第三章 晶體結構與性質 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結構與性質測試題一、單選題（共15題）1．下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的強烈作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間2．晶體的性質與晶體類型密切相關，下列關于晶體的描述不正確的是A．結構相似的共價晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點越高B．某無色晶體能溶于水，質硬而脆，熔點為801℃，熔化狀態(tài)下能導電，則該晶體可能為離子晶體C．易溶于CS2，液態(tài)時不導電，水溶液能導電的晶體為分子晶體D．含有陽離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點、良好的導電性和延展性3．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的核外電子總數等于Q原子的最外層電子數；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC．X和Q結合生成的化合物晶體類型為分子晶體D．T和Z的最高價氧化物均為酸性氧化物4．下列關于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合5．三氟化氮()和六氟化硫()都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是A．是含有極性鍵的非極性分子 B．三氟化磷的沸點低于三氟化氮C．第一電離能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的雜化方式不同6．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數族。X與Y位于不同周期，且X、Y、W族序數之和等于Z的質子數，X與W的最高化合價之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物C．常見單質沸點：D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：7．下列關于物質結構與性質的說法中，錯誤的是A．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現了晶體的自范性B．晶體由于內部質點排列的高度有序性導致其許多物理性質表現出各向異性C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集體D．若MgO中離子鍵的百分數為50%，則MgO可看作離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體8．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中錯誤的是

A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molO D．該化合物的化學式是YBa2Cu3O79．若NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法中錯誤的是A．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護的金屬作為陰極B．[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3，配位數為2C．常溫下，1molAl與足量濃硝酸反應，轉移電子數目為3NAD．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數為2NA10．下列各組物質的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華11．晶體硼的基本結構單元是由硼原子通過共價鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有一個原子。下列有關說法中正確的是A．該晶體應該易溶于水中B．該二十面體中存在60個共價鍵C．該二十面體中有12個硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子12．在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構型是是三角錐形B．基態(tài)的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數目是6mol13．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結構如圖。下列有關說法錯誤的是A．反應產物中有兩種非極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數目之比為1：1C．K2S晶體中陰、陽離子的配位數分別為4和8D．若K2S晶體的晶胞邊長為anm，則該晶體的密度為g·cm-314．幾種物質的熔點和沸點的數據如表，下列有關判斷錯誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質M熔點/℃801712190-702300沸點/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔點在2.02×105Pa條件下測定。A．常溫下，SiCl4為液態(tài) B．單質M可能是共價晶體C．熔沸點：MgO<NaCl D．離子鍵強度：NaCl>MgCl215．下列有關晶體的說法中一定正確的是()①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導電⑧依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧二、填空題（共8題）16．一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中_______的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是_______；若晶胞參數為anm，則晶體密度為_______(列出計算式，設為阿伏加德羅常數的值)。17．ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學晶體材料，在激光技術方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：以Zn為頂點的ZnGeP2晶胞結構如圖所示。①Zn的配位數為___________。②以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于___________。18．現有幾組物質的熔點(℃)數據：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃據此回答下列問題：(1)A組屬于_______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質是_______(填序號)。①有金屬光澤

