四川省綿陽(yáng)市平武中學(xué)2022年度高三化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省綿陽(yáng)市平武中學(xué)2022年度高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.200℃時(shí)，11．6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6g，則原混合物的平均式量為（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4參考答案：C略2.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（）A．水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入氨水的體積為1mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再減小D．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變參考答案：B解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過(guò)量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入氨水的體積為1mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C．當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開(kāi)始時(shí)溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變??；當(dāng)加氨水至溶液顯堿性時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯(cuò)誤；D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選B．3.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能C．催化劑不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)意義不大D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的方向參考答案：略4.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略5.關(guān)于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同時(shí)就有5mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價(jià)由0→-1，0→+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，二者物質(zhì)的量比為1：5，C錯(cuò)誤，D正確。6.下列敘述正確的是（）

A.

1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B.

PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.

H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.

熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：答案：D解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在分子每個(gè)單鍵存在1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)雙鍵存在2對(duì)共用電子對(duì)，在甘氨酸分子中共存在10對(duì)共用電子對(duì)，所以A錯(cuò)；B原子最外層有3個(gè)電子，所以在BCl3分子中B原子周?chē)鷽](méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)；CS2結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，是含有極性鍵的非極性分子，所以C錯(cuò)；由于原子半徑：C＜Si，所以鍵長(zhǎng)：C—C＜C—Si＜Si—Si，根據(jù)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D對(duì)。7.廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車(chē)尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A解析：垃圾的處理不能進(jìn)行填埋處理，而應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)處理，故⑤錯(cuò)。

8.下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0B．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明：△H﹣T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，則△H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率；故B錯(cuò)誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯(cuò)誤；故選A．9.2008年9月份曝光的引起國(guó)人共憤的“結(jié)石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關(guān)。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測(cè)值，俗稱(chēng)“蛋白精”，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下面有關(guān)三聚氰胺說(shuō)法中不正確的A．三聚氰胺的化學(xué)式為B．它在一定條件可能會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均高于三甲苯D.假設(shè)它與能加成，則可得到一種加成產(chǎn)物參考答案：D10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性B．澄清石灰水可用鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是利用了原電池的原理參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別、金屬的腐蝕解析：實(shí)驗(yàn)室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A錯(cuò)誤；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；NO與氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作答并注意物質(zhì)的共性與特性，如本題的B項(xiàng)。11.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．M、N的簡(jiǎn)單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，知道非金屬性強(qiáng)弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。12.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X參考答案：D略13.

參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是A.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：先沉淀后溶解B.60克SiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵

C.NaCl晶體中與一個(gè)鈉離子距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)D.用Fe作電極分別在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中進(jìn)行電解都可得到Fe(OH)2參考答案：A15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：B考點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：A．電荷不守恒；B．過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；D．得失電子不守恒．解答：解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，離子方程式：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故B正確；C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，應(yīng)遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒定律．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）白炭黑（·）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石（主要成分為3MgO·2·2）來(lái)制取，其主要工藝流程如下：（1）蛇紋石用鹽酸浸取后的濾渣再用氫氧化鈉溶液浸取，兩次浸取過(guò)程中消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液中HC1與NaOH的物質(zhì)的量之比為

。（不考慮其他成分與酸、堿的反應(yīng)）

（2）上述流程中需多次過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有

，過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是

。

（3）沉淀時(shí)加入氯化鈉溶液的作用可能是

。

（4）洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

。（1分）（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是

；（1分）儀器c的名稱(chēng)是

，（1分）其作用是

。（1分）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

。（2分）下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是

(填標(biāo)號(hào))。（全選對(duì)2分）A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管

E．玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，（1分）最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是

。（2分）（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

。（2分）（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

。（2分）參考答案：（1）先加水、再加入濃硫酸(1分)（2）滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)(1分)便于苯乙酸析出(2分)BCE(全選對(duì)2分)（3）重結(jié)晶(1分)

95%(2分)（4）取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgN03溶液、無(wú)白色渾濁出現(xiàn)(2分)（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)(2分)

18.（9分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是

；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是

；1molC完全燃燒生成液態(tài)水