加溶液，變紅色；(6)?！痉治觥侩娮庸I(yè)中，常用溶液腐蝕銅，制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵，加入過量A，產(chǎn)生濾液和濾渣，濾液通入氯氣生成氯化鐵，說明濾液為氯化亞鐵，則A為單質(zhì)鐵，則濾渣為鐵和銅；加入過量B，得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵，說明B為稀鹽酸，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）操作①、②后均有固體和濾液，則說明①②操作為過濾；答案為：①②；（2）由上述分析可知，物質(zhì)A是鐵單質(zhì)，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；（3）由上述分析可知，物質(zhì)B是HCl；HCl的作用是使銅和鐵單質(zhì)分離，同時(shí)生成氯化亞鐵溶液，故答案為：HCl；除去粉中的；將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵；（4）由上述分析可知，濾液是氯化亞鐵溶液，二價(jià)鐵離子被氯氣氧化成三價(jià)鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；（5）檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以取待測液少許于試管中，滴加溶液，變紅色，說明有三價(jià)鐵離子存在，故答案為：取待測液少許于試管中，滴加溶液，變紅色；（6）物質(zhì)A是鐵單質(zhì)，amol的鐵單質(zhì)由0價(jià)，最終轉(zhuǎn)化為三氯化鐵中的三價(jià)鐵離子，共失去3amol的電子，得電子的物質(zhì)為鹽酸和氯氣，題干要求計(jì)算至少消耗的量，故不考慮原溶液中的銅離子和鐵離子，根據(jù)氫氣的量，鹽酸共得2bmol電子，則氯氣得電子的物質(zhì)的量為：（3a-2b）mol，故需要氯氣的物質(zhì)的量為：（）mol；答案為：。3．(1)

Na、Cu、I

(2)、、(3)

(4)取少量溶液分為兩等份，其中一份滴加足量鹽酸，無明顯變化，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明存在；向另一份溶液中滴加酚酞試液，若變?yōu)榧t色，說明存在【分析】本題考查物質(zhì)組成、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)推斷的綜合知識(shí)?；衔颴中加入氫氧化鈉溶液生成固體B，固體B加入適量稀硫酸生成紅色固體和藍(lán)色溶液4，說明固體B中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，藍(lán)色溶液4加入過量氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色沉淀，灼燒后得到的黑色固體D為氧化銅，質(zhì)量為0.8g，根據(jù)原子守恒，銅的物質(zhì)的量為0.01mol，說明化合物X中含有0.02mol銅，溶液2加入淀粉溶液后得到藍(lán)色溶液3，說明溶液2中含有，則溶質(zhì)A為，與、反應(yīng)生成、和，可推知無水晶體為硫酸鈉，其物質(zhì)的量為，則無色溶液(含)中含有鈉離子物質(zhì)的量為，加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，說明化合物中含有鈉元素，物質(zhì)的量為，溶質(zhì)為NaI，則說明中含碘元素，根據(jù)化合物的質(zhì)量為分析，碘元素的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，X的化學(xué)式是?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析組成X的三種元素為Na、Cu、I；X的化學(xué)式為；（2）由于無水晶體C為硫酸鈉，且溶液2加入淀粉溶液得到藍(lán)色溶液3，可知溶液2中存在，又因?yàn)榧尤氲淖懔?，故溶?的溶質(zhì)為、、；（3）根據(jù)產(chǎn)物可推得化學(xué)方程式為；黑色固體D可緩慢溶于濃氨水是由于形成了可溶性的銅氨離子，故離子方程式為。（4）溶液5中的陰離子為和，故可取少量溶液分為兩等份，其中一份滴加足量鹽酸，無明顯變化，再滴加溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明存在：向另一份溶液中滴加酚酞試液，若變?yōu)榧t色，說明存在。4．(1)

(2)Na>Al>Cl(3)

第三周期第IA族(4)

KOH

OH-+Al(OH)3=+2H2O(5)

大于

abc(6)離子【分析】根據(jù)表格可知，①為Na，②為K，③為Al，④為H，⑤為C，⑥為N，⑦為Cl，⑧為Br?！驹斀狻浚?）N元素的氫化物為NH3，結(jié)構(gòu)式為。C的最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為；（2）Na、Al、Cl三種元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>Al>Cl；（3）核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為1，電子層數(shù)為3，該元素為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。Na元素在周期表中第三周期ⅠA族；（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Na、K、Al中K金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的為KOH，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為OH-+Al(OH)3=+2H2O；（5）同主族元素，從上往下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Cl大于Br：a．Cl的氫化物比Br的氫化物穩(wěn)定，可說明Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，a正確；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，b正確；c．Cl2能與NaBr反應(yīng)生成Br2，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2，Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，c正確；d．通過比較元素氫化物的酸性強(qiáng)弱無法得出元素非金屬性的強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤；故答案選abc；（6）Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH為離子化合物。5．(1)

