安徽省亳州市板橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

安徽省亳州市板橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略2.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（

）

A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D3.處處留心皆知識(shí)，生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是A.食物腐敗變質(zhì)

B.酒香不怕巷子深C.鋁表面形成致密的薄膜

D.鈉長期置于空氣中，最后變成白色粉未參考答案：BA、食物腐敗時(shí)發(fā)生緩慢氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故A不選；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易揮發(fā)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，為物理變化，故B選；C、Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C不選；D、鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途，選項(xiàng)AD涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷：反應(yīng)中有沒有元素化合價(jià)變化。4.（不定項(xiàng)）下列除雜（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣BMg（Al）過量稀鹽酸過濾CFeCl2溶液（FeCl3）足量Fe粉過濾DCO2（CO）O2點(diǎn)燃

參考答案：ACA、CO2在飽和NaHCO3里幾乎不溶,而HCl可以和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、鎂和鋁均可與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C正確；D、不能用點(diǎn)燃法除雜，因?yàn)檫^量的O2混在最終產(chǎn)物中，無法除去，如果O2不過量,可能點(diǎn)不著，故D錯(cuò)誤。故選AC?！军c(diǎn)睛】A為易錯(cuò)點(diǎn)，不能用Na2CO3溶液除去CO2中HCl，因?yàn)镹a2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇萃取劑不與原溶劑互溶參考答案：A略6.已知由鹽酸、氯化銅、氯化鐵組成的混合溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，氯離子的總物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則該100mL混合溶液最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為A.5.6g

B.16.8g

C.11.2g

D.33.6g參考答案：C溶液中各陽離子物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)均為

xmol/L，

氯離子總物質(zhì)的量濃度為

6mol/L，則

x+2x+3x=6mol/L

，解得

x=1mol/L，混合溶液

100mL

，則鹽酸、氯化銅、氯化鐵的物質(zhì)的量均為

0.1mol

，由

Fe～2HCl

、

Fe～CuCl2

、

Fe～2FeCl3

可知，此溶液中最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為

(0.05mol+0.1mol+0.05mol)×56g/mol=11.2g

，答案選C.7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO2分子的比例模型示意圖：C.NaCl的電子式：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略8.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O參考答案：C略9.下表列出的對(duì)晶體的說明中，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力參考答案：C解析干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需克服，故C項(xiàng)錯(cuò)。10.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是

A．Na2O2和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)C．Mg在O2中燃燒

D．Al和鹽酸的反應(yīng)參考答案：B11.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑是

A．乙醇

B．醋酸

C．硝酸

D．硫酸參考答案：A12.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(

)A．N2既是氧化劑，又是還原劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是氧化劑參考答案：D略13.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：C略14.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略15.下列說法正確的是

A．新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中

B．取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色

C．實(shí)驗(yàn)室保存溴時(shí)，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量汽油來防止溴揮發(fā)

D．實(shí)驗(yàn)室把鋰保存在煤油中參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓(4)小于解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為:KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2O請(qǐng)回答:(1)配平化學(xué)方程式:

KClO3+

HCl(濃)===

KCl+

ClO2+

Cl2+

H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

；(填化學(xué)式)(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_______(填寫編號(hào))。①還原性

②酸性

③氧化性(4)ClO2是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應(yīng)制取了ClO2，同時(shí)得到NaCl。請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式為

。

參考答案：(1)2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O(2)KClO3

ClO2(3)①②(4)Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl略18.按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。參考答案：6

ⅣA

PbO2略19.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2

（g）

2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：已知：1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1molN—H鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量。①圖中A、C分別表示

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

理由

。②圖中△H=

kJ·mol-1。③如果反應(yīng)速率ν（H2）為0.15mol·L-1·min-1,則ν（N2）=

mol·L-1·min-1ν（NH3）=

mol·L-1

·min-1。

（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）

△H=-19.5kJ·mol-1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ·mol-1請(qǐng)寫出肼和