2022年江西省九江市都昌第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年江西省九江市都昌第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．通過觀察下圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A略2.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）①

1mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)②

1mol該有機(jī)物最多能與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)③

1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2④

該有機(jī)物在空氣中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：答案：D3.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是①

②

③

④

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：B略4.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。對于下列反應(yīng)：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H=－akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－bkJ/mol③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=－ckJ/mol

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a(chǎn)=b=c

D．無法比較參考答案：B5.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是（）A．鐵片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑參考答案：答案：C7.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)說法不正確的是：A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．無法判斷混合物中是否含有Al2O3C．1．92g固體成分為CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)解析：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；途徑b：10.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3．A．由I可知，X和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子和金屬銅反應(yīng)，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D．設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算出銅和氧化鐵的質(zhì)量。8.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是:A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：A9.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略10.下列有關(guān)化學(xué)事實(shí)或現(xiàn)象解釋正確的是A．加熱煮沸MgCO3懸濁液，最終得到Mg(OH)2沉淀，說明Ksp(MgCO3)＜Ksp[Mg(OH)2]B．膽礬晶體投入濃硫酸中變成白色固體是化學(xué)變化C．電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al(OH)3膠體粒子帶正電荷D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙顏色褪去，說明氣體甲一定有漂白性參考答案：B略11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

參考答案：B【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯(cuò)誤．故選B．12.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）參考答案：答案：B考點(diǎn)：化學(xué)用語—掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

解析：CO2的中的C最外層上只有4個(gè)電子正確的電子式為：

。單核離子是簡單原子得失電子后形成的，質(zhì)子數(shù)不變，變化的是最外層電子數(shù)，離子帶幾個(gè)單位正電荷對應(yīng)的原子就失去幾個(gè)電子，離子帶幾個(gè)單位負(fù)電荷對應(yīng)的原子就得到幾個(gè)電子，書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)碳碳雙鍵、碳碳叁鍵等官能團(tuán)不能省略，核組成符號(hào)X中Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)等于：（A-Z）。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：判斷電子式書寫是否正確的方法：（1）根據(jù)化合物類型判斷電子式是否正確。①、離子化合物正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，查看陽離子、陰離子所帶電荷數(shù)是否相等，相等就有可能正確。②、陰離子和復(fù)雜的陽離子要用中括號(hào)括起來。③、非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H、B例外）。④、共價(jià)化合物要注意極性共價(jià)鍵的共用電子對要偏向呈負(fù)價(jià)的元素，非極性共價(jià)鍵共用電子對在中央，孤對電子不要忘。（2）注意辨別“根”“基”的區(qū)別。⑤、“根”中的原子一般都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，“根”是帶電荷的；例如：OH-、NH

。⑥、“基”中至少有一個(gè)原子是不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，“基”是不顯電性的，例如：-CH3、-OH

。（3）、注意微粒間的排列方式。⑦、離子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列。⑧、共價(jià)化合物(有機(jī)物除外)多原子微粒正負(fù)價(jià)原子交替排列。⑨、注意：過氧離子和過氧原子團(tuán)不能拆開。13.常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且亞硫酸與CO32﹣反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．14.(08上海松江區(qū)期末)在①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．這3種說法中錯(cuò)誤的是（）

A．①

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：答案：D15.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成，第二，

。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，如果有1molO2生成，則轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

；用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

。（3）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有漂白性。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑：

；現(xiàn)象：

。參考答案：（1）放出大量的熱

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑

2（2）將帶火星的木條放在P口處，木條復(fù)燃

將Q口插入到盛水的燒杯中，有氣泡產(chǎn)生（3）MnO-2

有無色氣體放出，使帶火星的木條復(fù)燃略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含A

mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含Bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則:每份溶液中:n（Ba2+）=

mol,n（Cl-）=

mol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=

mol·L－1,c(K+)=

mol·L－1。參考答案：(每空2分，共8分)

每份溶液中:n（Ba2+）=Amol,

n（Cl-）=Bmol；200mL原混合溶液中:c（Cl-）=10Bmol·L-1,c(K+)=10(B-2A)mol·L-118.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________