Fe

FeCl3

Fe(OH)3(2)紅褐色沉淀(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【分析】C的水溶液呈現(xiàn)棕黃色，且與KSCN溶液反應(yīng)得到血紅色溶液，則C中含有Fe3+；A是常見的金屬，與氯氣反應(yīng)得到C，則A為Fe，C為FeCl3；Fe與C反應(yīng)生成B，則B為FeCl2；B與NaOH溶液反應(yīng)生成D，則D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2露置于空氣中被氧化為E，則E為Fe(OH)3?！驹斀狻浚?）(1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl3，E為Fe(OH)3；（2）FeCl3溶液與NaOH溶液混合可得氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色的沉淀；（3）FeCl3可以氧化Fe得到FeCl2，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）FeCl2溶液與NaOH溶液混合可得白色的Fe(OH)2沉淀，之后Fe(OH)2會(huì)被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。6．(1)

N

第三周期第ⅡA族(2)

(3)

正四面體(4)

酸性

【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為Na，e為Mg，f為Al，g為P，h為S，i為Cl，j為Se，并結(jié)合元素周期律以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）元素c是N；元素Mg在元素周期表中所在的位置是第三周期第ⅡA族；（2）元素Al的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；（3）元素H和C構(gòu)成的最簡單的有機(jī)化合物為甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；（4）元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，呈酸性；濃H2SO4與碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式。7．(1)

1s22s22p2

N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5【分析】（3）中表格數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素。【詳解】（1）碳為6號(hào)元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p2；N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p軌道半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；故答案為1s22s22p2；N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；（2）表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；（3）A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；

B．乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．丙、丁一定為非金屬元素，C錯(cuò)誤；

D．丙、丁一定為非金屬元素，D錯(cuò)誤；故選A；（4）Mn的原子序數(shù)為25，失去2個(gè)電子變?yōu)镸n2＋，則Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，故其價(jià)電子排布式為3d5。8．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【分析】根據(jù)元素周期表可知，①⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)分析，⑤為Si；⑧為Ar；（2）最活潑的金屬位于元素周期表的左下角，為K；非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上角，為F；（3）Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的元素是Al；根據(jù)分析，⑥為S，⑨為K，⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、；（4）根據(jù)分析，⑦為Cl，其單質(zhì)為Cl2，⑩為Br，其單質(zhì)為Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反應(yīng)加以證明，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色。9．(1)HNO3(2)

共價(jià)鍵或極性鍵或極性共價(jià)鍵(3)正鹽(4)BD【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析①～⑨元素分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）元素②、③的最高價(jià)氧化物的水化物分別H2CO3、HNO3，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，因此酸性最強(qiáng)的是HNO3；故答案為：HNO3。（2）元素①和⑨形成的化合物為HCl，其電子式，該分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵或極性鍵或極性共價(jià)鍵；故答案為：；共價(jià)鍵或極性鍵或極性共價(jià)鍵。（3）已知該酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學(xué)式為Na2HPO3；足量NaOH溶液反應(yīng)，說明酸中能電離出的氫離子全部反應(yīng)了，因此Na2HPO3是正鹽；故答案為：正鹽。（4）A．同主族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，因此銣單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Rb與水反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此Rb金屬性比鈉的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．RbCl是活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素形成的離子化合物，故D正確；綜上所述，答案為：BD。10．(1)

Mg2+、Fe3+

、、Ba2+

、(2)(3)(4)

