2022年江西省吉安市峽江第一中學高三化學測試題含解析

2022年江西省吉安市峽江第一中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關反應熱的敘述中正確的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大④已知：共價鍵C﹣CC═CC﹣HH﹣H鍵能/（kJ?mol﹣1）348610413436上表數(shù)據(jù)可以計算出（g）+3H2（g）→（g）的反應熱；⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥參考答案：D【考點】熱化學方程式；有關反應熱的計算．【分析】①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；②能量越高越不穩(wěn)定；③一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關；④苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵；⑤金剛石與石墨的結構不同，能量不相同；⑥燃燒熱指：25℃，101kPa時1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．【解答】解：①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜﹣241.8kJ?mol﹣1，故錯誤；②單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，故錯誤；③一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關，故錯誤；④反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計算反應熱，故錯誤；⑤金剛石與石墨的結構不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量不相等，故錯誤；⑥碳的燃燒熱指：25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量，故正確，故選D．【點評】本題考查燃燒熱、反應熱有關計算、熱化學方程式等，注意對概念與熱化學方程式的理解，注意③中平衡移動，放出的熱量發(fā)生變化，但熱化學方程式焓變不變．2.參考答案：D略3.下列有關化學用語正確的是

A．H2S的結構式：H—S—H

B．|Mg2+的結構示意圖：

C．二氧化碳的電子式：

D．2-甲基丁醛的結構簡式：參考答案：A略4.金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關

的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構體參考答案：C略5.下列敘述錯誤的是A．向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀變成淡黃色，則Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．由固體生成氣體的反應是熵增過程，反應的自發(fā)性增大C．丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法

D．人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的

參考答案：A6.下列說法正確的是()。A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料C．用水可區(qū)分乙酸乙酯和苯D．鈉跟乙醇反應比跟水反應劇烈參考答案：B略7.下列有關化學用語表示正確的是A．乙酸的結構簡式：C2H4O2

B．F－的結構示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D．NH3的電子式：

參考答案：略8.25℃時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去ag水，或向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，靜置并恢復至25℃時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關系式正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：答案：C9.下列有關化學用語正確的是A．CO2的結構式：O-C-O

B．Cl－的結構示意圖：

C．NH3分子比例模型：

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略10.下列熱化學方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.4kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ/mol

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ/mol則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH＝－259.7kJ·mol-1參考答案：D略11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件己略去）。下列有關物質(zhì)的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：B試題分析：A、氮氣不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A錯誤；B、轉(zhuǎn)化關系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯誤，答案選B。12.實驗室采購了部分化學藥品。圖K2－10－2是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()。圖K2－10－2A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣C．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取該硫酸25mLD．打開濃硫酸的瓶蓋，可以看到有白霧出現(xiàn)參考答案：C略13.下列說法中，正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素參考答案：A14.下列實驗方案不合理的是（

）A．用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反應鑒別NaCl和KClC．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)

參考答案：答案：A

15.參考答案：答案;A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途

；

（2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽離子有

；

（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是

，鼓入空氣并充分攪拌的目的是

。

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是

。

（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（2）將N2H4完全燃燒反應設計為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為

，則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣

L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）（3）某種晶體的晶胞為立方體，結構如下圖所示：通過觀察和計算，回答下列有關問題：①晶體中每個Mg2+周圍與它最鄰近的Mg2+圍成的空間構型是

，每個F—周圍與它最鄰近的K＋有

個。該晶體的化學式為

②若將該晶體重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的體心，K＋置于晶胞的頂點，F(xiàn)—應占據(jù)立方體的

位置。參考答案：

18.在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量足量的的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（1）猜想①澳大利亞代表團同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．②美國代表團同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．（2）設計實驗并驗證為驗證美國代表團同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色（3）結論氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣（4）依據(jù)上述結論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，寫出該反應的離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．參考答案：

考點：鹵素原子結構及其性質(zhì)的比較．專題：鹵族元素．分析：（1）①澳大利亞代表團同學認為未發(fā)生化學反應，故根據(jù)溴水的顏色來進行猜想；②美國代表團同學認為發(fā)生化學反應，故根據(jù)發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（2）利用Fe3+的檢驗及萃取來進行實驗的設計，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2．解答：解：（1）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有Fe3+，故答案為：Fe3+；（2）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色；故答案為：

試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+，反應為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2，發(fā)生的反應為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故答案為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．點評：本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較及實驗設計，學生應注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應中電子守恒來分析判斷，題目難度不大．19.【化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是_________，B原子的雜化軌道類型是________。Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1I4/kJ?mol-1I5/k