第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是A．NaOH溶液與CO2 B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液2．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶63．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子數(shù)為0.1NAB．0.1molOH-中共有電子數(shù)目為0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為4NA5．某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火6．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g7．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟(jì)與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高8．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)強氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA10．如圖所示，在A處通入已經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色：當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④11．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅12．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多二、非選擇題（共10題）13．按要求完成下列問題。(1)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________。(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________。14．寫出下列個反應(yīng)的方程式。（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。15．按要求填寫下列空白KOH是實驗室里常用的一種試劑，實驗室里配置KOH溶液時，既可以使用濃溶液稀釋法配制也可以使用固體KOH來配制。實驗室現(xiàn)在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，請回答下列問題：(1)若用固體KOH配置，則需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_______g(2)若用10mol/LKOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_______mL(3)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_______。①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線(4)濃溶液稀釋法中配制KOH過程中，若使用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時，讀數(shù)時俯視刻度線，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會_______(填偏高、偏低或不變)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。16．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試回答：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是_______g。(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少_______L。(3)等質(zhì)量CO和CO2分子個數(shù)比是_______；原子個數(shù)比是_______；等溫等壓下體積比是_______。17．Ⅰ.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)從表中分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_______。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(3)CO2和CO的體積之比是_______。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_______。18．填空。(1)9.5g某二價金屬氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。(2)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量為_______。(3)將62gNa2O溶于水并配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(4)0.2gH2、8.8gCO2組成的混合氣體其密度是同樣條件下H2的密度的_______倍。(5)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為_______。19．含有個HCl分子，物質(zhì)的量是_______mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______升，溶于水得到50mL鹽酸溶液，物質(zhì)的量濃度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。20．下列為實驗室常用儀器(1)下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是___________。a．水中的泥沙

b．氯化鈉和水

c．水和苯(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，實驗中一定要用到的儀器為___________(填序號)，還缺少的一種玻璃儀器為___________(填儀器名稱)，在定容時若俯視容量瓶刻度線則會使實驗結(jié)果___________(填“偏大、偏小、無影響”)(3)如圖是實驗室中模擬工業(yè)分餾石油的裝置?；卮鹣铝袉栴}：①指出圖中的四處錯誤：___________、___________、___________、___________。②裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A___________；B___________；C___________21．I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯

B．250mL容量瓶

C．10mL量筒

D．膠頭滴管

E．天平②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。22．在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開活塞(I)(II)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(I)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)在裝置B中的淡黃色粉末是_______，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_______(填一種即可)。參考答案：1．BA．NaOH溶液與CO2反應(yīng)，二氧化碳的用量不同，產(chǎn)物不同，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；B．NaHCO3和鹽酸無論二者的量多少，無論條件如何，反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；C．Na與O2不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4少量，產(chǎn)物為硫酸鋇、水、NaOH，NaHSO4過量，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉、水，產(chǎn)物與量有關(guān)，D不符合題意；答案選B。2．DSO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。3．AA．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。4．DA．根據(jù)選項所給條件無法確定2.24L水的物質(zhì)的量，A錯誤；B．一個OH-含有10個電子，所以0.1molOH-中共有電子數(shù)目為NA，B錯誤；C．氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)可以生成1molHCl和1molNaClO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C錯誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子的數(shù)目為×NAmol-1=4NA，D正確；綜上所述答案為D。5．B由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+CA．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。6．A實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。7．BA．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟(jì)環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。8．BA.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。9．AA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質(zhì)的量，C不正確；D．根據(jù)反應(yīng)H2+I2?2HI可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。10．B干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條逐漸褪色，說明干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的Cl2無變化。①關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到飽和NaCl溶液中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；②關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；③關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2變?yōu)闈駶櫟腃l2，C處的紅布條逐漸褪色；④關(guān)閉B處的彈簧夾時，干燥的Cl2通入到濃硫酸中，干燥的Cl2無變化，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；綜上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故選B。11．DA．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。12．Cn(O2)=，n(O3)=。A．結(jié)合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，物質(zhì)的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯誤。答案選C。13．

