貴州省遵義市樂樂中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

貴州省遵義市樂樂中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（）A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=判斷X摩爾質(zhì)量相對(duì)大小，據(jù)此分析解答．【解答】解：體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=知，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，這幾個(gè)選項(xiàng)中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)分析圖象中曲線變化趨勢(shì)，采用“定一議二”的方法分析，題目難度中等．2.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是()

A．61B．114

C．175

D．289參考答案：A略3.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是：

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C略4.有A、B、C、D四種短周期元素，其簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列比較中正確的是（）A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞D

B．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HC

D．金屬性：A＞B參考答案：D有A、B、C、D四種短周期元素，其簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明核外電子排布相同，其中A和B是金屬，A在B的左側(cè)。C和D是非金屬性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左側(cè)，A．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：B2+＜A+＜C-＜D2-，B錯(cuò)誤；C．非金屬性C＞D，氫化物穩(wěn)定性：H2D＜HC，C錯(cuò)誤；D．金屬性：A＞B，D正確，答案選D。5.某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是A.H＋、NO3-、Ca2＋、Cl－

B.Cu2＋、SO42-、HCO3-、Na＋C.Fe2＋、NO3-、OH－、Ba2＋

D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-參考答案：A略6.銅片可以溶于FeCl3溶液中，在這個(gè)反應(yīng)里，銅是A·還原劑

B·氧化劑

C·催化劑

D·既是氧化劑又是還原劑參考答案：A7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸銅B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

參考答案：D略8.用CuSO4·5H2O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是A、將25克CuSO4·5H2O溶于1升水中B、把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中C、把25克CuSO4·5H2O溶于適量水中，室溫時(shí)稀釋至1升D、把25克CuSO4·5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液參考答案：C略9.等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量不變的是（）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：B試題分析：A．硝酸與灼熱的銅反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，錯(cuò)誤。B．Cu灼熱產(chǎn)生CuO，CuO與乙醇在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此銅的質(zhì)量不變，正確。C．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入石灰水，會(huì)使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附著在Cu絲上，因此銅片質(zhì)量增加，錯(cuò)誤。D．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2和水，銅片質(zhì)量減少，錯(cuò)誤。10.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．

分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略11.下列說法中，正確的是（

）A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)參考答案：A略12.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（

）A.

氧化物

B.

鹽

C.

金屬或合金

D.

堿參考答案：C略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：BA.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；C.向明礬溶液中滴加過量氫氧化鋇生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，得不到氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D錯(cuò)誤，答案選B。14.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不會(huì)造成誤差的是

（

）A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時(shí)不小心把少量固體灑到燒杯外B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍C．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面D．加水定容時(shí)，加水過多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平參考答案：B略15.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是A．

B．

C．

D．參考答案：CA．OH-的電子式為，故A正確；B．氮?dú)獾碾娮邮綖?，故B正確；C．HCl的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．Na2S的電子式為，故D正確；答案為C。【點(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)誤的地方，在判斷時(shí)需要注意。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯還缺少_________，_______。

(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________g(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作①溶解

②搖勻

③洗滌

④冷卻

⑤稱量

⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________

(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有__________無影響的有________。(填序號(hào))

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管

（2）28.6（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

，⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的；密度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

． （2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為

；物質(zhì)的量比為

；碳原子數(shù)比為

；原子數(shù)比為

． （3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體在同溫同壓下的體積比為

；密度比為

． 參考答案：（1）①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）14：11；2：1；2：1；4：3； （3）11：7；7：11． 【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論． 【分析】（1）根據(jù)m=n×M，V=n×Vm進(jìn)行計(jì)算，結(jié)合分子中原子組成分析； （2）根據(jù)m=n×M進(jìn)行計(jì)算； （3）CO、CO2分子中電子數(shù)分別是14、22，含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體，其分子個(gè)數(shù)之比為22：14=11：7，根據(jù)n=知，二者物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)V=nVm計(jì)算二者體積之比，根據(jù)ρ=計(jì)算二者密度之比．． 【解答】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2的物質(zhì)的量為=2mol；原子數(shù)為2×2=4mol；體積為2×22.4=44.8L； ②33.6LCH4的物質(zhì)的量為=1.5mol；原子數(shù)為1.5×5=7.5mol；質(zhì)量為1.5×16=24g； ③1molH2O的物質(zhì)的量為1mol；原子數(shù)為1×3=3mol；質(zhì)量為18g； ④3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量為=0.5mol；原子數(shù)為0.5×2=1mol；質(zhì)量為0.5×32=16g；體積為0.5×22.4=11.2L， 故含分子數(shù)最多的是①；含原子數(shù)最少的是④；質(zhì)量最大的是②；體積最小的是③；密度由大到小的順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲? 故答案為：①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為：=2：1；質(zhì)量比為2×28：1×44=14：11；碳原子數(shù)之比等于2：1；原子數(shù)比為2×2：1×3=4：3， 故答案為：14：11；2：1；2：1；4：3； （3）一個(gè)CO、CO2分子中電子數(shù)分別是14、22，含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體，其分子個(gè)數(shù)之比為22：14=11：7，根據(jù)n=知，二者物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)V=nVm得二者體積之比等于物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)ρ=知，二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11， 故答案為：11：7；7：11． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算分子中電子數(shù)，題目難度不大．18.（8分）2003年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是

；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是

；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是

；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是

。（比值可以用小數(shù)表示）參考答案：（8分）（每空2分）122g·mol-1