2022年河北省唐山市遵化東新莊鎮(zhèn)東新莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省唐山市遵化東新莊鎮(zhèn)東新莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.說法正確的是（）A．高純度硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．雞蛋清中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生鹽析D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇參考答案：B考點：硅的用途；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；鹽析．分析：A．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；B．高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C．重金屬陽離子能夠使蛋白質(zhì)變性；D．植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A．高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故D錯誤；B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C．雞蛋清中加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，故C錯誤；D．乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉硅、二氧化硅、常見有機物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．2.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（） A．2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：C：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故B正確；C、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確．3.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．淀粉和纖維素均為天然高分子化合物B．飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加劑的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖參考答案：A考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；合成材料．分析：A、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，塑料等屬于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)；D、淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆獯穑航猓篈、淀粉和纖維素屬于天然高分子化合物，故A正確；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放飲用水，飲用礦泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B錯誤；C、所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，有合法食品添加劑與違法食品添加劑之分，含有違法食品添加劑的食品不能食用，故C錯誤；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水變?yōu)榈矸酆?，故D錯誤，故選A．點評：本題考查有機物的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．4.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲含有相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有﹣l價元素參考答案：D【考點】無機物的推斷．【分析】由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，則甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，丁為H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確．故選D．5.下列離子方程式的書寫不正確的是A．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO－＋H2O2＝O2↑＋Cl－＋H2O[來源:D．向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋參考答案：B略6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/mol·L-1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：答案：D解析：由于氧化性順序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1mol4mol

1molFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；1mol2mol

3molFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

；1mol

1mol

1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4

7.下列反應(yīng)所得到的有機產(chǎn)物不是純凈物的是：

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)參考答案：A略8.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4

mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－參考答案：C略9.在四個燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序正確的是A.若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④

B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④C.若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①

D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④參考答案：B略10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：B氫氟酸是弱酸，A項錯誤；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，B項正確；過氧化鈉中含有氧氣錯誤，C項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅罐代替鋁罐，D項錯誤。12.參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

Abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④[NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略14.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若分子數(shù)相等，則體積相等

C.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：B15.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（①裝置A已經(jīng)氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。

回答下列問題：⑴氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH3→______→_______→c（填接口代號）；⑵干燥劑堿石灰應(yīng)放在________中（填廣口瓶代號）；⑶說明NH3氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是___________________________________。參考答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水變紅（或B中漏斗內(nèi)水面忽上忽下）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L﹣1，c（N）=2.4mol?L﹣1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為．（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；達到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，a=．（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L﹣1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：（1）25%；（2）增大；(3)6；(4)41%．考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率為60%計算出M的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出N的濃度變化量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大；（3）由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計算；（4）設(shè)平衡時M的濃度變化量為xmol/L，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，與（1）相同，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計算x的值，在利用轉(zhuǎn)化率等于計算．解答：解：（1）△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L﹣1，故此時N的轉(zhuǎn)化率×100%=25%，故答案為：25%；（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；（3））△c（M）=60%×1mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，則： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：1

2.4

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6

0.6

0.6

0.6平衡（mol/L）：0.4

1.8

0.6

0.6故該溫度下平衡常數(shù)k==0.5，反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L﹣1，c（N）=amol?L﹣1；達到平衡后，c（P）=2mol?L﹣1，則： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：4

a

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：2

2

2

2平衡（mol/L）：2

a﹣2

2

2所以=0.5，解得a=6，故答案為：6；（4）設(shè)平衡時M的濃度變化量為為xmol/L，則： M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；初始（mol/L）：b

b

0

0變化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：b﹣x

b﹣x

x

x所以=0.5，解得x=0.41b，故M的轉(zhuǎn)化率為×100%=41%，故答案為：41%．點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡常數(shù)的有關(guān)計算等，題目難度不大，注意理解化學(xué)平衡常數(shù)的用途，判斷反應(yīng)進行程度、判斷反應(yīng)進行的方向、計算轉(zhuǎn)化率等．18.（16分）已知X、Y、Z、W、N是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主簇元素，通常情況下Y形成的單質(zhì)為固體，其余的為氣體。N是第三周期中陰離子半徑最小的元素。Y元素能形成多種不同晶體類型的單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)在電化學(xué)中常用做電極材料。W形成的一種單質(zhì)具有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑。根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）X元素是

，Z元素是

。（用元素符號表示）（2）XYZ形成的晶體為分子晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式

；NaYZ的水溶液呈堿性，原因是

（用離子方程式表示）。（3）X2W2是一種綠色氧化劑，寫出其與酸性淀粉KI溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)①利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），甲同學(xué)認為：利用Ⅱ裝置可以收集X2等氣體，但不能收集W2、ZW2或ZW氣體，其理由是

。②乙同學(xué)認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等氣體，但不能收集ZW2氣體，其改進的方法是

。③丙同學(xué)想利用上述裝置設(shè)計實驗確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱。（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）實驗時，K1關(guān)閉、K2打開。錐形瓶內(nèi)裝

固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是

；出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。參考答案：(17分)

(1)H(2分)

N（2分）

（2）H—C≡N（2分）

CN-+H2OHCN+OH-

(2分)

（3）2H++H2O2+2I—=I2+2H2O（2分）（4）①O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)（2分）②將Ⅱ裝置加滿水（2分）③Na