第一章 化學反應的熱效應 測試題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章《化學反應的熱效應》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法中正確的是A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱C．1molH2燃燒生成水時放出的熱量是H2的燃燒熱D．相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等2．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應，反應會放出能量小于90.7kJC．反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應③使用催化劑，減小3．關(guān)于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，4．下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應過程為反應物總能量比生成物總能量低的是①野火燒不盡，春風吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹銀花。A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥5．下列關(guān)于熱化學反應的描述正確的是A．25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和反應反應熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱6．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H37．已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列說法不正確的是A．硫燃燒過程中將化學能大部分轉(zhuǎn)化為熱能B．相同條件下，1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定C．兩個反應的反應物的總鍵能都比生成物的總鍵能小D．兩個過程的能量變化可用如圖表示8．對于反應Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯誤的是（

）A．通過反應過程中溶液溫度變化判斷該反應過程是否放熱B．改變Fe的表面積會改變反應的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應的速率D．若將該反應設(shè)計成原電池，正極材料應為鐵9．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．斷裂和的化學鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．10．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學研究中有廣泛的應用。SO2可添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑：工業(yè)上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，進而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可電離出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反應時、能量變化如圖所示，反應機理如下：反應①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1反應②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(1)的△S=0B．反應(2)是慢反應，決定該反應速率C．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-202kJ·mol-1D．使用V2O5可以降低反應的焓變11．圖為鹵素單質(zhì)()和反應的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不正確的是A．

