安徽省安慶市大觀區(qū)山口初級中學2022年度高一化學模擬試卷含解析

安徽省安慶市大觀區(qū)山口初級中學2022年度高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)B．因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強C．水玻璃是一種礦物膠，黏性強，性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英參考答案：B略2.下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：A.NaOH

B．Na2O

C．Na

D．CaO參考答案：C3.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、名稱對應(yīng)正確的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔參考答案：B略4.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（

）A.0.2mol B.0.4mol C.0.8mol D.0.9mol參考答案：A試題分析：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為1.6mol/2=0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)=n（NaNO2）+n(NaNO3)，所以n(NaNO3)=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol。5.Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的A．黃綠色B．密度比空氣大C．有毒D．較易液化參考答案：BC6.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C．氣體摩爾體積：甲＜乙D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，A．甲的體積小，物質(zhì)的量小，則甲的分子數(shù)小，故A錯誤；B．體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，故B正確；C．相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯誤；D．相同質(zhì)量時，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯誤；故選B．7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是1.

還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物2.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子3.

YX2、、M2Y都是含有極性鍵的共價化合物D.

Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，22.4L氮氣所含分子數(shù)為NAB.1molC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為7NAC.17gNH3中含有的電子數(shù)為8NAD.在標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以22.4L氮氣物質(zhì)的量不等1mol，所含分子數(shù)不為NA，故A錯；B.極性鍵是不同原子之間形成的共價鍵，非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵。所以1molC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為6mol,，含有非極性鍵的數(shù)目為1mol，故B錯誤；C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,而1個氨氣分子中含10個電子,故1mol氨氣中含10mol電子,故D錯誤；D.在標準狀況下，1.12L16O2含氧原子數(shù)為0.1NA，1.12L18O2含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案：D。9.下列化學用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是()A.如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結(jié)構(gòu)C.乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下生成環(huán)氧乙烷D.治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，分子式是C15H20O5參考答案：C分析：A、為烷烴，最長碳鏈為8，在2和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基；B、丁基有4種，據(jù)此解答即可；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可；D、由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式。詳解：A、為烷烴，最長碳鏈為8，在2和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基，正確命名為：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A錯誤；B、丁基有4種結(jié)構(gòu)，故符合分子式為C4H10O的醇有4種不同的結(jié)構(gòu)，B錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，能被高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D、由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C15H22O5，D錯誤；答案選C。10.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(

)A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中 B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。【詳解】A、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開水中的氫氧共價鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。11.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正確的是（）A．蒸餾 B．加水分液C．加溴水過濾 D．加氫氧化鈉溶液，分液參考答案：D考點：苯酚的化學性質(zhì)；苯的同系物．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯是一種良好的有機溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加熱蒸餾不能完全將二者分離，效果不好，故A錯誤；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B錯誤；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．加氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題題目的關(guān)鍵之處，學習中注意把握相關(guān)知識的積累．12.A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA參考答案：C略13.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（

）A

N4是N2的同素異形體

B

N4是N2的同分異構(gòu)體C

相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1︰2

D

N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：B略14.向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列有關(guān)分析正確的是（

）A.所得液體屬于純凈物B.該紅褐色液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.所得液體中分散質(zhì)粒子只有Fe(OH)3D.上述實驗過程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長時間加熱可以使溶液顏色加深參考答案：BA、所得液體是氫氧化鐵的膠體，屬于混合物，故A錯誤；B、該紅褐色液體是氫氧化鐵的膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C、所得液體中分散質(zhì)粒子除有Fe(OH)3膠體粒子外，還有末水解的Fe3＋、Cl－等，故C錯誤；D、上述實驗過程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長時間加熱產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；故選B。15.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化

B．常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變

D．露置于空氣中，溶液濃度均不變參考答案：AA．常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故A正確；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C．露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D．露置于空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在探究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)實驗中，老師取一片該補鐵劑用鹽酸溶解，經(jīng)脫色過濾后，得到250mL近乎無色的溶液，繼續(xù)加入1滴液溴，振蕩，溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，因Br2水本就呈棕黃色，使溶液變黃色的物質(zhì)是Br2；乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_________（填粒子的化學式）（2）現(xiàn)提供以下試劑：A.新制氯水B.氫氧化鈉溶液C.四氧化碳D.硫氰化鉀溶液。請你用兩種方法支持乙同學，寫出選用的試劑編號及實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象：

選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

（3）用（2）中所提供的試劑即可驗證該補鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。請寫出實驗步驟和現(xiàn)象。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象

參考答案：（1）Fe3+（1分）（2）ks5u

選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法D（1分）溶液由黃色變血紅色（1分）第二種方法C（1分）溶液分層，下層無色（1分）（兩種方法順序可調(diào)換）（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量溶液于試管中（1分），先加幾滴硫氰化鉀溶液（1分），振蕩后再滴入少量新制氯水（1分）。加硫氰化鉀后不變?yōu)檠t色，（1分）加入新制氯水后溶液變紅色。（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是________________________________________________________________________(2)如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學方程式為：

________________________________________________________________________。參考答案：略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)

Na或Na2O2

(4)氯

bc

(5)

(6)NH4HSO3

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合