2022浙江省溫州市鳳臥中學高二化學下學期期末試題含解析

2022浙江省溫州市鳳臥中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.飽和一元醇Ｃ7H15OH，發(fā)生消去反應時，若可以得到兩種單烯烴，則該醇的結構簡式是

參考答案：D2.下列敘述正確的是

A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應

C．乙醛可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高錳酸鉀氧化

D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同參考答案：A略3.用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是(

)

A、FeCl3

B、溴水

C、石蕊試液

D、KMnO4溶液參考答案：B略4.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略5.下列說法不正確的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略6.下面有關晶體的敘述中，錯誤的是

A．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在NaCl晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個Cl-（或6個Na+）C．白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞參考答案：C7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法錯誤的是：A.用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1

B.2

s時物質A的轉化率為70%C.用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

D.2

s時物質B的濃度為0.7mol·L-1參考答案：BC略8.下列不屬于官能團的是

A．—Br

B．OH－

C．—CHO

D．C=C參考答案：B略9.將20mL0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)參考答案：B10.有機物種類繁多的主要原因是A．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物B．碳原子能與其他原子形成4個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．有機物的分子結構十分復雜參考答案：B略11.下列過程中，不涉及化學變化的是

A．甘油加水作護膚劑

B．用明礬凈化水

C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡參考答案：A略12.將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食鹽

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略13.下列各裝置中銅電吸上能產生氣泡的是(

)。參考答案：C14.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B略15.下列物質不屬于烴的是A．C4H10

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。(4)滴定開始后，眼睛注視_________________________________________________．直到加入一滴氫氧化鈉后，溶液由__________變?yōu)開__________時為止．(5)下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是________．A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(6)若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為_______________________mL；所用鹽酸溶液的體積為____________mL.參考答案：(1)錐形瓶內溶液顏色變化半分鐘不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

。（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是

。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為

℃。（5）8300C時，若起始時加入CO2、H2均為0.05mol，該溫度下達到平衡時CO2轉化率是_______

，若再加入0.02molH2和0.01molH2O則平衡的移動方向_______。參考答案：（14分）（1）；（2分）（2）吸熱；（2分）（3）b、c；（2分）（4）830

（2分）（5）0.5（3分），向正反應方向移動（3分）略18.現(xiàn)有25℃時0.1mol·L－1的氨水，請回答下列問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH]＝amol·L－1，則[SO]為________。參考答案：(1)減小(2)NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O<NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3)a/2mol·L－1解析：(1)加入NH4+會抑制NH3·H2O的電離，使[NH3·H2O]變大，[OH－]變小。(2)NH4+水解顯酸性。(3)根據電荷守恒[NH4+]＋[H＋]＝2[SO42－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，得[NH4+]＝2[SO42－]。19.（20分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH

0，△S

0（填“＜，＞或＝”）。（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。①在0～2min內，以H2表示的平均反應速率為

mol·L-1·s-1。②計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K=

。③300℃時，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將

。A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷④下列措施可增加甲醇產率的是

A．擴大容器體積

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入0.20molCO和0.58molH2⑤.在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明合成甲醇的反應已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．CO的生成速率等于H2的消耗速率

D．氣體的體積分數(shù)保持不變（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。