B．生成的反應熱與途徑無關(guān)，C．過程中：

則D．化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因12．下列關(guān)于化學反應中熱量變化的說法，正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應 B．放熱反應在常溫下一定可以發(fā)生C．甲烷作為燃料的優(yōu)點，不僅是熱值高，還易充分燃燒 D．煤制氣的過程可以增加煤的熱值二、非選擇題（共10題）13．納米金屬燃料已應用到生活和高科技領(lǐng)域中。一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì)量燃燒熱的比較如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)結(jié)合元素在地殼中的含量，在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是___________(填元素符號)。這些物質(zhì)作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點是___________(填一項)。(2)金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米顆粒，使得燃燒更為容易和充分，其原因是___________。(3)Be粉和MnO2粉末在高溫下可以發(fā)生反應(類似鋁熱反應)，每消耗1gBe粉放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________。(4)肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知：①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)ΔH1=+108.0kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.0kJ·mol-1則③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH3=___________kJ·mol-1。14．表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖，請回答下列問題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_______kJ·mol-1。③寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式：_______。15．已知下列熱化學方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol請回答：(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______。16．(1)實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________。(2)合成氨反應N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_______。17．哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。如表列出了幾種化學鍵的鍵能：化學鍵H—HC—HH—OC≡O(shè)鍵能kJ/mol4364134671072298K時，上述反應的ΔH=____。18．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能()941.7154.8283.0寫出利用和制備的熱化學方程式：___________。19．用50mL0.5mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)如果用60mL0.5mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20．某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱，將100mL0.5mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1molH2O時所測得中和反應的反應熱()將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，判斷的理由是___________。(3)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進行上述實驗，生成1molH2O時，所測得的中和反應的反應熱的絕對值()將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，判斷的理由是___________。(5)下列說法正確的是___________(填標號)。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應當緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1molH2O時所測得的中和反應的反應熱()無影響21．下圖是無機物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物未列出)。其中，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應。B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體。(1)反應②的化學方程式為____，該反應在化工生產(chǎn)中的目的是____。(2)檢驗I中陽離子的實驗操作為____。(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgA就會放出853kJ熱量，則A燃燒的熱化學方程式為___。22．A、B、C、D、E是四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸。用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學鍵：___________。(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點更高的是___________。(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，寫出對應的化學方程式為___________。(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。(6)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___________(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式為___________參考答案：1．DA、燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A錯誤；B、碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應為CO2，B錯誤；C、H2燃燒時的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故1molH2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，C錯誤；D、根據(jù)能量守恒定律可知，相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等，D正確。答案選D。2．BA．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應，該反應是可逆的，反應會放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，帶符號，故，故C錯誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯誤；故答案為B3．CA．反應1為化合反應，是放熱反應，則，反應2是水的電離，是吸熱反應，，A錯誤；B．反應1的為負數(shù)，反應2為正數(shù)，則，B錯誤；C．由蓋斯定律反應1+反應2得到反應3，則，C正確；D．未知、的絕對值大小，無法判斷是否大于0，D錯誤；故選：C。4．A若反應物總能量比生成物總能量低，說明物質(zhì)變化過程中吸收能量，據(jù)此分析判斷。①野火燒不盡，春風吹又生是說物質(zhì)燃燒反應，物質(zhì)燃燒放出熱量，是放熱反應，①不符合題意；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中，蠟炬燃燒會放出大量熱量，反應為放熱反應，②不符合題意；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是CaCO3高溫煅燒，分解產(chǎn)生CaO和CO2，該反應為吸熱反應，③符合題意；④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇涉及炸藥的爆炸反應，是劇烈氧化還原反應，放出大量熱量，反應為放熱反應，④不符合題意；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針是物質(zhì)在摩擦過程中產(chǎn)生熱量，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是吸收熱量的化學反應，⑤不符合題意；⑥火樹銀花為天氣的變化，涉及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化，屬于物理變化，而不是吸熱反應，⑥不符合題意；綜上所述可知：發(fā)生的是吸收熱量的化學反應的只有③，故合理選項是A。5．BA．鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇時放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B正確；C．反應是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無關(guān)，有些吸熱反應常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，故C錯誤；D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，而不是水蒸氣，故D錯誤；故選B。6．DA．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨撝担瑒t△H1<△H3，故B錯誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。7．DA．硫燃燒過程中將化學能大部分轉(zhuǎn)化為熱能，少量的轉(zhuǎn)化為光能，A說法正確；B．相同條件下，1molS(s)比1molS(g)含有的能量低，則1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定，B說法正確；C．兩個反應均為放熱反應，則反應物的總鍵能都比生成物的總鍵能小，C說法正確；D．1molS(g)+1molO2(g)具有的總能量比1molS(s)+1molO2(g)具有的總能量高，圖象表示的與實際不符，D說法錯誤；答案為D。8．DA．若反應為放熱反應，則溶液的溫度會升高；若反應為放熱反應，則溶液的溫度會降低，因此可通過反應過程中溶液溫度變化判斷該反應過程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會改變反應的速率，B正確；C．在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應的速率，C正確；D．在該反應中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應設(shè)計成原電池，負極材料應為鐵，正極材料是活動性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?，D錯誤；故合理選項是D。9．BA．右圖示可知，該反應為吸熱反應，故斷裂和的化學鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學鍵所吸收的能量，A錯誤；B．右圖示可知，該反應為吸熱反應，故生成物的總能量高于反應物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯誤；D．反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能，故該反應的熱化學方程式為：，D錯誤；故答案為：B。10．BA．反應①的△H>0，450℃時能自發(fā)進行，則該反應為熵增的反應，即反應①的△S>0，故A錯誤；B．由圖可知，反應①的活化能小于反應②，反應的活化能越大，反應速率越慢，則反應②是慢反應，決定該反應速率，故B正確；C．反應①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H1=24kJ·mol-1，反應②：2V2O4(s)+O(g)=2V2O5(s)△H1=-246kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應①×2+②計算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓變△H=(+24kJ·mol-1)×2+(-246kJ·mol-1)=-198kJ·mol-1，故C錯誤；D．V2O5是該反應的催化劑，能改變反應的途徑，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應的焓變，故D錯誤；故選B。11．CA．化學鍵的斷裂要吸收能量，即，A項正確；B．依據(jù)蓋斯定律進行分析，反應的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學方程式中，放熱反應的焓變?yōu)樨撝担瑒t，C項錯誤；D．化學鍵的斷裂要吸收能量，形成時要放出能量，即能量變化是化學反應中能量變化的主要原因，D項正確；答案選C。12．CA．反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應是否吸熱，與反應是否需要加熱無關(guān)。反應物總能量小于生成物總能量的反應為吸熱反應，大多數(shù)吸熱反應需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應、該反應在室溫下即可發(fā)生，A錯誤；B．反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定了反應是否放熱，與反應是否需要加熱無關(guān)。反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，有些放熱反應需要加熱、例如碳與氧氣的反應是放熱反應、該反應需要加熱，B錯誤；C．甲烷含氫量高，不僅是熱值高，還易充分燃燒，是一種清潔燃料，C正確；D．能量守恒，煤制氣的過程不能增加煤的熱值，但能提高能量利用率，D錯誤；答案選C。13．(1)

