2022廣東省河源市橫江中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022廣東省河源市橫江中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果能還原銀氨溶液，這說(shuō)明

A.青蘋(píng)果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋(píng)果中只含糖類不含淀粉

C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖

D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：C2.二氧化硫氣體的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要來(lái)源于含硫燃料的燃燒。為了減少酸雨的形成，在含硫較多的煤中攙入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃燒后硫元素的主要存在的形式是：A．CaS

B.SO3

C.CaSO3

D.CaSO4參考答案：D3.鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：A考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；D．鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱．解答：解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯(cuò)誤；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，此考點(diǎn)還經(jīng)常考查原子半徑、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)．4.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略5.2010年8月8日我國(guó)甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災(zāi)害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解攪拌時(shí)有液體濺出C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：C略6.t℃時(shí)，水的離子積為KW．在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（）A．pH=7 B．c（OH﹣）=C．c（A﹣）＞c（B+） D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）參考答案：B考點(diǎn)：離子積常數(shù)；溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：混合溶液呈中性，說(shuō)明溶液中c（H+）=c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大?。獯穑航猓篈．pH=7時(shí)，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯(cuò)誤；B．由（OH﹣）=得c（H+）=c（OH﹣），則混合溶液呈中性，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），若c（A﹣）＞c（B+），則c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯(cuò)誤；D．由c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）變形得電荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，所以無(wú)法判斷溶液酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)7.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一．現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極．下列敘述不正確的是(

)A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．解答：解：A．氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，c（OH﹣）減小，則PH減小，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極反應(yīng)時(shí)的書(shū)寫(xiě)以及電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)8.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是

（）A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜RB．L與T形成的化合物具有兩性C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q<TD．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：答案：C10.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

A

B

C

D參考答案：B略11.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：B略12.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D13.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物③醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)⑤煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體上述說(shuō)法正確的是（

）A.①②④⑥

B.①②④⑦

C.②③④⑤

D.①②③⑤參考答案：A①天然油脂是混甘油脂，則花生油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物，故②正確；③酸：電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物有強(qiáng)氧化性，與酸反應(yīng)時(shí)可考慮堿性氧化物先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH再與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)常見(jiàn)的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故④正確；⑤煤的氣化與液化及煤的干餾均屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵是純凈物，而有色玻璃和果凍都是膠體，故⑦錯(cuò)誤；答案為A。14.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中

④把氫氟酸放在無(wú)色透明的玻璃試劑瓶中⑤把白磷放在水中，其中正確的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B15.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是

▲

；C處進(jìn)口的物質(zhì)是

▲

。（2）

▲

離子被陽(yáng)離子交換膜阻止進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，原因是

▲

。[高考資源網(wǎng)]（3）如圖2所示，20℃時(shí)在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。①20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為

▲

g。②D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點(diǎn)處溶液的密度約為1.4g·mL―1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）③若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用

▲

方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。參考答案：（10分）（1）氫氣（1分）

飽和食鹽水（1分）（2）氫氧根（1分）

避免氧氣生成（1分，或“避免氯氣不純”）（3）①36.1（2分）

②13（3分）

③蒸發(fā)結(jié)晶或電解（1分，兩種寫(xiě)1種即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：（1）氫氧化鈉的電子式是________。（2）經(jīng)過(guò)步驟①后，加入NaOH固體的原因是________。

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH________（填“高”或“低”）。

（6）通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_____（答出兩點(diǎn)即可）。參考答案：（1）

（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒殺菌又能凈水（或無(wú)毒或方便保存等）略18.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．（1）加入NaOH0～20mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH20～200mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH200～240mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式，（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)．參考答案：1.OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.93.2.5

4.10.08

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：金屬及其化合物相關(guān)圖像；計(jì)算題；離子反應(yīng)專題．分析：（1）由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此過(guò)程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Mg（OH）2和Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)沉淀的最大量可知?dú)溲趸V和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量、最小量，最小量為氫氧化鎂，根據(jù)最大量可知?dú)溲趸X的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒計(jì)算出鎂、鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出混合金屬的質(zhì)量；（3）溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，據(jù)此計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度大??；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，又硫酸過(guò)量所以鎂鋁全部反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，離子方程式為：OH﹣+H+=H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）根據(jù)天下可知Mg（OH）2和Al（OH）3的物質(zhì)的量之和為0.35mol，從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故答案為：9；（3）沉淀量最大時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，所以n（Na2SO4）=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故答案為：2.5；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，根據(jù)得失電子守恒氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：×22.4L=10.08L，故答案：10.08．點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁的重要化合物及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序及利用守恒計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查19.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）L