2022福建省三明市建寧溪口中學高三化學期末試題含解析

2022福建省三明市建寧溪口中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能通過置換反應(yīng)得到的是

A．CO

B．Fe3O4

C．Al2O3

D．F2參考答案：D略2.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是()A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－參考答案：D略4.下列敘述中正確的是()A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強D．化學反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D略5.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略6.（不定項）己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是A．當溶液的pH降低時，平衡向左移動B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動C．當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大參考答案：CA．當溶液的pH降低時，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動，A錯誤；B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應(yīng)物濃度降低的程度更大，平衡向左移動，B錯誤；C．當溶液顏色不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值，C正確；D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C?！军c睛】選項B是易錯點和難點，解答時可以借助于密閉容器中反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，稀釋相當于降低壓強。或者借助于平衡常數(shù)表達式，計算濃度熵與平衡常數(shù)進行比較。7.在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動0.2個大格后，天平才能恢復平衡。兩金屬是（

）（A）鎂和鋁

（B）鐵和鋁

（C）鎂和鈉

（D）鐵和銅參考答案：A略8.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B9.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

（

）

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序：

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略10.常溫下，下列關(guān)于醋酸的說法正確的是A．向水中加入醋酸可促進水的電離B．pH=3的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，pH=5C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀釋后n(CH3COO-)和n(H+)的乘積不變D．等體積等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈堿性參考答案：D

11.(08棗莊調(diào)研)2005年11月，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更新”號探測器發(fā)回了數(shù)百張照片和大量數(shù)據(jù)。分析指出“土衛(wèi)六”“酷似地球經(jīng)常下雨”，不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列關(guān)于“土衛(wèi)六”的說法中，錯誤的是（）

A．“土衛(wèi)六”上存在有機物

B．“土衛(wèi)六”表面溫度很高

C．“土衛(wèi)六”上可能存在液態(tài)水

D．“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)

參考答案：答案：BC12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 （

）A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B考查化學平衡中等效平衡知識。考查的知識點有些單一。等溫等容時反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)規(guī)律：將起始投料量按化學計量系數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始投料量相等，則建立的化學平衡是等效的，簡稱“等量等效”。這種情況下的等效平衡中的“等效”指平衡體系中的各種性質(zhì)(各對應(yīng)物的濃度、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量)是完全相同的。類似于數(shù)學中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理參數(shù)除熱量都相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以選B

13.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm—1，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．溶液中c(OH—)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω參考答案：B略14.實驗測得常溫下0.1mol.L-1某一元堿（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是；參考答案：A略15.下表中的教字表示的是元素原子核外的電子總數(shù)，則它們在表格中的位置與元素在周期表中的位置關(guān)系相符的是

3

5

12

20

1

45

151

211

19

8

10

17

36

A

B

C

D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：ICl的熔點為13.90C，沸點為97.40C，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：

ICl(l)+Cl2(g)==ICl3(l)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________

。(2)裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________

。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______(填標號）。A. 過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾

D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②③實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol.L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程中可用______作指示劑。②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1______(填“偏大”或“偏?。＂?.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為______

mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。參考答案：（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）除去氯氣中的氯化氫。裝置中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解（3）C（4）①淀粉溶液

②偏小

③）5a（V2-V1）×10-4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是__________。（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：________________。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b.______________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH（aq）NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_____(選填序號)。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過濾Ⅲ的目的是提純。綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。

參考答案：（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—=PbSO4+2Fe2＋；②b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去（3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。

18.（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl—在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：____________________________________________________。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_________性。（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl—在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa>x≥c無明顯變化有Cl2Vc>x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl的濃度是_________mol/L②IV中檢測Cl2的實驗方法______________________________________________。③與II對比，得出的