上海市中遠實驗學校2023年高三化學模擬試題含解析

上海市中遠實驗學校2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()。A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略2.以下各項敘述中錯誤的是（

）

A、同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小B、堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li＜Na＜K＜Rb＜CsC、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點比較為Li＞Na＞K＞Rb＞CsD、堿金屬單質(zhì)還原性比較為Li＜Na＜K＜Rb＜Cs參考答案：B略3.鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰（SOCl2）中形成的，該電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響B(tài)．上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學能

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1參考答案：D略4.下列有關說法正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物

B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是電解質(zhì)C．工業(yè)上常用鋁熱反應來煉鐵

D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器參考答案：B略5.下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C．實驗室制取氨D．驗證乙烯的生成參考答案：A【考點】真題集萃；實驗裝置綜合．

【分析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C．氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解答】解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體收集、溶液配制等知識點，明確實驗原理及操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是D，知道常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大．6.下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C本題是對元素及其化合物知識的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯誤；Na2O2與水反應可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應可生成Fe3O4，不屬于堿，B項錯誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應氧化物，C項正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2CO3受熱不分解，D項錯誤。7.下列排列順序正確的是

（

）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④結合H+的能力：OH一>CH3COO一>Cl—

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略8.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L-1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C

根據(jù)電荷守恒c(K＋)+c(H＋)+3c(Al3＋)=2c(SO42-)，解得c(K＋)=2×0.8mol·L－1-0.1mol·L－1－3×0.4mol·L－1=0.3mol·L－1答案選C9.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（

）A．今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略10.電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D

A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D11.(08上海盧灣區(qū)期末)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

(

)

A．氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)

B．金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁

C．燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水參考答案：答案;D12.將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，反應后所得固體的成分為（）A．Na2CO3

B．Na2CO3與NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH與Na2O2參考答案：答案：A13.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結論正確的是（

）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略14.

參考答案：AB15.下列說法正確的是A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍C．圖③是用海水制取蒸餾水的裝置D．圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。（1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？

（填“能”或“不能”）。（1分）（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，（1分）有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，（1分）該組涉及氧化還原應的化學方程式為

（2分）（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式

（2分）

。（2分）參考答案：（1）能

（1分）（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）（3）①②⑤:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O①②④:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O①④⑥:2Fe2++2OH—+H2O2=2Fe（OH）3↓（三個選兩個，每個2分，共4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)一定條件下，物質(zhì)A－E轉(zhuǎn)化關系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是__________________________；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是_____________；檢驗C中所含陽離子的實驗方法是____________。

（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學方程式是___________；amolA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是______________。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，欲探究確定使品紅溶液褪色的物質(zhì)．D，實驗方法是__________。（不要求答實驗步驟）參考答案：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取待測物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明為Na＋（或焰色反應，火焰呈黃色）（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

amol≤n（NaOH）≤2amol（3）取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅色，則是NaClO使品紅褪色（合理答案均得分）略18.回答下列有關周期表的問題：（1）在下圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。ks5u（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________________________________________________（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是________________(用離子符號表示)（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質(zhì)與戊最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式_____________________。參考答案：(1)

(2)(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2ks5u(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)(5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2

略19.二甲醚（CH3OCH4）是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=—90.8kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.3kJ·mol-1請回答下列問題：

（1）利用水煤氣合成二甲醚的熱化學反應方程式為

；

（2）以二甲醚為燃料，硫酸為電解質(zhì)溶液可制成二甲醚