2022年度陜西省西安市高新第二學校高一化學測試題含解析

2022年度陜西省西安市高新第二學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Fe(OH)2

B．Fe3O4

C．NaClO

D．Na2O參考答案：B略2.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．N2是還原產物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素為﹣3價D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】該反應中N元素化合價由﹣、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，以此解答該題．【解答】解：該反應中N元素化合價由﹣價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol，則氧化產物比還原產物多14mol，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則參加反應的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化產物和還原產物都是氮氣，故A錯誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；C．NaN3中氮元素為﹣價，故C錯誤；D．被氧化的N原子的物質的量==3.75mol，故D正確；故選D．3.下列離子反應方程式正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B略4.請判斷下列說法中正確的是()

①1molCO2的分子數(shù)與12g12C所含的原子數(shù)相等②1molO2的原子數(shù)與0.012kg12C

所含的原子數(shù)相等③1molH2O與1molCO2所含的原子數(shù)相等④1molO2與1molCO2

所含的原子數(shù)相等

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：A略5.已知反應X+Y====M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D6.氧化還原反應的本質是[]A．得氧和失氧

B．化合價的升降

C．電子的轉移

D．有無新物質生成參考答案：C略7.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A.反應熱就是反應放出的熱量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同參考答案：C反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。8.實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是A.滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中參考答案：C根據(jù)實驗目的和裝置圖，實驗原理為：樣品與鹽酸反應產生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測量裝置③中產生沉淀的質量計算純堿的純度。A，為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；B，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進入裝置③中，B項正確；C，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應產生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應產生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，C項錯誤；D，為了保證測量的CO2的準確性，反應結束，應繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉移到裝置③中，D項正確；答案選C。9.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選A。10.N2（g）與H2（g）在一定條件下經歷如下過程生成NH3（g）．下列說法正確的是（）A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A．I中破壞的是非極性鍵；B．三個過程均是能量降低，所以是放熱過程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由圖可知反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應．【解答】解：A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的變化，所以是放熱過程，故B正確；C．圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反應，故C錯誤；D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D錯誤．故選B．11.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：3：6

C.1：3：3

D.1：6：9

參考答案：D略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（

）A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．W不能與同族元素形成離子化合物參考答案：C 13.在一化學反應中，其產物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是A．20kJ

B．30kJ

C．50kJ

D．80kJ參考答案：D14.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應伸入蒸餾燒瓶液面下測液體溫度C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大，當然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對大小沒有原則上的要求，故D正確。故選B。點睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質的能力大于原溶劑。15.已知鎵(Ga)和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.鎵原子比鋁原子的失電子能力強C.鎵原子最外層比氮原子最外層少2個電子D.氮化鎵的化學式為GaN參考答案：A分析：鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為第ⅢA元素，結合同主族元素性質的相似性和遞變性來解答。詳解：A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，A錯誤；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，B正確；C．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，C正確；D．Ga為+3價，氮元素顯-3價，氮化鎵化學式為GaN，D正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見題圖。試管中發(fā)生反應的化學方程式是

；其中

為氧化劑。

（2）

①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A

，B

。②寫出上述過程中有關反應的化學方程式：Fe2O3→A：

；A→B：

。③B→C可看到的現(xiàn)象是

。④將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為

效應。參考答案：（1）；

H2O

。

（2）①

紅色

；

淺綠色

。②Fe2O3→A：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

；A→B：

2FeCl3+Fe==3FeCl2

。③

產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

。

④

丁達爾

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IAIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是

和

；

(2)表中最活潑的金屬元素是

，非金屬性最強的元素是

(用元素符號填寫)；(3)寫出⑥和⑨形成的化合物的電子式

(4)①的氫化物與⑦的氯化物能夠發(fā)生反應，寫成形成鹽M的電子式

，M中的化學鍵類型為

。(5)表中然形成兩性氫氧化物的元素是

(用元素符號填寫)，寫出該元素的氫氧化物分別與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

，

。(6)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：

。參考答案：略18.(1)等質量的D216O和H216O所含的質子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為______；等物質的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為_____，轉移電子數(shù)之比為______。(2)在2L密閉容器中進行如下反應：

，5min內NH3的質量增加了1.7g，則v(NH3)=

。

參考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.min) 19.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產生，同時生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產生沉淀的量之間的關系如圖所示，試回答：

(1)該溶液中一定有

離子，一定沒有

離子。

(2)無法確定是否含有

離子。