山東省臨沂市第二中學(xué)2022年度高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省臨沂市第二中學(xué)2022年度高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1993年，中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)穆?tīng)柟餐铣闪耸澜缟献畲蟮奶細(xì)浞肿樱渲?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．是烴類化合物

B．常溫下是固體C．是高分子化合物

D．易被氧化參考答案：C2.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略3.已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B 4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAC．1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD．28gN2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA,體積約為22.4L參考答案：D5.已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1；向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是

A．2Q2=Q1

B．Q2=Q1=197kJ

C．Q2<Q1<197kJ

D．Q1=Q2<197kJ參考答案：C6.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是：

（

）

A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差

B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大

C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小

D．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來(lái)判斷參考答案：D略7.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯中a電極反應(yīng)式為：4OH――4e－===O2↑＋2H2OC．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：B8.我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，硬幣制作時(shí)鋼芯應(yīng)該做

A．陽(yáng)極

B．陰極

C．正極

D．負(fù)極參考答案：B略9.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B10.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液，現(xiàn)象有：(

)

A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀

B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀

D．一定有SO3逸出參考答案：A略11.(每空1分,共6分)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用_____________________________鑒別，其離子方程式是

______________________________________。氯化鈹屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)鋰和鎂據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似。鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_________，同時(shí)還有少量的___________生成。參考答案：(1)Be＋2OH－===BeO＋H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O共價(jià)(3)Li＋[]2－Li＋Li3N略12.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種．參考答案：C略13.某有機(jī)物X含C、H、O三種元素，確定X的分子式所需要的最少條件是

①含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③蒸汽的摩爾體積（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

④X的相對(duì)密度

⑤X的質(zhì)量

⑥X的沸點(diǎn)

A．①②③

B．①③⑥

C．①②④

D．①②⑤參考答案：C14.pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()A．HX可能是強(qiáng)酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大小[HX]<[HY]D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3參考答案：D略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NAD．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。⑴配制待測(cè)液：將1．7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200mL容量瓶，量筒，還有

﹑

。⑵滴定：①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

式滴定管，②滴定時(shí)，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到

時(shí)為滴定終點(diǎn)。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)起始讀數(shù)滴定前終點(diǎn)讀數(shù)120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為

mol·L-1，燒堿樣品的純度為

。（保留三位有效數(shù)字）⑶試分析以下各項(xiàng)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無(wú)影響”等填空：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果

；②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

；參考答案：(1)

膠頭滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

紅色變成無(wú)色且半分鐘不恢復(fù)

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

無(wú)影響

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)KOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＞7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為:K+、A－、OH－、H+，則溶液中的溶質(zhì)可能為：

或

或

。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c(A－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)，則以上結(jié)果

（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序_____________

。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

c(K+)－c(A－)＝________mol·L－1

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1參考答案：

(1).KA

KA和KOH

KA和HA

(2).錯(cuò)誤

(3).C(Na+)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H+)(4).10－5－10－9.

10－9略18.(8分)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的原電池

(1)畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向。（在裝置圖中標(biāo)出）

(2)寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：

正極：