2022年陜西省榆林市玉林實驗中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年陜西省榆林市玉林實驗中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．a(chǎn)為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：AB中b為氯酸鉀；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。2.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-=HCO3-D．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O參考答案：D略3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（）A．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；B．氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故D正確，故選A．【點評】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，B選項為易錯點，利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等．4.生活中的化學無處不在，根據(jù)所學的化學知識判斷下列說法錯誤的是（

）

A．去年以來，我國北方多省市遭遇嚴重干旱，氣象部門密切監(jiān)視天氣變化，抓住有利天氣時機組織開展人工增雨（雪）作業(yè)。干冰和碘化銀都可用于人工增雨（雪）

B．新裝修的房屋不宜立即入住，因為裝修材料會釋放出對人體有害的甲醛等氣體

C．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑

D．車用乙醇汽油的推廣使用不僅可以減少環(huán)境污染，還可以緩解我國石油短缺的局面，將成為我國可持續(xù)發(fā)展的一項長期戰(zhàn)略參考答案：C略5.已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A、Q1>Q2B、Q1＝Q2

C、Q1<Q2

D、無法確定參考答案：A略6.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．在無色溶液中：、Cu2＋、、

B．在含F(xiàn)e3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在強酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、參考答案：C7.（2010·浙江卷）7.下列說法中正確的是A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻參考答案：CA、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點識記的知識內(nèi)容?？疾鞂W生化學知識面的寬度，考察基礎(chǔ)知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機高分子，ABS樹脂是合成有機高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據(jù)不同章節(jié)，和社會生活熱點息息相關(guān)。但低碳經(jīng)濟，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學知識對低碳的實際意義?？疾鞂W生的應(yīng)用化學知識解決生活問題或關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題的應(yīng)用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是研究有機物結(jié)構(gòu)的基本實驗儀器，課本集中在選修模塊中?？疾熘攸c實驗方法，體現(xiàn)重點知識與化學強調(diào)實驗的特點。D、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運動同樣是實驗方法，但，分別出現(xiàn)在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現(xiàn)，-粒子散射實驗研究和提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，布朗運動設(shè)計分散系知識，是懸濁液特有現(xiàn)象。教與學提示：要重視實驗、重視實驗原理的解釋。本題極具迷惑性的選項是D，因為D中的實驗學生不會很熟悉，所以無所適從。和大學接軌的分析探究性實驗是重點，注重分析、研究問題的手段的運用。強調(diào)學以致用，強調(diào)運用化學知識解決和解釋生活熱點問題。重視基礎(chǔ)知識的掌握。8.氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是

(

)A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于αC．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．若起始時向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行參考答案：BD解析：A．在化學方程式中，NO與NaNO3的計量系數(shù)相等，故10min時生成的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，錯誤；B．因此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中反應(yīng)時，壓強隨反應(yīng)的進行會逐漸減小，如在恒壓下進行該反應(yīng)，相當于在題目中的平衡時增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率大于α，正確；C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH<0，錯誤；D．若起始時向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)開始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡時0.2mol

0.1mol

0.05mol轉(zhuǎn)化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器體積為2L，故可以計算得到此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.625；若在起始時向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，則這三種物質(zhì)的濃度積小于化學平衡常數(shù)，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，正確。9.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同分異構(gòu)體

B．比4He多一個中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一個質(zhì)子參考答案：C略10.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：B略11.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（

）選項ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232參考答案：C解析：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B．當通入的n（CO2）=3mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1molBaCO3和2molAl（OH）3），故B錯誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應(yīng)2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D．當通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳與生成的1mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為3mol，錯誤。故選C。12.圖標所警示的是（）

A．當心火災(zāi)——氧化物

B．當心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

C．當心爆炸——自然物質(zhì)

D．當心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：答案：B13.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解參考答案：C略14.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機物的重要元素，下列說法正確的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略15.（08上海12校第二次聯(lián)考）2008年1月8日，2007年度國家科學技術(shù)獎勵大會在北京隆重舉行，石油化工催化劑專家閔恩澤獲得國家最高科學技術(shù)獎，他取得的榮譽和成績，并不是他比別人聰明，只不過是他一輩子都在不停地鉆研催化劑的事。有關(guān)催化劑的說法正確的是

（

）

A．催化劑不參與化學反應(yīng)過程

B．在合成氨中加入催化劑是為了提高氨的百分含量

C．使用催化劑加快化學反應(yīng)速率

D．催化劑在反應(yīng)前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2SO3）．某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式

．（2）組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有

，觀察到現(xiàn)象為

．（3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗．①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進行的實驗操作是

；②為了較準確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有

和

．③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是

．④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設(shè)為a）的計算式為

．參考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品紅，品紅溶液褪色；（3）①檢查裝置氣密性；②氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水（2）反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色檢驗二氧化硫的存在；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性；②為了準確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計算；【解答】解：（1）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗二氧化硫的存在，裝置C中應(yīng)盛有品紅溶液；故答案為：品紅，品紅溶液褪色；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；②為了準確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥，裝置A、C中應(yīng)分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收，減少測定誤差；故答案為：將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計算，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5g、m54g，；樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為a，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1（1﹣a）g，亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag，依據(jù)硫元素守恒計算生成的二氧化硫物質(zhì)的量：=+，故答案為：=+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、

。參考答案：

答案：(6分)(1)N2

CO；

CO2

N2O

(2)SO2、

O3

18.[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為____，NO-3的空間構(gòu)型為____

（用文字描述）；

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為

，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為____；

（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為____，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為____；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖），邊長為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是

cm3、晶胞的質(zhì)量是

g，阿伏加德羅常數(shù)為

（列式計算）；

（5）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是

.參考答案：略19.（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）

a．減少化石