2022年度福建省南平市大洋中學高一化學模擬試題含解析

2022年度福建省南平市大洋中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是

①容器內(nèi)氣體的壓強

②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

④B的物質(zhì)的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④參考答案：C略2.下列說法中正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原B．鋁合金比純鋁的熔點更高硬度更大C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸證明次氯酸是弱酸參考答案：D3.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C略4.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

參考答案：C略5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D6.某學生用純凈的Cu與過量的濃硝酸反應制取NO2，實驗結(jié)果如右圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（

）A．OA段表示開始時，反應速率稍慢

B．AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化劑

C．BC段表示反應速率最快，在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多

D．C點以后表示隨時間增加，反應速率逐漸增大參考答案：A略7.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（

）

①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應置換出銅

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D略8.能使酸性高錳酸鉀褪色，但不能跟溴水反應褪色的是：(A)苯

（B）乙烯

（C）乙苯

（D）裂化汽油參考答案：C9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023參考答案：C10.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

參考答案：D略11.200℃時，11．6gCO2和水蒸汽的混和氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3．6g，則原混和氣體的平均分子量為

（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4參考答案：C略12.下列實驗操作中正確的是(

)A.蒸餾時,應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時,將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶參考答案：AA、蒸餾時溫度計測量的是某種餾分的溫度，水銀球必須靠近蒸餾燒瓶的支管口，A正確。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘從水中轉(zhuǎn)移到酒精中，但酒精與水互溶，溶液不會分層，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等來萃取，B錯誤。C、NaOH腐蝕性較強，不能放在紙上稱量，必須放在干燥的小燒杯中稱量，C錯誤。D、容量瓶的容積不是任意的，實驗室常用的容量瓶的容積有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再從其中取出450ml溶液即可，D錯誤。正確答案為A點睛：萃取必修符合三個條件，一是溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度有較大的差異，二是兩種溶劑必須互不相容，溶液才可以分層，三是兩種溶劑的密度有差異。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴單質(zhì)，可以加入不溶于水的有機溶劑如CCl4、苯等，酒精與水互溶，故不可以用酒精萃取。13.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1參考答案：B【詳解】首先發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可以知道，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原來混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為1:1，所以B選項是正確的。14.根據(jù)相關化學原理，下列判斷一定正確的是A.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物B.A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強C.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R原子的核電荷數(shù)比M原子的小D.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應參考答案：AC

略15.分離下列各組固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是

A.氯化鈉和硝酸鉀

B.鐵粉和鋅粉

C.氯化鉀和碳酸鈣

D.碳酸銨和氯化銨參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除____________的存在．（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是____________，還不能確定是否存在的離子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學式(提示：可為混合物)。固體B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）寫出①、②反應離子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步驟③較難操作，如何將實驗方案進行改進？________________________。參考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本題考查離子檢驗和共存，（1）溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋，H＋與CO32－不能大量共存，H＋與AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，CCl4層顯紫紅色，說明原溶液中I－，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定沒有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）?。?）的溶液，加入碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀應為BaCO3，說明原溶液中含有Ba2＋，因為Ba2＋與SO42－反應生成沉淀，則原溶液中不含SO42－；（5）根據(jù)上述分析，一定含有的離子是H＋、I－、Ba2＋，不能確定的離子是NH4＋；II.（1）根據(jù)流程圖，四步對于溶液和成點的分離方法是過濾；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C為Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因為氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵為堿性氧化物，發(fā)生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，則沉淀D為Fe2O3，反應②發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反應①為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反應③為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反應④氫氧化鋁分解成氧化鋁，即固體B為Al2O3；（3）根據(jù)上述分析，反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反應②的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氫氧化鋁為兩性，如果鹽酸過量，則發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改進方法是向NaAlO2溶液中通入過量的CO2到沉淀完全。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在這10種元素中，（回答時全部用元素符號或相應化學式表示，否則不得分）單質(zhì)中最不活潑的是

，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖

。參考答案：最不活潑的元素是Ne

，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）18.（11分）某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。A．產(chǎn)生白煙2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應H．生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強弱順序）：元素的金屬性：

，元素的非金屬