廣東省清遠(yuǎn)市福堂中學(xué)2022年度高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市福堂中學(xué)2022年度高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAC．32gCu與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個(gè)原子來(lái)分析；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個(gè)原子，故1mol二氧化碳中含3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)其體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法求算，故D錯(cuò)誤．故選C．2.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是：(

)①無(wú)色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

①②④參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．NO2通人FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略4.緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)，，lg2=0.3。則下列判斷正確的是(

)A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當(dāng)少量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，就與OH－發(fā)生中和反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定D.當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略5.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)參考答案：C略6.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

（

）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：C略7.鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理F3

【答案解析】B

解析：根據(jù)鋰離子的移動(dòng)方向，確定LiCoO2是負(fù)極，碳電極是正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極。8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖像，可知選C。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9.在給定條件下，下列畫(huà)線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（

）A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol?L﹣1硫酸中C．向100mL4mol?L﹣1硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；D．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)．解答：解：A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無(wú)剩余，故C正確；D．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等10.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B．膽礬、油脂、苛性鉀、三氧化硫是按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列C．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為D．HClO、CF4、PCl3三種分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.（2007·山東卷）11.下列說(shuō)法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，A錯(cuò)；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，高級(jí)脂肪酸中有不飽和鍵，C錯(cuò)；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯(cuò)。

13.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D略14.[2012·淮安市高三第三次統(tǒng)測(cè)]下列說(shuō)法中正確的是（

）A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略15.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2–與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)回答：（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開(kāi)分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是

（結(jié)合離子方程式回答）。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（2）利用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

，能得到的相應(yīng)結(jié)論是

；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：

。參考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－,NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時(shí)增大了溶液中的c（OH－），促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（2分）；有白色沉淀產(chǎn)生（1分）；Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋（2分）（2）CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2分）；醋酸酸性強(qiáng)于碳酸（1分）；不能，因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

試分析和回答下列問(wèn)題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(選填序號(hào))。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2

D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其它條件不變。下同)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將

(填寫(xiě)不變、變小、變大)。

(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O(g)、

CO(g)、H2(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是

。

②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為1)，分別給出的變化(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)條件和結(jié)論)：

；

；

。參考答案：（1）BD

（2）變大

（3）①2＜＜28

②當(dāng)1＜12時(shí)，減?。划?dāng)1=12時(shí)，不變；當(dāng)1＞12時(shí)，增大。略18.（15分）已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。①寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是

。③已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫(xiě)出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。

④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1

V2（填>、<、無(wú)法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是

。（寫(xiě)出一種情況即可）（2）若E為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。①E的電子式為

；②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10—9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP

，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為

mol/L。參考答案：（共15分）（1）①4NH3+5O2

4NO+6H2O②NO2能