【分析】①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水，得到無色溶液和白色不溶物，說明一定不含F(xiàn)e3+；②向上述試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解，說明固體粉末一定含有、、Ba2+；③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入鹽酸，所以第三步有沉淀產(chǎn)生，不能說明原粉末一定有Cl﹣；④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原粉末一定不含有Mg2+；【詳解】（1）由以上分析，原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有、、Ba2+，不能確定是否含有的陰離子是、；（2）步驟②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀為，離子反應(yīng)方程式為；（4）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，除去，再加入過量的硝酸鋇溶液，除去，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀是，所以原固體粉末中一定含有。11．(1)增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率(2)Fe2O3、FeO(3)將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+(4)(5)【分析】加入NaOH可以溶解Al2O3，濾液1：含有NaAlO2，Na2SiO3，加入過量鹽酸，濾渣為H2SiO3，濾液2：Al3+，加入過量氨水生成Al(OH)3沉淀，加熱生成氧化鋁；濾渣1：Fe2O3、FeO，加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3、FeO溶解，溶液A中主要含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，加入過量鐵粉，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液B為FeSO4，經(jīng)過結(jié)晶制取綠礬；【詳解】（1）礦石在加入前粉碎的目的是為了充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)上述分析，濾渣1：Fe2O3、FeO；故答案為：Fe2O3、FeO；（3）根據(jù)上述分析，向溶液A中加入過量鐵粉的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；故答案為：將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；（4）根據(jù)上述分析，濾液1中的NaAlO2加入過量的鹽酸轉(zhuǎn)化為AlCl3，；故答案為：；（5）根據(jù)上述分析，加入的試劑為氨水，生成不溶于弱堿的氫氧化鋁沉淀，；故答案為：。12．(1)

Na

Cu

Al

Fe(2)

Na2O

Fe2O3(3)

2Na＋O2Na2O2

3Fe＋2O2Fe3O4(4)

1：1

0.5【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種常見金屬單質(zhì)，其中，A的密度為0.97g?cm?3；B為紫紅色固體，且灼燒時(shí)其火焰呈綠色，則B為Cu；C元素在地殼中含量位于第3位，則C為Al；D在純氧中燃燒時(shí)，火星四射，則D為Fe?！驹斀狻浚?）根據(jù)前面分析得到對(duì)應(yīng)的化學(xué)式：A：Na；B：Cu；C：Al；D：Fe；故答案為：Na；Cu；Al；Fe。（2）A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉(Na2O)，在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉(Na2O2)，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為氧化鐵(Fe2O3)；故答案為：Na2O；Fe2O3。（3）①A在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其反應(yīng)方程式為：2Na＋O2Na2O2；故答案為：2Na＋O2Na2O2。②D在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其反應(yīng)方程式為：3Fe＋2O2Fe3O4；故答案為：3Fe＋2O2Fe3O4。（4）將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體即0.2mol氫氣，溶液中只有一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，根據(jù)溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，說明合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1：1；設(shè)鈉的物質(zhì)的量為xmol，則23x＋27x=5，則x=0.1mol，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：；故答案為：1：1；0.5。13．(1)

Al

FeCl3

HCl

Fe(OH)2(2)

生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)

1.5

0.5

2Fe＋3Cl22FeCl3

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3【分析】金屬單質(zhì)A，焰色為黃色，說明A為Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，金屬Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，則B為Al，氣體甲為氫氣，氫氣和黃綠色氣體氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和金屬C反應(yīng)生成物質(zhì)F，物質(zhì)F和氯氣反應(yīng)生成物質(zhì)G，紅褐色沉淀I和鹽酸反應(yīng)生成物質(zhì)G，說明I為氫氧化鐵，G為氯化鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，物質(zhì)D和物質(zhì)F反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。【詳解】（1）根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學(xué)式B為Al；G為FeCl3；丙為HCl；H為Fe(OH)2；故答案為：Al；FeCl3；HCl；Fe(OH)2。（2）①D溶液和F溶液在空氣中混合，先生成氫氧化亞鐵沉淀，后迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，該過程的現(xiàn)象為生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；故答案為：生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。②反應(yīng)③是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑。③反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（3）理論上講，若需通過化合反應(yīng)獲得1mol的G物質(zhì)，可以是氯氣和鐵點(diǎn)燃生成氯化鐵，也可以是氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，若是2Fe＋3Cl22FeCl3，則生成1molFeCl3需要1.5mol氯氣，若是2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，則生成1molFeCl3需要0.5mol氯氣，因此則需黃綠色氣體乙分別為1.5mol或0.5mol，相關(guān)化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；故答案為：1.5；0.5；2Fe＋3Cl22FeCl3；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。14．(1)

C

8(2)(3)將氯氣通入溴化鉀溶液中，溶液變?yōu)槌赛S色(4)(5)

H2O

H2S(6)

