2022遼寧省朝陽市北票尹湛納希高級中學高二化學期末試題含解析

2022遼寧省朝陽市北票尹湛納希高級中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子

B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子參考答案：B略2.下列哪個選項屬于碳鏈異構（

）

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3參考答案：A略3.檢查鋼質設備完好性的方法之一是在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間，如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產生粗線裂紋的原因是()A．裂紋處塵埃多，起催化作用B．裂紋里面含水分C．裂紋處鐵的表面積大，反應快D．原裂紋處的Fe2O3與鹽酸反應，生成可溶的FeCl3參考答案：D有粗線裂紋出現，表明該處的反應比其他地方快，即該處應有不同于Fe的性質的物質存在，該物質只能是Fe2O3或Fe(OH)3等堿性物質，故應選D。4.工業(yè)上用接觸法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的設備（名稱）是A．氧化爐

B．沸騰爐

C．合成塔

D．吸收塔參考答案：D5.根據下列實驗現象所做的解釋或所得的結論錯誤的是

操作及現象解釋或結論A將一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉塊表面產生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學反應具有可逆性，化學反應的進程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現象。淀粉在酸性條件下不水解參考答案：D略6.現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a，則碳的質量分數是(

)

A.

B.

C.

D.參考答案：C略7.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列對應關系不正確的是（

）

環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質A酸雨二氧化硫B溫室效應二氧化碳C臭氧層空洞一氧化碳D光化學煙霧二氧化氮參考答案：C略8.對于有機物下列說法中正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該有機物能與溴水反應消耗2molBr2C．1mol該有機物能與金屬鈉反應產生0.5molH2D．lmo1該有機物能與2molNaOH反應參考答案：B9.下列離子濃度關系正確的是 （

）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）B．同為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）<c（C1－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）參考答案：D略10.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應制取CCl4C．苯與液溴反應制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉參考答案：A略11.已知下列熱化學方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol則反應④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．488.3kJ/mol B．﹣224.15kJ/molC．﹣488.3kJ/mol D．244.15

kJ/mol參考答案：C考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：化學反應中的能量變化．分析：由蓋斯定律可知2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3﹣△H1，帶入數據進行計算．解答：解：已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1，將方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故選C．點評：本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學方程式的計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．12.強電解質的特點是A.溶液的導電能力較強

B.

在溶液中存在電離平衡C.在溶液中不存在分子，完全電離為離子

D.

溫度一定，電離常數一定參考答案：AC13.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1參考答案：B略14.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉移的電子數為2×6.02×1023C．32gS8單質中含有的S—S鍵個數為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子數為6.02×1023參考答案：C15.下列表述中正確的是

()A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數一定發(fā)生變化D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者放出的熱量多參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行以下實驗，請回答相關問題。

（1）第1步：灼燒。操作時將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有______

（填代號，限填3項）

A．試管

B．瓷坩堝

C．坩堝鉗

D．三腳架

E．泥三角

F．酒精燈

G．燒杯

H．量筒

（2）第2步：I－溶液的獲取。操作是

。

（3）第3步：氧化的操作中依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用

（填代號）

A．濃硫酸

B．新制氯水

C．高錳酸鉀溶液

D．雙氧水

（4）第4步：碘單質的檢驗，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溶解Ag時，為什么用稀HNO3，而不用濃HNO3。

參考答案：濃HNO3

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O

Ag∶HNO3=1∶2稀HNO3

3Ag+4HNO3=AgNO3+NO2+2H2O

Ag∶HNO3=3∶4HNO3消耗量小

(2分)略18.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗，以驗證燒瓶中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）燒瓶中除了濃硫酸和乙醇之外，還放入了___________，其作用是_______________（2）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：___________________________________。（3）B瓶中盛裝的溶液是___________，其作用是________________________________（4）C瓶中盛裝的溶液是___________，其作用是_________________________________（5）考慮到A中混合液反應的復雜性，如果沒有B、C裝置，D中溴水褪色的現象不能證明A的燒瓶中有乙烯生成且具有不飽和性，其理由是___________（填下列這項的序號）。①乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

②使溴水褪色的反應未必是加成反應③使溴水褪色的物質未必是乙烯

④濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色參考答案：1)碎瓷片、防止液體暴沸

(2)CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

（2分）

(3)NaOH溶液，吸收SO2等酸性氣體(4)品紅溶液、檢驗SO2是否除盡

(5)②③

19.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）==

2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）

（I）（1）反應（I）中氧化劑是

。（2）火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)

2NO2(g)（II）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（II）為

（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）在