四川省德陽市什邡中學初中部2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

四川省德陽市什邡中學初中部2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D略2.屬于苯的同系物是（

）參考答案：C略3.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B略4.某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（

）

A.沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

C.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D.定容時仰視刻度線參考答案：B5.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略6.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略7.小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目參考答案：BA、鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，鎂為還原劑，所以MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；C、二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，二氧化碳為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)得失電子守恒，鎂為還原劑，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤；故選：B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)的幾對概念理解要準確，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念，難度中等。8.對于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計為原電池，則鋅作正極D.若將其設(shè)計為原電池，當有32．5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2L參考答案：A根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物和生成物均有兩種，無法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯誤；若將其設(shè)計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負極，C錯誤；若將其設(shè)計為原電池，當有32.5gZn溶解時，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，D錯誤；正確選項A。9.大量獲得乙烯的工業(yè)方法是A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．石油裂解參考答案：D10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標準狀況（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+數(shù)目，電子的數(shù)目是NH4+數(shù)目的10倍，C、根據(jù)n=計算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判斷；D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個鎂原子失去2e﹣變?yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍．解答：解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是NA，故A錯誤；B、1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為N（NH4+）==0.1NA，電子的數(shù)目為10×0.1NA=NA，故B錯誤；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正確；D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）==0.1NA，失去電子數(shù)為2×0.1NA=0.2NA，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大11.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是(

)A．銅和濃硝酸反應(yīng)

B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．氧化銅和稀硝酸反應(yīng)

D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：C略12.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<X<YC.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿D.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等參考答案：D【分析】由周期表的相對位置可知，X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S?！驹斀狻緼項、同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B項、由周期表的相對位置可知，元素的非金屬性強弱順序為Y>X>W>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為Y>X>W>Z，故B錯誤；C項、若Z為Al元素，則最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，若Z為Si、P，則最高價氧化物的水化物為酸，故C錯誤；D項、此圖為元素周期表中短周期的一部分，若W為Si元素，Si元素的最高正化合價與負化合價的絕對值相等，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，注意對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識是解答關(guān)鍵。

13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C14.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D同分異構(gòu)體即分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一般存在于有機物中15.有機物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：有3種環(huán)境不同的H原子，故其一氯代物有3種，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）寫出以下兩種儀器的名稱：A：

B：

（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為_________g．（3）指出下面實驗中存在的錯誤：

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管(2)

27．4

(3)混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在KCl、KOH、SiO2、CO2、Ar等物質(zhì)中，不含任何化學鍵的是

；既有離子鍵又有共價鍵的是

；存在分子間作用力的是

；熔點最高的是

。參考答案：

___Ar__

___KOH__

__CO2、Ar_

SiO2___18.4分）寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式⑴在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式）

。⑵寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。參考答案：（4分）（1）Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+

（2）2Al+2H2O+2OH—==2AlO2—+3H2↑略19.A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物．據(jù)此填寫下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：

（2）B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：

（3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學方程式：

．參考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，D+中各層電子數(shù)都是2n2個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則BC都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設(shè)A原子序數(shù)是a（a為正整數(shù)），則B原子序數(shù)為a+8，C原子序數(shù)為為a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，則a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，則E最外層電子數(shù)=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E與O形成兩種化合物，則E是C元素；（1）電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，BCD離子分別是