2022年陜西省咸陽市禮泉縣實驗中學高一化學模擬試卷含解析

2022年陜西省咸陽市禮泉縣實驗中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B.堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC.電解質(zhì)：BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HClD.膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧參考答案：B【詳解】A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油參考答案：AA.四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分離，A正確；B.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進行分離，B錯誤；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，D錯誤，答案選A。3.已知A、B、C是原子序數(shù)依次遞增且小于18的三種元素，它們的原子具有相同的電子層數(shù)，下列說法正確的是A.A、B、C的原子半徑依次增大

B.A、B、C的非金屬性依次減弱C.A、B、C的最高價氧化物對應水化物的堿性增強

D.A、B、C的金屬性依次減弱參考答案：D略4.決定化學反應速率的內(nèi)因是A.溫度

B.濃度

C.反應物的性質(zhì)

D.催化劑參考答案：C決定化學反應速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，故選項C正確。5.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯誤的是(

)A.鎵的熔點高

B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵能夠與鹽酸反應生成氣體

D.鎵可與多種金屬形成合金參考答案：A【詳解】A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點低，故A錯誤；B．鎵能溶于強酸和強堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意信息的抽取及應用。6.下列敘述中，正確的是（

）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

C．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布參考答案：C略7.如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（）A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．電流從鋅片流向銅片C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕 D．鋅片發(fā)生還原反應參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，電流流向與此相反，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A正確；B．該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，電流從正極銅沿導線流向負極鋅，故B錯誤；C．銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故C錯誤；D．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選A．8.下列粒子不具有還原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2參考答案：A略9.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．Y、Z的陰離子核外電子數(shù)之差為18B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點低

C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：AD略10.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（

）A.rF/rCl

B.rI-/rI

C.rMg2+/rNa+

D.rF-/rCl-參考答案：B略11.某高分子化合物含有如下結(jié)構(gòu)片段，對此結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.它是加聚反應的產(chǎn)物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2==CHCOOCH3參考答案：AD12.下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A．可溶于水

B．受熱易分解C．受熱不分解

D．能與鹽酸反應參考答案：C略13.下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負極B.鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，鐵作負極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應2Fe3+＋Fe=3Fe2+設(shè)計為原電池，可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負極失電子生成AlO2-，A項正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，F(xiàn)e遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子，Cu作負極，B項錯誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項錯誤；D．將反應2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計為原電池，F(xiàn)e作負極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負極，D項錯誤；答案選A?！军c睛】掌握原電池的工作原理及應用為該題的解題突破口，書寫電極反應式要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如本題A選項中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。14.某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A.27

B.13

C.21

D.14參考答案：D略15.下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S參考答案：BA.C、N的最高價分別是+4和+5價，F(xiàn)沒有正價，A錯誤；B.Na、Mg、Al的最高價分別是+1、+2和+3價，依次遞增，B正確；C.F沒有正價，Cl、Br的最高價均是+7價，C錯誤；D.P、Cl、S的最高價分別是+5、+7和+6價，D錯誤，答案選B。點睛：掌握元素化合價的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，即價電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關(guān)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應：_______________________________________________。參考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl揮發(fā)

吸收未反應的氯氣，防止污染空氣

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。②ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質(zhì)應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點和易錯點，注意結(jié)合已學過的知識（即氧化還原反應規(guī)律的應用）和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為：2XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。(3)將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液VmL，密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為Cmol?L-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。(5)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A、____________

C、______________

D、______________參考答案：(1)滲析

(2)48g/mol

(3)1000ab/(22400+36.5a)mol/L

(4)5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克

(5)BaCl2

CuSO4

Na2CO3【分析】（1）膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜。（2）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量之比和反應中的質(zhì)量守恒進行分析。（3）根據(jù)物質(zhì)的量的基本公式計算。（4）根據(jù)溶解度的定義進行計算。（5）根據(jù)銅離子為藍色進行分析，能反應的離子不能共存分析?！驹斀狻?1)膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜，所以出去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵可以用滲析的方法。(2)反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，說明混合氣體的相對分子質(zhì)量為24，根據(jù)反應的質(zhì)量守恒分析，假設(shè)2molX反應，則生成4mol氣體，有關(guān)系式為2M/4=24，解=48g/mol。(3)將標準狀況下的aLHCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4，溶液的質(zhì)量為(36.5a/22.4+1000)g，溶液的體積為(36.5a/22.4+1000)/1000b，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a/22.4÷(36.5a/22.4+1000)/1000b=1000ab/(22400+36.5a)mol/L。(4)該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為CV/1000mol，其質(zhì)量為58.5CV/1000=0.0585CVg，溶液的質(zhì)量為Vρg，假設(shè)溶解度為S，則有S/100=0.0585CV/(Vρ-0.0585VC)，則S=5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克。(5)C鹽的溶液顯藍色，說明為銅離子，四種試管中分別加入鹽酸，B中有沉淀，說明為硝酸銀。D中有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明含有為碳酸鈉。則A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為硫酸銅，D為碳酸鈉。18.A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________，E元素在周期表的位置是_____________________。（2）用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________（3）比較B、D、E的氫化物的沸點由高至低：_____________________________。（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應生成化合物乙。乙分子中含有10個電子，寫出該反應的化學方程式：________________。。（5）化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3含氧酸強度弱酸中強

強很強

實例HClOH3PO4HNO3HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。②As為第ⅤA元素，H3AsO3為弱酸，H3PO3為中強酸，試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________，H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。參考答案：(1)

第二周期ⅥA族

(2)

(3)H2O>NH3>H2S

(4)AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑

(5)①HMnO4＞H2Cr2O4

②

【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則A為Al；A與D同周期，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則最外層電子數(shù)為6，故D為S元素；B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應，則B為N元素；C元素的離子不含電子，則C為H元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為O元素。（1）A為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，失去3個電子后其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；E為O元素，在周期表的位置是第二周期ⅥA族；（2）C的氧化物為H2O，為共價化合物，用電子式表示C的氧化物的形成過程為；（3）B、D、E分別為N、S、O，氫化物(為分子晶體)的沸點一般由分子的相對分子質(zhì)