2022年度遼寧省阜新市彰武縣平安中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年度遼寧省阜新市彰武縣平安中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知20℃時Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH=7~8時可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去?，F(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：A略2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB.氯化鋁加到過量氫氧化鈉溶液中：Al3＋＋4OH－=[Al（OH）4]－C.（NH4）2CO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2OD.氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋參考答案：B略3.化學(xué)與科技、環(huán)境、社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：A

解析：A、綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染排放，而不是用化學(xué)原理治理環(huán)境污染，故A不正確；B、C、D均正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活、環(huán)境，注意理解綠色化學(xué)、低碳理念，培養(yǎng)環(huán)保意識.4.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A．實驗I：攪拌，溶液顯黃色，即配得氯化鐵溶液B．實驗II：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體D．實驗IV：溶液分層，上層溶液變?yōu)樽仙?/p>

參考答案：CD略5.對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8，故B錯誤；C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯誤；故選C．6.下列說法正確的是A．可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進行輸液治療B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)△S＜0參考答案：A略7.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．無色溶液中

Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中

NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中

H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中

Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，顯堿性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分別與CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯誤；C．H+、MnO4﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．9.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．b電極是負(fù)極B．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3參考答案：D【點睛】本題的電解就是將I2轉(zhuǎn)化為KIO3。10.下列敘述正確的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：A略11.一定條件下,可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）—Q，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的

（

）

A、①②③④

B、①③

C、④②

D、①③④

參考答案：B略12.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是（）參考答案：B13.下一代iPhone將在電池方面有所改進，該電池的一極為一種有機高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩(wěn)定，在充電時被氧化成陽離子(Rx+)，電池充放電的方程式為：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有關(guān)說法正確的是A．放電時，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．充電時，Rx+由陰極向陽極移動C．放電時，負(fù)極反應(yīng)為xLi－xe－＝xLi＋

D．充電時，陽極反應(yīng)為R－xe－＝Rx+參考答案：CD14.(2011·江蘇卷)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B.溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。

15.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．25℃101kPa時，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ/mol，則甲烷的燃燒熱為QkJ/molB．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1kJ/mol

H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2kJ/mol

則△H1＜△H2參考答案：DA、CH4的穩(wěn)定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃燒熱大于QkJ/mol，故A錯誤；B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故B錯誤；C、由于正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、Cl的非金屬性強，Cl﹣Cl鍵能較大，放出的熱量更多，所以△H1＜△H2，故D正確．故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）請按要求填空：（1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號)A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后在30S內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作都會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥

②加熱過程中有少量晶體濺出

③加熱后容器未放入干燥器中冷卻C、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液250mL，燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。D、用50mL酸式滴定管量取25.00mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25mL刻度相切，然后將溶液全部放入50mL錐形瓶中。E、硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管

②用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管（2）實驗室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請把下列常見的試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳⑤氯水⑥濃硝酸⑦硝酸銀溶液⑧金屬鈉參考答案：（12分）（1）(4分)AC（全對得4分，錯1個扣2分，扣完為止）（2）（8分）（每空2分，）B（③）、C（②）、D（①④）、E（⑤⑥⑦）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）丁子香酚結(jié)構(gòu)簡式如圖：。

F是丁子香酚的一種同分異構(gòu)體，常用于合成藥物的中間體，可以通過以下方案合成。A是一種氣態(tài)烴，密度是同溫同壓時氫氣的14倍。（1）寫出丁子香酚的分子式

，含有官能團的名稱

。（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①

；②

。（3）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是

（填序號）。a．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．Br2的四氯化碳溶液

d．酸性高錳酸鉀溶液（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（5）寫出3種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①含有苯環(huán)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

參考答案：（1）C10H12O2

碳碳雙鍵、（酚）羥基、醚鍵

（各1分）（2）①加成反應(yīng)

②氧化反應(yīng)

（各2分）（3）b（2分）（4）（2分）（5）（各1分）略18.aA、bB、cC、dD、eE、fF、gG七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知部分元素的原子序數(shù)有如下關(guān)系：b+c=f。人類巳知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素；E、D、G組成的36電子的化合物N，是家用消毒劑的主要成分。請回答下列問題：(1)消毒劑N的水溶液呈堿性，原因用離子方程式表示

。(2)元素E與D按原子個數(shù)比1:1形成的化合物M所含的化學(xué)鍵有

(填化學(xué)鍵名稱)。(3)在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素，組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。(4)常溫下已知Ksp[F(OH)3]=1.3×10－33，若要使1.3mol·L－1F3+離子開始生成F(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于

。(5)已知1mol化合物N與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。(6)用惰性電極電解化合物FG3的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）ClO－+H2OHClO+OH－（3分）

（2）離子鍵、共價鍵（2分）（3）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O（其它合理答案均可，如HCO3-+H3O+）（3分）（4）3

(2分)

（5）SO32－+ClO－=

SO42－+Cl－

(3分)（6）（7）2AlCl3+6H2O電解===2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑（3分）19.（13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì),某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。【提出假設(shè)】

假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3:

【查閱資料】①SO2+2H2S==3S↓+2H2O②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4==Na2