②導電性

③導熱性

④延展性(3)C組中自HCl至HI熔點依次升高，原因是_______。(4)D組晶體可能具有的性質是_______(填序號)。①硬度小

②水溶液能導電

③固體能導電

④熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為_______。19．固體C是一種具有鈣鈦礦結構的良好的儲氫材料，固體A(焰色試驗為黃色)與固體B以物質的量之比為在一定條件下可以合成固體C，完全中和無色溶液F需要。(1)固體C由_______(填元素符號)元素組成，其中_______(填元素符號)與鈣鈦礦中O元素位置一致。(2)固體A與固體B反應生成固體C的化學方程式_______。(3)固體C與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_______。(4)固體C在無水條件下可以作為某些鋼鐵制品的脫銹劑，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_______，該反應中涉及到的金屬離子與結合的能力從大到小排序為_______。(5)有人提出氣體單質D與的反應產物中可能含有，請設計實驗方案驗證之_______。20．X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子(如圖)：回答下列問題：(1)W原子的核外電子排布式為___________，配位原子的雜化類型為___________，該配離子中不含有的化學鍵類型有___________。(填字母)a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(3)Z元素在周期表中的位置為___________，Z元素簡單氫化物的空間構型是___________；(4)確定V元素的科學方法是______A．紅外光譜 B．質譜 C．原子光譜 D．核磁共振譜(5)Y元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與X元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________。21．研究發(fā)現，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。22．完成下列問題。(1)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。已知該晶胞的晶胞參數分別為anm、bnm、cnm，，則該晶體的密度_______(設阿伏加德羅常數的值為NA，用含a、b、c、NA的代數式表示)。(2)我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。離子在晶胞中的配位數是_______，晶胞參數為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______(寫出表達式)。在中摻雜少量后形成的催化劑，化學式可表示為，則y=_______(用x表示)。23．氯化鉻()是重要的鉻鹽，某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。已知：易潮解，易溶于水，鉻粉在空氣中灼燒生成，易與鹽酸反應生成氯化亞鉻()。請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______(填儀器接口字母)。(2)裝置A中橡皮管的作用為_______。(3)裝置C中的試劑X是_______。(4)裝置E的作用為_______。(5)無水易吸水形成暗綠色的晶體，該配合物的中心微粒為_______，該配合物中含有σ鍵的數目為_______。(6)含量的測定：準確稱取mg固體樣品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的過氧化鈉，待溶液由綠色轉化為黃色后，充分加熱煮沸，冷卻后滴加使溶液顯酸性，再向橙色溶液中加入過量溶液，其反應的離子方程式為_______，充分反應后以淀粉作指示劑。用溶液滴定，滴定終點消耗溶液，則樣品中的質量分數為_______(用含“c、V、m”的式子表示)[已知：]參考答案：1．D【解析】A．金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；B．共價鍵是原子之間強烈的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性，故B正確；C．范德華力是分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強，故C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內（如），故D錯誤；故選D。2．D【解析】A．結構相似的共價晶體，原子半徑越小，則共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體的硬度和熔沸點越高，A正確；B．某無色晶體能溶于水，則應不是金屬晶體，質硬而脆，熔點為801℃，熔沸點較高，應不是分子晶體，熔化狀態(tài)下能導電，應為離子晶體，B正確；C．易溶于CS2，根據“相似相溶”原理推測應具有分子結構，液態(tài)時不導電，說明不是離子晶體或金屬晶體，水溶液能導電，則應為分子晶體，C正確；D．金屬晶體不一定有較高的熔點，如金屬晶體Hg，常溫下為液體，熔點較低，D錯誤；綜上所述答案為D。3．B由X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數等于O原子的最外層電子數可知，Z為C元素；由T原子有1個3p空軌道可知，T是Si元素?！窘馕觥緼．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A項正確；B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項錯誤；C．硫元素和氧元素結合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，形成的晶體為分子晶體，C項正確；D．Si元素和C元素的最高價氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，D項正確；答案選B。4．C【解析】A．組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關，B錯誤；C．離子晶體由離子構成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結合，D錯誤；選C。5．C【解析】A．的中心原子N原子的價層電子對數為3+=4，NF3為三角錐形結構，故為含有極性鍵的極性分子，而價層電子對數為6+=6，SF6是正八面體結構，其為含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B．F3和PF3均為分子晶體，二者均為三角錐形構型，且NF3的相對分子質量小于PF3的相對分子質量，故NF3的分子間作用力小于PF3的，則三氟化氮的沸點低于三氟化磷，，B錯誤；C．