廣東省梅州市興寧羅崗中學2022年高二化學月考試卷含解析

廣東省梅州市興寧羅崗中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是

A.CH3CH2OH

B.CH3OCH3

C.CH2=CH－CH3

D.CH3COOCH3參考答案：B略2.下列分子中所有原子不能處于同一平面的是A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．參考答案：A略3.一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是()A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低參考答案：B略4.下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略5.已知1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時，需要耗氧氣5mol；則m與n的下列關(guān)系正確的是（

）A．m=8+n

Bm=10-n

Cm=5-n/4

D、m=12-n參考答案：C略6.用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作情況會使測得的氫氧化鈉溶液濃度偏低的是

（

）

A.酸式滴定管用水潤洗后，直接注入標準濃度的鹽酸B.滴定過程中，滴定管有少量漏液

C.滴定前讀數(shù)準確，滴定完畢俯視讀數(shù)D.錐形瓶用水潤洗后，再用待測的氫氧化鈉潤洗參考答案：C略7.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－

B．由水電離出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－

參考答案：D略

8.海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力。只通過物理變化就能從海水中提取的物質(zhì)是A．氫氧化鈉

B．鎂

C．氯氣

D．淡水參考答案：D略9.下列物質(zhì)中不含高分子化合物的是()A.肉類 B.棉花 C.茶葉 D.油脂參考答案：D解析：油脂是高級脂肪酸甘油酯,不含高分子化合物。10.下列物質(zhì)間的反應，屬于放熱反應的是()A．碳酸鈣的分解

B．碳與氧化銅加熱條件下的反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．H2與O2在點燃條件下的反應參考答案：D試題分析：碳酸鈣的分解是吸熱反應，C與Cu在加熱條件下發(fā)生的反應是吸熱反應，Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，而所有的燃燒反應都是放熱反應，所以答案選D。考點：考查對反應熱效應的判斷11.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是()A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基含碳原子的個數(shù)以12~18為宜B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應以帶有支鏈的為宜C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D.在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：B解析：烷基是親油憎水基,故碳原子數(shù)不宜太多或太少,以12~18為宜,A正確;在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應以直鏈為宜,因為含有支鏈的很難被生物降解而使水體污染,B不正確;合成洗滌劑中添加酶制劑可除去某些特殊的污漬,提高洗滌效果,C正確;含磷助劑可使水體富營養(yǎng)化,故應以無磷助劑代替,D正確。12.工業(yè)上生產(chǎn)的“的確良”（聚對苯二甲酸乙二酯），通常用乙二醇、對苯二甲酸為原料,合成時，若消耗乙二醇的物質(zhì)的量比對二苯甲酸多5‰，則該聚合物的聚合度為

A．100

B．200

C．300

D．400參考答案：B13.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法錯誤的是()A.食物中的蛋白質(zhì),先水解成氨基酸才能被人體吸收B.氨基酸是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基取代的產(chǎn)物C.絕大多數(shù)酶本身就是蛋白質(zhì)D.多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有嚴格的區(qū)別參考答案：DA、B、C均正確。多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上是相同的,僅僅是構(gòu)成多肽或蛋白質(zhì)的氨基酸數(shù)目不同而已。14.關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略15.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________

。參考答案：(1)量筒、膠頭滴管

(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)完全反應后混合溶液的最高溫度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是．A．c（H+）

B．

C．c（H+）?c（OH﹣）

D．（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式 CH3COOH H2CO3 HClO電離平衡常數(shù)K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8K2 ﹣﹣ 5.6×10﹣11 ﹣﹣下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是．A．HCO3﹣

B．CO32﹣

C．ClO﹣

D．CH3COO﹣（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH=．參考答案：1.BD

2.向右；減小

3.<

4.B

5.4

10考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：（1）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Kw不變；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；（4）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣；（5）pH=2的鹽酸稀釋10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的鹽酸溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液顯堿性．解答：解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，故A錯誤；B．=，K不變，醋酸根離子濃度減小，則稀釋過程中比值變大，故B正確；C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不變，故C錯誤；D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，則比值變大，故D正確；故答案為：BD；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以減小，故答案為：向右；減??；（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙），故答案為：＜；（4）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越弱，對應的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，則結(jié)合氫離子能力最強的為CO32﹣；故答案為：B；（5）pH=2的鹽酸稀釋10n倍，pH增大n，所以取甲溶液稀釋100倍，pH為4；99mL0.01mol/L的鹽酸溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液顯堿性，c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，pH=10，故答案為：4；10．點評：本題考查了電離平衡常數(shù)和酸性強弱的關(guān)系、強電解質(zhì)的電離平衡及其影響等知識，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確酸堿混合的定性判斷方法18.下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。⑴物質(zhì)G的化學式：

。⑵物質(zhì)B的電子式：

。⑶寫出C→E的化學方程式：

；⑷G→F的離子方程式：

。參考答案：

⑴HNO3

⑵N2電子式⑶4NH3+5O2＝4NO+6H2O(加熱、催化劑)⑷3Cu+8H++2NO3一＝3Cu2++2NO↑+4H2O

略19.工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應：請回答：（1）寫出N2的一種用途．(2)寫出反應④的化學方程式，實驗室收集NO的方法是．（3）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）．a(chǎn)．氨可用作制冷劑b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1molNO2（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=﹣241.8kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=﹣92.0kJ/mol寫出氨氣與氧氣反應生成N2（g）與H2O（g）時的熱化學方程式．參考答案：1.工業(yè)合成氨

2.3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法

3.d4.2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=﹣633.4KJ/mol考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化；元素及其化合物．分析：工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應：（1）N2的一種用途是工業(yè)上合成氨；反應④是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空氣中的氧氣氧化選擇收集方法；（3）a．氨液化后揮發(fā)帶走能量，所以可用作制冷劑；

b．銨態(tài)氮肥溶解后銨根離子水解顯酸性；c．依據(jù)硝酸的性質(zhì)和應用分析；d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標準狀況下，該濃硝酸與