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北京延慶第一中學2022年度高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.46g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NAB.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1molOH-和1mol-OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD.10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-總數(shù)為3NA參考答案:C2.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是(

)

現(xiàn)象解釋或結論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱,放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D鋁片放入濃硫酸中,無明顯變化說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學反應參考答案:D試題分析:A、SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,S元素的化合價升高,則SO2表現(xiàn)還原性,A正確;B、濃HNO3在光照條件分解生成紅棕色的二氧化氮,溶解在硝酸中變黃,B正確;C、氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,氣體為氨氣,則該溶液中一定含有銨根離子,C正確;D、鋁片放入濃硫酸中,發(fā)生鈍化,為氧化還原反應生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生,D錯誤,答案選D。3.參考答案:D4.一定條件下存在反應:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H<0.現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應.達到平衡時,下列說法正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同C.SO3的體積分數(shù):Ⅱ<ⅢD.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案:D考點:化學平衡的計算.分析:A、容器Ⅰ是絕熱容器,反應過程中溫度升高,平衡逆向進行;B、容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒壓容器,反應過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3,容器Ⅱ的壓強會增大,反應速率會比容器Ⅲ大;C、容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應的進行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,平衡正向進行,三氧化硫含量增大,Ⅱ>Ⅲ;D、若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ是恒溫恒容時,達到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨著反應的進行,溫度升高,平衡逆向進行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減?。獯穑航猓篈、容器Ⅰ是絕熱容器,反應過程中溫度升高,平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小,容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同,故A錯誤;B、容器Ⅲ是恒壓容器,反應過程中壓強大于容器Ⅰ,反應速率大,容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同,故B錯誤;C、容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應的進行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,平衡正向進行,三氧化硫含量增大,SO3的體積分數(shù):Ⅱ>Ⅲ,故C錯誤;D、若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時,達到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,但實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應進行溫度升高,平衡逆向進行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確;故選D.點評:本題考查了影響化學平衡因素的分析判斷,注意容器的條件分析應用,絕熱容器使體系溫度升高,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.5.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A.A膜是陽離子交換膜B.通電后,海水中陰離子往b電極處運動C.通電后,a電極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案:D略6.在化學研究中,溶液組分的表示還有兩種方法:①質(zhì)量摩爾濃度=

②摩爾分數(shù)=在某溫度范圍內(nèi),溶液的物態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分表示方法中受溫度影響的是A.質(zhì)量分數(shù)

B.物質(zhì)的量濃度C.質(zhì)量摩爾濃度

D.摩爾分數(shù)參考答案:B略7.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO

+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案:A略8.下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基,可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2B.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷,說明苯分子中含有碳碳雙鍵D.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和濃硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同參考答案:CA、乙酸的酸性強于碳酸,所以能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2,故A正確;B、乙烯和聚乙烯的最簡式都是CH2,所以等質(zhì)量時完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等,則B正確;C、苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷,說明苯分子的碳原子不飽和,而不能說明含有碳碳雙鍵,則C錯誤;D、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,是氯原子取代了甲烷中一個氫原子,苯和濃硝酸反應生成硝基苯是硝基取代了苯環(huán)中氫原子,二者都是取代反應,故D正確。因此本題正確答案為C。9.-種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示,放電時的電極反應式之一為MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-,下列說法正確的是A.鋁電極上的電極反應式:Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B.電池工作時,NH4+、Na+移向鋁電極C.每消耗27g鋁就會有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上D.放電過程中正極附近溶液的pH減小參考答案:A10.(08上海盧灣區(qū)期末)1828年,德國化學家維勒(F·Wohler)沖破了生命力學說的束縛,在實驗室將無機物氰酸銨(NH4CNO)溶液蒸發(fā),得到有機物尿素[CO(NH2)2]。下列說法中錯誤的是

)A.有機物不一定要從生命體內(nèi)獲得

B.氰酸銨與尿素是同分異構體C.氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素的過程是物理變化

D.尿素是一種有機化肥參考答案:答案;C11.背景材料:①2004年夏季,特氟隆不粘鍋事件引起公眾關注;②2004年冬季,諾貝爾化學獎授予研究蛋白質(zhì)的科學家;③2005年初春,廣東大部分進行了人工降雨;④2005年春末,某高速公路發(fā)生液氯運輸車翻倒泄漏事故。下列相應說法正確的是A.特氟隆(聚四氟乙烯)的單體是氟利昂B.蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁達爾現(xiàn)象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點,并逆風往安全區(qū)域疏散參考答案:CD本題從不同的側(cè)面考查化學在社會、生活、生產(chǎn)實際中的應用。由加聚反應原理可知的單體為CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2,A不正確;蛋白質(zhì)雖是高分子化合物,其水溶液有丁達爾現(xiàn)象,但其在酸、堿、酶的作用下均可降解,最后得到氨基酸;AgI可引入晶種,CO2汽化降溫皆可用于人工降雨,C正確;液氯有毒,易汽化為有毒的Cl2分子,故需逆風疏散,D正確。12.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素,m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì),x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體且y可用于配制飲料,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系,D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應,下列說法正確的是A.D的單質(zhì)起火燃燒時可用y作滅火劑B.元素的非金屬性:C>A>B>DC.B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點:C>D>BD.原子半徑:D>B>C>A參考答案:D0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,產(chǎn)生22.4mL氫氣(標準狀況),下列情況中一定不可能的是:A.一價金屬和一元酸