NaBr

【分析】由元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨在周期表中的未知可知，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分別為：H、Na、Mg、Al、C、O、S、Cl、Br元素，據(jù)此分析可得：【詳解】（1）⑤號(hào)元素為C元素，可用其一種同位素測定文物的年代，的中子數(shù)為14-6=8，故答案為：C；8；（2）最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，則該元素為12號(hào)Mg元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（3）⑧為17號(hào)Cl元素，⑨號(hào)為35號(hào)元素Br，由于氧化性強(qiáng)于，能將Br-氧化為Br2，所以可將氯氣通入溴化鉀溶液中，溶液變?yōu)槌赛S色，即可證明Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，故答案為：將氯氣通入溴化鉀溶液中，溶液變?yōu)槌赛S色；（4）①為H元素，⑥為O元素，H、O形成的三原子分子為，其電子式為：，故答案為：；（5）⑥為O元素，⑦為S元素，由于非金屬性O(shè)＞S，所以其氣體氫化物的穩(wěn)定性為：，故答案為：H2O；H2S；（6）②為Na元素，⑨為Br元素，所形成的化合物為NaBr，可用電子式表示該物的形成過程，故答案為：NaBr；。15．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)(4)

16(5)(6)【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的，可知Y是Na元素，R是H元素，同時(shí)可知W、X位于第二周期，Z、M位于第三周期；由于X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，可知W是N元素，X是O元素，M是S元素；Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半，可知Z是Al元素，綜上可知R、W、X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na、Al、S?！驹斀狻浚?）X元素是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）的電子式，即的電子式為；（3）的結(jié)構(gòu)式，即的結(jié)構(gòu)式為；（4）與反應(yīng)即為，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，生成1.5molS，其中氧化產(chǎn)物為1molS，還原產(chǎn)物0.5molS，兩者產(chǎn)物質(zhì)量差為16g；（5）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的極稀溶液為稀硝酸，根據(jù)題干提示，與Al反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生，離子方程式為；（6）為，與水反應(yīng)生成和NaOH，NaOH溶液與Al恰好反應(yīng)生成和，總化學(xué)方程式為。16．(1)

2+3SO2+2H2O=2NO↑+3SO+4H+

不正確

NO和空氣中氧氣反應(yīng)后還剩余多種氣體成分(2)+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO(3)2NH3?H2O+CO2=2NH+CO+H2O(4)BaSO4(5)

0.1(6)、、、【分析】白色沉淀A加入硝酸不溶解，則A為BaSO3或BaSO4，因?yàn)槿芤汉邢跛岣x子，氧化亞硫酸鋇為硫酸鋇，則A為BaSO4，n（BaSO4）==0.1mol，則含有Ba2+，則不含、；氣體B遇到空氣變?yōu)榧t棕色為NO2，結(jié)合NO2和水反應(yīng)生成無色氣體，則F為O2反應(yīng)后剩余空氣，則B為NO，則必含；溶液C和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體D為2.24L，則含有，則不含，物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液E通入CO2生成白色沉淀，該沉淀為氫氧化鋁，則必含，不含，物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有的離子為、、、、、?！驹斀狻浚?）和SO2反應(yīng)生成NO，離子方程式為2+3SO2+2H2O=2NO↑+3SO+4H+，NO和空氣中氧氣反應(yīng)后還剩余多種氣體成分，F(xiàn)為和NO反應(yīng)后剩余氣體，為混合氣體；（2）無色溶液E為片氯酸鈉溶液，通入足量二氧化碳生成白色沉淀G為氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO；（3）氣體D為氨氣，少量的氣體通入氣體D溶液生成碳酸銨，反應(yīng)的離子方程式2NH3?H2O+CO2=2NH+CO+H2O；（4）結(jié)合上述分析，白色沉淀A一定含BaSO4；（5）結(jié)合白色沉淀G為7.8g，物質(zhì)的量為=0.1mol，可以推測原溶液中的濃度為0.1mol/L；（6）D為氨氣、E為偏鋁酸鈉溶液，結(jié)合溶液存在離子，則無色溶液C中大量含有的離子是、、、。17．(1)第2周期第VIA族(2)Na>Al>C>H(3)(4)→(5)

H—O—O—H

(6)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(7)

CO2

NH3

CH4

H2O【分析】由題干所示部分周期表的信息可知，A、B、D、E、G、J分別為：H、C、O、Na、Al、Cl六種元素。【詳解】（1）由題干所示部分周期表的信息可知，D在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故填第2周期第VIA族；（2）根據(jù)同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大，則A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>H，故填Na>Al>C>H；（3）B為C元素其最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式為：：C：：，故填；（4）由分析可知，A為H