2022湖南省邵陽市武岡第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022湖南省邵陽市武岡第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08山東歷城質(zhì)檢）根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是（

）

①單質(zhì)

②氧化物

③酸

④堿

⑤鹽

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤參考答案：答案：B2.下列敘述正確的是（

）

A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運(yùn)動

C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略3.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4B．4:1C．2:1D．1:2參考答案：D略4.(08淄博調(diào)研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．K+、Br－、CO32－

B．A13+、H+、MnO4－ C．NH4+、Fe3+、SO42－

D．Ag+、Ca2+、NO3－

參考答案：答案：A5.下列化學(xué)用語正確的A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

D．Na2S的電子式：參考答案：D略6.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：A略7.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列說法不正確是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略8.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列推理中正確的是

（

）A．二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，由此類推出二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣B．金屬的冶煉方法與金屬的活動性有很大的關(guān)系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉C．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插入稀氫氧化鈉溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：答案：B9.化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是A.熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B.水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3

，再用酸除去C.胃舒平(

主要成分(AlOH)3]和食醋同時服用可增強(qiáng)藥效D.淀粉和纖維素在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量參考答案：BA.熱的純堿溶液可用于洗滌油脂，但不能洗滌煤油、柴油等礦物油污，只能用有機(jī)溶劑去洗滌礦物油污，故A錯誤；B.利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去，故B正確；C.胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因?yàn)榇姿崮苋芙釧1(OH)3降低藥效，故C錯誤；D.淀粉在體內(nèi)最終水解為蔔萄糖，為人體提供能量，而纖維素在人體內(nèi)不能水解，可通過胃腸蠕動助消化，故D錯誤；答案為B。10.(雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸

參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，固體膨脹，故A錯誤；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，故D錯誤．故選BC．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性和合理性的評價(jià)，難度中等．

11.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略12.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H+)＝10-dmol/L參考答案：C略13.下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32-B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-參考答案：B14.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了．”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B【考點(diǎn)】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】A．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)；B．混合物沒有固定的熔點(diǎn)；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強(qiáng)熱時的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點(diǎn)，故B錯誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．15.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：A．實(shí)驗(yàn)室制氨氣B．測定鹽酸濃度C．從食鹽中提取NaClD．石油的分餾

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________。（4）請根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述計(jì)算依據(jù)和計(jì)算結(jié)果，不要求寫出完整的計(jì)算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體(化合物V)的反應(yīng)如下：化合物I的合成路線如下：(1)化合物I的分子式為 ；化合物V中含氧官能團(tuán)的名稱為

。(2)C4H8呈鏈狀，其結(jié)構(gòu)中有一個碳上沒有氫原子，寫出由IV→III反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(3)II的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

，由II→I的反應(yīng)類型為

。(4)苯酚也可與發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，試寫出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：18.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;②另取20gA全部溶于0.2L4.5鹽酸中,得溶液C;③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;④用KSCN溶液檢驗(yàn)時,溶液D不變色。請回答:(1)①中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為

。(3)若溶液D的體積仍視為0.2L,則該溶液中c為

,c為

。參考答案：

↑

(3)0.5

1.75

略19.鑭系金屬元素鈰（Ce）常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。請回答下列問題：（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2－、NO3－物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。（2）用電解的方法可將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。①無毒氣體從電解槽的___________（填字母序號）口逸出。②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無毒氣體，同時可再生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到____________時，即可視為Ce3+已完全沉淀。（Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10－20）⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。參考答案：(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+

(2)①c

②6

(3)①1∶4

②9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失（或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率）

④9

⑤NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可抑制CeCl3的水解【解析】【詳解】（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的方程式為3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；（2）①電解池中陽極失去電子，則Ce3+在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為Ce4+