2022年度湖南省常德市澧縣夢(mèng)溪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年度湖南省常德市澧縣夢(mèng)溪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A.使用可再生資源、用超臨界二氧化碳代替有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展做出了重要的貢獻(xiàn)C.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略2.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應(yīng):Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略3.200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4參考答案：C略4.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1參考答案：B略5.鉛蓄電池用途很廣。電解液為30%的硫酸溶液，電池總反應(yīng)式可表示為：

有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：

B．充電時(shí)與電源正極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時(shí)，電解液的密度不斷增大

D．充電時(shí)，電解液的pH不斷減小參考答案：C6.室溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25ml，下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,3種溶液PH的大小順序是③>②>①

B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,分別加入25ml0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D.pH均為9時(shí),3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②參考答案：C略7.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（

）參考答案：C略8.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略9.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（

）A．原子半徑比較：X<Y<Z<WB．X的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)參考答案：D試題解析：

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號(hào)C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號(hào)S元素，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。

A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y<X<W<Z，故A不正確；

B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點(diǎn)低于H2O，故B不正確；

C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不正確；

D、根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，即Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，故D正確。10.密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．無法確定參考答案：C略11.（2008·全國Ⅱ）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＝丁＞丙＝甲

B.乙＞?。炯祝颈鸆.?。疽遥颈郊?/p>

D.?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，n(CO)增加，所以乙=?。颈?甲。

12.下列說法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

C．0.1mol·L－的氯化銨溶液與0.05mol·L－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：C略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A.用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體B.向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象一樣C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈紅色，說明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；B．碘離子有還原性，能將三價(jià)鐵還原；C．NaOH溶液呈堿性；D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．解答：解：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；B．碘離子有還原性，能將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵離子，顏色變?yōu)闇\綠色，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液呈堿性，遇酚酞顯紅色，與銨根無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．14.參考答案：C略15.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子（水電離出的H＋、OH－忽略不計(jì)）。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是

()A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

B．K＋、AlO2－和SiO32-一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（19分）

I.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途

。II.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

。①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。[實(shí)驗(yàn)操作]①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是

。（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是

，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是

，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是

。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是

。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有性．（2）硝酸銅是制備Cu﹣Zn﹣Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號(hào)）．①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（?。鶦u（NO3）2③CuCuOCu（NO3）2（3）在100mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

．（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量mol．（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）（強(qiáng)）氧化性；脫水性；（強(qiáng)）氧化性；（2）③；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）0.65；（5）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；綠色化學(xué)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.分析：（1）依據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素解答；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)；（3）硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銅；（4）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量；（5）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下可以將金屬銅氧化．解答：解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的發(fā)生；用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，是濃硫酸脫水性的表現(xiàn)；用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)的氧化性；故答案為：（強(qiáng)）氧化性；脫水性；（強(qiáng)）氧化性；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)①②中會(huì)有污染性的氣體一氧化氮和二氧化氮生成，只有制備方法③不會(huì)產(chǎn)生污染氣體，同時(shí)原子利用率最高，符合“綠色化學(xué)”思想，故答案為：③；（3）銅與濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間變?yōu)橄×蛩?，銅與稀硫酸不反應(yīng)，在硫酸存在時(shí)，再加入硝酸鈉，相當(dāng)于存在了硝酸，金屬銅可以和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）12.8gCu的物質(zhì)的量==0.2mol，氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；故答案為：0.65；（5）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下可以將金屬銅氧化，發(fā)生反應(yīng)的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，以及有關(guān)硝酸的計(jì)算，難度中等，注意利用氮原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵．18.（16分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]，工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水。①

Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式

。（2）加適量鋁粉的主要目的是（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，具體操作中除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是

。（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6