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，第一電離能：，C正確；D．的中心原子N原子的價層電子對數為3+=4，則N原子的雜化方式為sp3，CH4中心原子上價層電子對數為：4+=4，則C原子的雜化方式為sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C雜化方式相同，D錯誤；故選C。6．C主族元素的最高化合價等于主族元素的族序數，由Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁可知，Z為鋁元素；再結合X、Y、W的族序數之和等于Z的質子數與X、W的最高化合價之和為8可知，Y為氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序數小于Y，故X為氫元素、W為氯元素，綜合分析X為氫，Y為氮，Z為鋁，W為氯，以此解題?！窘馕觥緼．核外有3個電子層，半徑最大，、核外均有2個電子層，原子序數越大，離子半徑越小，核外無電子，半徑最小，A正確；B．X、Y、W形成的化合物中，水解溶液顯酸性，B正確；C．氯氣的相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點較高，故沸點，C錯誤；D．是最強的無機酸，是強酸，是兩性化合物，D正確；故選C。7．A【解析】A．玻璃是非晶體，故A錯誤；B．晶體由于內部質點排列的高度有序性導致其許多物理性質表現出各向異性，故B正確；C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成，在整體上表現為近似電中性的電離氣體，故C正確；D．離子鍵、共價鍵之間并非嚴格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分數為50%，則MgO可看作離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故D正確；選A。8．B由晶胞結構可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內部，O原子晶胞內部與面上，利用均攤法計算原子數目，進而確定化學式?！窘馕觥坑删ОY構可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數目為8×=2，Cu原子位于晶胞內部，晶胞中Cu原子數目為3，O原子晶胞內部與面上，晶胞中O原子數目為2+10×=7，故該晶體化學式為YBa2Cu3O7，故答案選B。9．C【解析】A．“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護金屬連接到電源負極，使被保護金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負極，也就是“犧牲陽極”，被保護金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學腐蝕，A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl為配合物，其中[Ag(NH3)2]+為內界，NH3為配體，配位數為2，B正確；C．常溫下，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化現象，不能準確計算轉移電子的數目，C錯誤；D．化學變化前后原子數目保持不變，所以標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2總物質的量為=2mol，則原子總數為2NA，D正確；故選C。10．D【解析】A．氧化鈣是離子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。11．C【解析】A．該晶體全部由硼原子通過共價鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結構對稱，屬于非極性分子，與水不相似，應該難溶于水中，A錯誤；B．該二十面體中含有20個等邊三角形，三角形的邊即時共價鍵，相鄰的兩個三角形共用一條邊，故存在共價鍵數目為=30，B錯誤；C．該二十面體中含有20個等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個三角形共用一個頂點，則硼原子有=12個，C正確；D．該晶體硼內部硼原子間以共價鍵作用，共價鍵作用力較強，故受熱較難分解為硼原子，D錯誤；故選C。12．D【解析】A．HCHO中含碳氧雙鍵，碳原子雜化方式為sp2雜化，分子構型為平面三角形，A錯誤；B．基態(tài)的電子排布式為，B錯誤；C．H2O中O原子含孤電子對，故與形成配位鍵的原子是O，C錯誤；D．的結構式為，單鍵全部是鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，1mol中所含鍵的數目是6mol，D正確；故選D。13．C【解析】A．反應產物N2、CO2中的正負電荷中心重合，均為非極性分子，選項A正確；B．CO2、N2的結構式分別為O=C=O、NN，雙鍵、三鍵中有1個σ鍵，其余為鍵，則1mol和1mol含有的鍵數目之比為1：1，選項B正確；C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽離子的配位數分別為8和4，選項C錯誤；D．若晶體的晶胞邊長為anm，根據均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3，選項D正確；答案選C。14．C【解析】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔點為-70℃，沸點57.6℃，故常溫的時候為液體，A正確；B．單質B的熔沸點很高，所以單質B是原子晶體，B正確；C．這兩者都是離子晶體，其中鎂離子的半徑小，氧離子半徑較小，故氧化鎂的晶格能大，熔沸點高，C錯誤；D．離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數據可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2的強，D正確；故選C。15．B【解析】①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯誤；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯誤；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故錯誤；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；⑦金屬晶體中由自由電子，可以導電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導電，熔融的離子晶體可以導電，故錯誤；⑧依據構成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤；答案選B。16．

