四川省成都市大面中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省成都市大面中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－參考答案：B略2.向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存B．圖中B→C的過程中,實(shí)際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3參考答案：B略3.我國科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如：葉綠素、血紅素、維生素B等，葉綠素的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A、葉綠素屬于高分子化合物B、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵C、葉綠素不屬于芳香烴D、在一定條件下，葉綠素能加成、水解、酯化等反應(yīng)參考答案：B略4.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、

B．苯、己烯

C．乙醇、乙酸

D．庚烷、己烷參考答案：D略5.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：A略6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①合金和高分子都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

參考答案：C7.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說法正確的是（

）A．放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-=AlLiC．充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加

D．充電時(shí)，PF6-向陰極移動(dòng)參考答案：C新型鋁—石墨雙離子電池，充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充電時(shí)PF6-向陽極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Al+Li++e-=AlLi，所以A→AlLi質(zhì)量會(huì)增加，故C項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：AlLi?e-=Al+Li+，電子由鋁電極沿導(dǎo)線流向石墨電極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)原理，有一定難度，注意掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。首先他們都遵循氧化還原反應(yīng)原理，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；其次無論電解池還是原電池，陽離子運(yùn)動(dòng)方向與電流方向形成閉合回路，陰離子運(yùn)動(dòng)方向與電子方向形成閉合回路。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略9.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級(jí)的軌道數(shù)都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略10.下列離子方程式正確的是：A．若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO參考答案：C略11.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子NH、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是①M(fèi)gSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C12.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

參考答案：B略13.夏令營活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們將易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾帶回放入分類垃圾箱。下列垃圾物品中，易降解的是①塑料袋

②餐巾紙

③瓜皮果殼

④礦泉水瓶A.①②

B.③④

C.①④

D.②③參考答案：D略14.

2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個(gè)電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項(xiàng)錯(cuò)誤，即選C。15.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（

）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入濃溴水后過濾C.NaNO3(NaCl)——用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶方法分離D．SO2(SO3)——用排飽和NaHCO3溶液收集氣體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣．Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．（1）儀器B的名稱是，棉花中浸潤的溶液為，目的是

．（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為

．（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，過程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

．（4）該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：

．（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是

．過程II中檢出離子過程IV中檢出離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

參考答案：（1）分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環(huán)境；（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）乙、丙；考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)有SO42﹣；據(jù)此分析解答；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣；（3）根據(jù)以上分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)有SO42﹣；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的以強(qiáng)制弱原則來判斷；（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯(cuò)誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．解答：解：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)有SO42﹣；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2；故答案為：分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環(huán)境；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣，方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）根據(jù)以上分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根，方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)有SO42﹣；故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）根據(jù)通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃，說明氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，則氧化性氯氣大于三價(jià)鐵離子，還原性Fe2+＞Cl﹣；當(dāng)通入一定量的SO2氣體時(shí)，有硫酸根生成，說明二氧化硫?qū)⒍r(jià)鐵還原成三價(jià)鐵，則還原性SO2＞Fe2+；故答案為：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯(cuò)誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2，正確；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．故選：乙、丙；點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分）元素周期表共有

個(gè)周期；

個(gè)主族。其中鹵素包括

氧族元素包括 （填元素符號(hào)）參考答案：7,7,氟氯溴碘，氧硫硒碲18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）．（2）寫出X、Z、Q形成的化合物的電子式．（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為．②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．參考答案：1.Na

2.3.HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．NaAlO2AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO3考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3；②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：NaAlO2；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（3）題中②離子方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)．19.草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。（1）已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—OCOC—CE/(kJ/mol)abc

一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)

△H=_________kJ/mol。（2）現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：t/min溫度010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18……0.18

①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_________(填序號(hào))；a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等

b.氣體密度不變c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變④T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)再加入0.5molH2C2O4，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：試驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/L稀KMnO4溶液3mol/L稀H2SO413.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4

①上述反應(yīng)的離子方程式為_________；②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；③該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢如圖一所示，請(qǐng)于圖二畫出t2后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開始作圖)并說明理由_________。。參考答案：(1)2a+c-b

(2)①＜

②0.0016mol/(L·min)

③cd

④＜

(3)①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

②其他條件不變時(shí)，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快

③，錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，生成二氧化碳的速率會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0【分析】(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算；(2)①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②首先可以計(jì)算T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)，再結(jié)合方程式H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，計(jì)算v(CO)；③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志分析判斷；④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，據(jù)此分析判斷；(3)①反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，結(jié)合化合價(jià)升降守恒寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；②表格中溶液的總體積相同，高錳酸鉀的體積相等，草酸的體積不同，結(jié)合溶液褪色需要的時(shí)間分析解答；③根據(jù)n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢圖可知，t2時(shí)反應(yīng)速率突然加快，可能是生成的錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)物中含有2個(gè)H-O，2個(gè)C-O，2個(gè)C=O和1個(gè)C-C；生成物H2O+CO+CO2中含有2個(gè)H-O，1個(gè)，2個(gè)C=O，H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)

△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2E(C-O)+E(C-C)-E()=(2a+c-b)kJ/mol，故答案為：2a+c-b；(2)①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，n(H2C2O4)在T2時(shí)變化大，反應(yīng)速率快，因此溫度：T1＜T2，故答案為：＜；②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(H2C2O