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三個是堿性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三個是是酸或則HCl不含氧，其余三個物質(zhì)是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是鹽，其余三個是堿；因有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同的物質(zhì)依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案為：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。14．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(1)鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，亞鐵離子被全部氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。15．(1)56.0(2)100(3)①③⑤(4)偏低(5)KOH+CO2=KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的質(zhì)量為：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為56.0g，故答案為56.0。(2)設(shè)需要10mol/LKOH體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案為100。(3)容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強無關(guān)，所以正確的是①③⑤，答案為①③⑤。(4)用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時，讀數(shù)時俯視刻度線，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了，根據(jù)c=，溶質(zhì)n減少，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會偏低，故答案為偏低。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2與KOH的物質(zhì)的量之比為1：1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+CO2=KHCO3，故答案為KOH+CO2=KHCO3。16．(1)7(2)5.6(3)

11：7

22：21

11：7設(shè)混合氣體中一氧化碳的物質(zhì)的量為amol、二氧化碳為bmol，由混合氣體的質(zhì)量可得：28a+44b=18，由碳原子個數(shù)守恒可得：a+b=，解聯(lián)立可得a=b=0.25。（1）由分析可知，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，則質(zhì)量為0.25mol×28g/mol=7g，故答案為：7；（2）由分析可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，則0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；（3）等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量比為：=11：7，則分子個數(shù)比為11：7、原子個數(shù)比為11×2：7×3=22：21，由阿伏加德羅定律可知，等溫等壓下體積比11：7，故答案為：11：7；22：21；11：7。17．

22.4L

C

氣體分子數(shù)目相等

相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

2.8L

1.339g·L-1

30g·mol-1

1∶7

87.5%

11∶49

81.7%

0.5625mol

0.5molⅠ.(1)①由表中數(shù)據(jù)可知在0℃，101kPa條件下即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同氣體的體積均約為22.4L，故答案為：22.4L；②對比可知1mol氫氣在0℃，101kPa條件下體積為22.4L，在0℃，202kPa條件下體積為11.2L，體積不同；而1mol氨氣在273℃，202kPa條件下的體積也為22.4L，說明在不同的條件下，1mol氣體的體積可能相等，也可能不等，故答案為：C；(2)相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，因為1mol任何氣體所含的分子數(shù)目相同，且在相同條件下分子之間的距離幾乎相同，故答案為：氣體分子數(shù)目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氧氣的體積為：2.8L，故答案為：2.8L；Ⅱ．(1)混合氣體的密度=，故答案為：1.339g·L-1；(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積為11.2L，其物質(zhì)的量為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=30g·mol-1，故答案為：30g·mol-1；(3)設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的體積之比=物質(zhì)的量之比=0.0625：0.4375=1:7，故答案為：1:7；(4)CO的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，故答案為：87.5%；(5)結(jié)合(3)可知CO2的質(zhì)量=0.0625mol×44g/mol=2.75g，CO的質(zhì)量=15g-2.75g=12.25g，兩者的質(zhì)量之比=2.75g：12.25g=11∶49，故答案為：11∶49；(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.7%，故答案為：81.7%；(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量=0.0625mol×2+0.4375mol=0.5625mol，故答案為：0.5625mol；(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案為：0.5mol。18．(1)

95g·mol-1

24(2)(3)2mol·L-1(4)15(5)6.02×1023（1）9.5g某二價金屬氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于其質(zhì)量是9.5g，故其摩爾質(zhì)量M=；則ACl2的式量是95，所以該金屬元素的相對原子質(zhì)量95-2×35.5=24，該金屬是Mg；（2）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則1molX的質(zhì)量就是NA的質(zhì)量為m=，即該X的摩爾質(zhì)量是g/mol，故X的相對原子質(zhì)量為；X的相對原子質(zhì)量為；（3）62gNa2O的物質(zhì)的量n(Na2O)=，將62gNa2O溶于水會發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配制溶液的體積是1L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=；（4）混合氣體的質(zhì)量是m=0.2g+8.8g=9.0g，0.2gH2物質(zhì)的量n(H2)=；8.8gCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=，氣體的物質(zhì)的量為n=0.1mol+0.2mol=0.3mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=，氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，根據(jù)密度ρ=，可知在相同體積下混合氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量的比，故該混合氣體是同樣條件下H2的密度的；（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1

，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的質(zhì)量m=1.25g·L-1

×22.4L/mol=28g，即該氣體的摩爾質(zhì)量M=28g/mol，則28g該氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中所含有的分子數(shù)為6.02×1023。19．

0.2

4.48

4

4.4，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故體積為0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物質(zhì)的量濃度，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的質(zhì)量即0.1mol二氧化碳的質(zhì)量為。20．

c

ABD

玻璃棒

偏大