Ti4+

sp3

【解析】距離最近的是處于面心的，的配位數為6，圖(a)中的配位數也為6，其與圖(b)中的空間位置相同；中，氮原子形成4個單鍵，其中有1個是配位鍵，N原子采取雜化；根據均攤法，1個晶胞中含有的個數為，的個數為，的個數為1，化學式為，摩爾質量為，一個晶胞的質量為，體積為，則晶體密度為。17．

4

棱心、面心【解析】①以體心的Zn為例，距離其最近且距離相等的原子有4個，所以配位數為4；②結合晶胞結構示意圖可知，若以以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。18．(1)

原子晶體

共價鍵(2)①②③④(3)含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點反常(4)②④(5)這些都屬于離子晶體，熔點與晶格能有關，由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高?！窘馕觥浚?）A組熔點很高，為原子晶體，構成微粒是原子，原子晶體是由原子通過共價鍵形成的，熔化時克服的是共價鍵；（2）B組為金屬晶體，根據金屬晶體的特征可知，B組金屬晶體具有①②③④四條共性；（3）HF的分子之間除存在范德華力外，分子之間還含有分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質熔化、氣化需消耗更高的能量，因此其熔點反常；（4）D組屬于離子晶體，離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，離子之間通過離子鍵結合，離子鍵是一種比較強的相互作用，具有一定的硬度；一般能夠溶于水，在水分子作用下電離產生自由移動的離子，因而能夠導電；在固體時離子之間通過離子鍵結合，不能自由移動，因此固態(tài)時不能導電；在熔融狀態(tài)時斷裂離子鍵，產生自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下也可以導電，故②④兩個性質符合；（5）D組屬于離子晶體，其熔點與離子鍵鍵能有關。離子半徑越小，離子之間作用力越強，離子鍵的鍵能越大，晶格能越大，物質的熔沸點就越高。由于離子半徑：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高。19．(1)

Na，Mg，H

H(2)(3)(4)

(5)取少量樣品于試管中，溶于足量的溶液，充分反應后過濾，將所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴定無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有固體A焰色試驗為黃色，則A中含有Na元素；固體A與固體B反應得固體C，則C中含Na元素；固體C與足量水反應生成氣體單質D，則D為H2，C中含H元素，生成無色溶液F，則F為NaOH，生成白色沉淀E，則C中還含第三種元素；完全中和NaOH需要，則n(NaOH)=0.05mol，n(Na)=0.05mol；鈣鈦礦化學式為CaTiO3，固體C是一種具有鈣鈦礦結構的良好的儲氫材料，可設固體C化學式為NaXH3，根據鈉元素守恒，n(NaXH3)=0.05mol，，求得M(X)=24g/mol，則X為Mg，固體C為NaMgH3，E為Mg(OH)2；固體A與固體B以物質的量之比為在一定條件下可以合成固體C，則A為NaH，B為MgH2。【解析】（1）根據分析，固體C由Na、Mg、H三種元素組成；其中H與鈣鈦礦中O元素位置一致；（2）根據分析，A為NaH，B為MgH2，C為NaMgH3，則固體A與固體B反應生成固體C的化學方程式為；（3）C為NaMgH3，固體C與水反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為；（4）脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式為；該反應中涉及Na+、Mg2+、Fe3+三種金屬離子，這三種離子與結合能力越強，說明其對應的堿越弱，因為堿性NaOH>Mg(OH)2>Fe(OH)3，則其與結合的能力從大到小排序為；（5）要檢驗反應產物中是否含有，可先將Fe除去，然后檢驗中含有Fe2+即可，故可設計實驗方案為：取少量樣品于試管中，溶于足量的溶液，充分反應后過濾，將所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴定無現象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有。20．(1)

ls22s22p63s23p63d104s1；

sp3

abd(2)Mg>Al>Na(3)

第二周期第VA族

三角錐形(4)C(5)Al(OH)3+OH?=AlO+2H2OX、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；X為Na；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Y為Al；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z為N；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；V為Mg；W的原子序數為29，W為Cu；【解析】（1）Cu原子核外電子數為29,原子的核外電子排布式為：ls22s22p63s23p63d104s1；W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子,配位原子為N原子,N原子雜化軌道數目為4,采取sp3雜化；銅離子與乙二胺分子之間形成配位鍵，碳原子與氮原子、氫原子之間以及氮原子與氫原子之間形成極性鍵，碳原子之間形成非極性鍵，沒有離子鍵，故選abd；故答案為：ls22s22p63s23p63d104s1；sp3；abd；（2）同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但Mg原子3s軌道容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg>Al>Na，故答案為：Mg>Al>Na；（3）Z為N元素,處于周期表中第二周期第VA族；Z的氫化物為NH3，為三角錐型結構；故答案為：第二周期第VA族；三角錐形；（4）每種元素原子在發(fā)生躍遷時都會表現不同的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱為原子光譜，確定Mg元素的科學方法是：原子光譜，而紅外光譜用于確定基團，質譜可以確定相對分子質量，核磁共振氫譜可以確定氫元素種類，故選：C；（5）Al元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該兩性物質與X元素的最高價氧化物的水化物(NaOH)反應的離子方程式：Al(OH)3+OH?=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO+2H2O。21．【解析】在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結構中，共有16個氨硼烷分子，晶胞的長、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個小長方體，則平均每個小長方體中占有2個氨硼烷分子，小長方體的長、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長方體的質量為，小長方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=。22．(1)(2)

8

【解析】（1）圖是Mg、Ge、O