2021-2022學(xué)年上海市浦東川沙中學(xué)華夏西校高三化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年上海市浦東川沙中學(xué)華夏西校高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.T0℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％

D．T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0參考答案：D略2.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略3.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根離子的質(zhì)量，5.1克氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設(shè)全部是銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設(shè)全部是鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質(zhì)量可能為6.4g；故A錯誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標(biāo)況是2.24升，故D正確。B、參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯誤；故答案選D4.下列有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑參考答案：A5.2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實現(xiàn)了我國空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

ΔH＜0。下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是A．1mol高氯酸銨分解時會轉(zhuǎn)移14mol電子B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)

參考答案：A6.甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示：下列說法一定正確的是（）A、A點表示T1℃時甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽和B、B點表示T2℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達(dá)飽和且兩溶液的物

質(zhì)的量濃度相等C、將T3℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至T2℃，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙

參考答案：答案：D7.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B8.硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個面均為正三角形，每個硼原子均與另外5個硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點數(shù)和棱邊數(shù)分別是A、60，12

B、12，30

C、30，12

D、10，30參考答案：B略9.下列說法正確的是A．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

參考答案：B略10.某化學(xué)學(xué)習(xí)研究小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（）

A.

Ag+、Ca2+、Mg2+

B.

AlO2—、Ba2+、Mg2+

C.

Mg2+、Ag+、Na+

D.

Ag+、Na+、Ba2+參考答案：答案：A11.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略12.電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。下列說法正確的是（

）

A．電解時，b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．溶液中OH一逐漸向b極移動

C．電解時a極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+80H――6e－=十N2↑+6H2O

D．若在b極產(chǎn)生標(biāo)況下224MlH2，則消耗尿素2g參考答案：C略13.鋰-碘電池應(yīng)用于心臟起搏器，使用壽命超過10

年，負(fù)極是鋰，正極是聚2-乙烯吡(P2VP)

和I2

復(fù)合物，工作原理2Li+P2VP·nI2=2LiI+

P2VP·(n-1)I2，下列敘述錯誤的是A.該電池是電解質(zhì)為非水體系的二次電池B.工作時Li向正極移動C.正極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+

P2VP·(n-1)I2D.該電池具有全時間工作、體積小、質(zhì)量小、壽命長等優(yōu)點參考答案：A金屬鋰能夠與水反應(yīng)，所以該電池是電解質(zhì)為非水體系的一次電池，使用壽命超過10

年，A錯誤；原電池工作時，陽離子（Li+）向正極移動，B正確；原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，P2VP·nI2在正極得電子，C正確；鋰-碘電池應(yīng)用于心臟起搏器，使用壽命超過10

年，該電池具有全時間工作、體積小、質(zhì)量小、壽命長等優(yōu)點，D正確；正確選項A。14.下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C考點：堿金屬的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅．解答：解：A、金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，金屬鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故A錯誤；B、二氧化硫和氯化鋇溶液之間不會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)沉淀；故B錯誤；C、CO2通入次氯酸鈣溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈣和次氯酸，故C正確；D、氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，但是氨氣和硫酸銅溶液之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成銅，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）過程I的目的是____。（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。碳單質(zhì)很早就被人認(rèn)識和利用，碳的一系列化合物——有機(jī)物更是生命的根本。(1)寫出化學(xué)氣相沉積法制造金剛石薄膜的化學(xué)反應(yīng)方程式:

；(2)化學(xué)方法制備高純度的單質(zhì)硅工藝涉及到的的主要方程式(3個)為

； ；

(3)最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状?。其技術(shù)流程如下:①碳酸鉀溶液所起的作用是

；②寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；③在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；④“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的循環(huán)利用，上述流程中能體現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)有

。參考答案：(1)CH4

C(金剛石)＋2H2(2分)(選修2課本P55)(2)

2SiO2＋C＝Si+2CO↑；(2分)Si＋3HCl＝SiHCl3＋H2；(1分)SiHCl3＋H2＝Si＋HCl(1分)(選修2課本P53)(3)

①富集空氣中的CO2，為合成甲醇提供CO2(2分)②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑(2分)③CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol(3分)④碳酸鉀溶液、高溫水蒸氣(2分)略18.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為

。

（2）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=

。

②在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。A降溫

B加壓

C使用催化劑

D將甲醇從混合體系中分離出來參考答案：略19.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