Al、Si

原料充足、可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無污染(答對一點即可)(2)塊狀金屬制成納米顆粒，增大了與空氣的接觸面積，加快了反應速率(3)2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1(4)-642.0【解析】（1）Al、Si在地殼中含量較高，可再生，燃燒的產(chǎn)物幾乎無污染，所以最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料為Al、Si，故答案為：Al、Si；原料充足、可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無污染(答對一點即可)；（2）將金屬制成納米顆粒，增大與空氣或氧氣的接觸面積，加快化學反應速率，故答案為：塊狀金屬制成納米顆粒，增大了與空氣的接觸面積，加快了反應速率；（3）Be的摩爾質(zhì)量為9g/mol，由于1molMnO2需消耗2molBe，所以2molBe與1molMnO2反應放出的熱量為，所以反應的熱化學方程式為2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1，故答案為：2Be(s)+MnO2(s)=2BeO(s)+Mn(s)ΔH=-18akJ·mol-1；（4）由加合法可知方程③=方程②-方程①，則，故答案為：-642.0。14．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒，6a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應的熱化學方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。15．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol(1)ΔH＜0為放熱反應，ΔH＞0為吸熱反應，上述反應中屬于放熱反應的是①②，屬于吸熱反應的是③；(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書寫熱化學方程式時需要標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位，反應的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標出反應條件。根據(jù)題意，寫出熱化學方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應的熱化學方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。16．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

變小

不變

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析書寫；(2)①催化劑降低反應的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算；(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答。(1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變焓變，則加催化劑會使圖中E變小，圖中△H不變，故答案為：變小；不變；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，解得a=-93，故答案為：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol。17．+206kJ/molΔH=反應物總鍵能生成物總鍵能，故答案為：。18．

，ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應的。19．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)偏小(3)

不相等

相等(4)偏小(1)測定反應熱需要快速準確測定反應釋放出來的熱量，所以需要攪拌棒快速攪拌使反應快速進行完成，使用玻璃材質(zhì)，是防止器材導熱造成熱損失，所以本問應填“環(huán)形玻璃攪拌棒”；(2)如不蓋硬紙板，散發(fā)出去的熱量會較多，有熱損失，造成測量反應后溫度偏低，計算數(shù)值偏小，所以本問應填“偏小”；(3)按題目調(diào)整反應物用量，反應生成的產(chǎn)物更多，所以放熱總量更大，故本問第一空應填“不相等”；中和熱是計算生成定物質(zhì)的量的水對應的能量變化值，只要測定準確，按比例計算，數(shù)據(jù)不會變，所以本問第二空應填“相等”；(4)NH3?H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離，與HCl反應時，溶液中的OH-被消耗，NH3?H2O進一步電離，電離過程會吸收熱量，造成測定放熱量偏小，致使最終計算數(shù)據(jù)偏小，所以本問應填“偏小”。20．(1)

玻璃攪拌器

使強酸和強堿充分反應(2)

偏大

未蓋杯蓋會造成熱量損失，所測得的數(shù)字變小，但為負值，所以生成1mol時的反應熱偏大(3)不相等(4)

偏小

參與反應時電離要吸收熱量，使得生成1mol時的反應熱變小(5)c【解析】(1)由圖可知，實驗裝置中缺少使強酸和強堿充分反應的玻璃攪拌棒，故答案為：玻璃攪拌棒；使強酸和強堿充分反應；(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋會造成熱量散失，測得放出的熱量偏小，則為負值的中和熱△H的值偏大，故答案為：偏大；未蓋杯蓋會造成熱量損失，所測得的數(shù)字變小，但為負值，所以生成1mol時的反應熱偏大；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用80mL0.50mol/L鹽酸與80mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，故答案為：不相等；(4)醋酸是弱酸，電離時會吸收能量，與氫氧化鈉溶液反應時生成1mol時的反應熱變小，故答案為：參與反應時電離要吸收熱量，使得生成1mol時的反應熱變??；(5)a．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應當快速倒入內(nèi)筒中，若緩慢而勻速地加入會造成熱量散失，故錯誤；b．量筒中剩余的液體不要用水沖洗，將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，夏日可畏快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，會使生成水的量知道，造成測量誤差，故錯誤；c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛與液體凹面最低處相平不會影響稀酸或堿的量，對實驗結(jié)果無影響，故正確；d．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗會使量取稀酸或堿的量偏小，對生成1molH2O時所測得的中和反應的反應熱()有影響，故錯誤；故