2022廣東省梅州市龍?zhí)锫殬I(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022廣東省梅州市龍?zhí)锫殬I(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來參考答案：B略2.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下列兩圖的是參考答案：略3.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案：B略5.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A6.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NH)由大到小的順序是①>②>③>④B．pH＝7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)C．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)參考答案：略7.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷不正確的是

A．最后得到的溶液中不含F(xiàn)e3+

B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體可能全部是銅

參考答案：C8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標準狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B略9.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是參考答案：C略10.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NAB.37g37Cl2中含有中子數(shù)10NAC.11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA個NH4+參考答案：AA.N2H4分子中含4個N-H鍵，1個N-N鍵，32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NA，故A正確；B.37g37Cl2中含有中子數(shù)（37-17）NA=20NA，故B錯誤；C.11.2L臭氧不能確定是否是標準狀況，故C錯誤；D.NH4+會部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA個，故D錯誤；故選A。12.某準晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負極反應(yīng)式為2Al－6e－＝2Al3＋，正極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極ks5uC．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略13.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略14.下列實驗操作或結(jié)論正確的是

(

)

A．配制溶液的操作中，轉(zhuǎn)移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌會使得所配溶液濃度偏高B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過濾器中，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗C．實驗室配制950mL0．2mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬質(zhì)量為50．0gD．制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液參考答案：C略15.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Cl2＞S2Br2

D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl參考答案：C【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【答案解析】C解析：根據(jù)S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似知A、B正確；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，C錯誤；S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，則生成二氧化硫S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正確。【思路點撥】解答本題抓住“分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似”即可，S2Cl2與H2O反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝

置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)檢查A裝置氣密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗室檢驗氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為________________.(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是________________。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氯化亞銅不僅在無機化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系。試回答下列問題：⑴當pH＝5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為____________________________。⑵由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在______________左右。⑶已知在隔絕空氣條件下進行反應(yīng)①時CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有_____________的特性。⑷反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該化學(xué)反應(yīng)的方程式為_________________________________________。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則離子方程式為____________________________________。參考答案：略（10分）⑴Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓⑵3.5⑶能被空氣中的氧氣氧化⑷2CuCl2+Fe＝2CuCl↓+FeCl22Cu2++SO32—+2Cl―+H2O＝2CuCl↓+SO42—+2H+

18.SnCl2極易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl后難以溶解，所以，配制SnCl2溶液時應(yīng)防止它的水解，并防止它氧化為SnCl2。那么，怎樣配制100mL0.1000mol·L－1的SnCl2溶液呢？參考答案：稱取1.896gSnCl2固體，溶于約30mL濃HCl中，然后用少量水洗三次，并全部轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。略19.（12分）下列各物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為無色液體，D是一種重要的化工原料，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，A是形成酸雨的主要氣體。反應(yīng)中部分生成物已略去。

試回答下列問題：

（1）B的電子式為：_________________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________