B.二價金屬和二元酸

C.三價金屬和二元酸

D.二價金屬和一元酸參考答案:A略14.下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:C.苯酚鈉溶液中通入少量D.Na與乙醇反應:參考答案:B15.同溫同壓下,分別向兩體積可變的容器中通入等質(zhì)量的,下列對兩容器中氣體的判斷正確的是(

)A.體積不等

B.分子數(shù)相等

C.質(zhì)子數(shù)相等

D.中子數(shù)相等參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答以下問題:

(1)在儀器:a.分液漏斗

b.試劑瓶

c.集氣瓶

d.滴定管

e.容量瓶

f.量筒

g.托盤天平中,標有“0”刻度的是(填序號)

。

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有(填序號)

。a、試管

b.分液漏斗

c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.集氣瓶

e.酸式滴定管

f.堿式滴定管,

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體??晒┻x擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題:①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為

,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有

。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為

;②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→

→d(填接口代號)。

(4)下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖,用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生,也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有

(填寫編號)。參考答案:(1)(2分)dg

(2)(2分)af

(3)①濃鹽酸(1分);吸水性(1分),溶于水放出大量熱(1分);NaOH或CaO或堿石灰(2分);

②cb(1分)(4)(2分)B略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀,嚴重時會降低食欲,引起消化不良等。當胃酸過多時,醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉,胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式:

。(2)有人用土法治療胃酸過多病,方法是:將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。

。(3)如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平,反應的離子方程式為:

。(4)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應的離子方程式:

,

。(5)乙酸乙酯與NaOH溶液反應的化學方程式:

。參考答案:略略18.(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容,請選擇其中一題,并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。A.核能源已日益成為當今世界的主要能源。(1)核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構(CaF2的晶胞示意圖如右圖),則UO2晶體U4+的配位數(shù)為

;三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有

;

A.離子鍵

B.σ鍵

C.π鍵

D.氫鍵

E.配位鍵根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32-的空間構型為

;寫出一種與CO32-互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式

。(2)為了獲得高濃度的235U,科學家們采用“氣體擴散法”:到目前為止,UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體,在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于

晶體?!?)放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一,因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式

。B.硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體;以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下:

I.在常溫下,向250mL三口燒瓶中加試劑(加入的試劑有:A.50mL水;B.17.5gNaNO3;C.15mL濃硫酸)Ⅱ.稱取4.7g苯酚,與1mL溫水混合,并冷卻至室溫。Ⅲ.在攪拌下,將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中,將反應溫度維持在20℃左右。Ⅳ.加完苯酚后,繼續(xù)攪拌1h,冷卻至黑色油狀物固化,傾出酸層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖,先傾出洗液,再用水洗三次,以除凈殘存的酸。。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。

密度(g·mL-1)熔點(℃)沸點(℃)溶解性其他鄰硝基苯酚

1.495

44.45

214

微溶于冷水,易溶于熱水

能與水蒸氣一同揮發(fā)

對硝基苯酚

11.481

113.4

279

稍溶于水

不與水蒸氣一同揮發(fā)

(1)步驟I中加入試劑的先后順序為

(填序號)(2)苯酚有腐蝕性,步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚,應

。苯酚中加少許水可降低熔點,使其中室溫下即呈液態(tài),這樣操作的作用是

。(3)步驟Ⅲ中,將反應溫度維持在20℃左右的原因是

。(4)步驟Ⅳ中,若黑色油狀物未固化,則可用

(填實驗儀器)將黑色油狀物分出。(5)根據(jù)題給信息,不使用溫度計,設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案;

。

參考答案:

A(1)、8

ABCE

平面正三角形

SO3或BF3

(2)分子

(3)5s25p2(每空2分)

B(1)ACB

(2)立刻用酒精棉擦洗

有利于滴加和反應

(3)當溫度過高,一元硝基酚有可能發(fā)生進步硝化,或因發(fā)生氧化反應而降低一元硝基酚的

產(chǎn)量;當溫度偏低,又將減緩反應速度。

(4)分液漏斗

(5)對油狀混合物作水蒸氣蒸餾,將餾出液冷卻過濾,收集晶體,即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物。

(每空2分)略19.(16分)A是一種軍用催淚彈的主要成分。經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161,除含有C、H元素外,它還含有一種鹵族元素,分子中只含有一個甲基。化合物A~H的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1molC反應可生成1molCu2O和1molD,B1和B2互為同分異構體,B1的摩爾質(zhì)量80g/mol;G1和G2互為同分異構體,二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境,G1無甲基。②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構(-C=C=

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