廣東省汕頭市潮陽波美中學(xué)2022高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市潮陽波美中學(xué)2022高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．2.下列說法正確的是A.3p2表示3p能級有兩個軌道B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C.每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D.短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na參考答案：C【詳解】A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素非金屬性增強，電負性增強；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；在元素周期表中，電負性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱。

3.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.4種

B.6種

C.8種

D.12種參考答案：D分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數(shù)目為：3×4=12，故選D。4.下列離子方程式正確的是（

）A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O=Na+H2↑+2OH-D.0.2mol/LCa(HCO3)2與0.3mol/LNaOH等體積混合：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O參考答案：DA、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)中，Cu2+與OH-也參與反應(yīng)，正確離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；澄清石灰水中通入過量的二氧化碳現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，正確離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-+H2O，故B錯誤；鈉在鹽酸中，直接與H+反應(yīng)，正確離子方程式應(yīng)為：Na+2H+=Na++H2↑，故C錯誤；D、0.2mol/LCa(HCO3)2與0.3mol/LNaOH

等體積混合，HCO3-與OH-的物質(zhì)的量之比為4∶3，OH-不足，離子方程式按照OH-的量來寫，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和水，故D正確。選D。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD.1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個電子參考答案：C【詳解】A．溶液的體積不是1L，不能計算硫酸銅的濃度，A項錯誤；B．根據(jù)公式，可知，若要計算的量，則需要知道溶液的體積，B項錯誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個氧原子，無論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標(biāo)況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個數(shù)為2NA，C項正確；D．Fe3O4中的Fe的價態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項錯誤；答案選C。6.下列實驗操作中不合理的是A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，應(yīng)先向蒸餾燒瓶內(nèi)加入幾粒沸石C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D.做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱參考答案：D【分析】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析?！驹斀狻緼.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。7.下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭參考答案：B略8.下列敘述正確的是（

）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)參考答案：C略9.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價一定降低為0參考答案：C解析：元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x念，化合價可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被還原也可能被氧化。10.下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是

①分液漏斗

②容量瓶

③長頸漏斗

④蒸餾燒瓶A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略11.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣參考答案：BC略12.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（

）A．常溫下都不可用鐵制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量都增重

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D試題分析：濃HNO3與濃H2SO4常溫下都能和鋅反應(yīng)，選項A不正確；濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，B選項不正確；濃硫酸在空氣易吸水質(zhì)量變重，濃硝酸揮發(fā)質(zhì)量變輕，但溶液濃度均降低，故選項C不正確、選項D正確。13.根據(jù)元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推測錯誤的是

事實推測AP與H2高溫時反應(yīng)，Cl2與H2光照能反應(yīng)S與H2在加熱時能反應(yīng)BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr分解溫度介于二者之間CN是非金屬元素，P、As也是非金屬元素ⅤA族的元素都是非金屬元素DMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(IIA族)與水反應(yīng)更快

參考答案：C【分析】A、非金屬性越強，與氫氣越易化合。B、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成；D、金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈；【詳解】A、非金屬性越強，與氫氣越易化合，則S與H2在加熱時能反應(yīng)，故A正確；B、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HBr的分解溫度介于HCl、HI之間，故B正確；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成，除了N、P、As是非金屬外，其余均為金屬，故C錯誤；D、金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則Ba與水反應(yīng)會更快，故D正確；故選C。

14.雅典奧運會上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時產(chǎn)生白色煙霧，此時發(fā)生的反應(yīng)為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是(

)A.上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mol電子B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6C.因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷D.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧）參考答案：C反應(yīng)5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價降低，由+5價降低到-1價，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價升高，由0價升高到+5價，被氧化，P為還原劑。A．P元素化合價升高，由0價升高到+5價，則反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mol電子，故A正確；B．KClO3為氧化劑，P為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故B正確；C．白磷著火點較低，易自然，不能代替紅磷，故C錯誤；D．反應(yīng)生成P2O5，為酸性氧化物，吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正確；故選C。15.在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目

D、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進行配制。（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（

）②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最強。②鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最強。（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________②當(dāng)有3molI2生成時，有__________mol還原劑被氧化。參考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；（2）不同反應(yīng)中，某有可變化合價的元素，在產(chǎn)物中化合價越高，對應(yīng)的氧化劑的氧化性越強；（3）在一個氧化還原反應(yīng)中，含有化合價升高元素的反應(yīng)物是氧化劑，含有化合價降低的元素的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物；【詳解】（1）①鐵釘浸入CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+,銅絲浸入AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；還原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+,故還原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；本題答案為：Fe，Ag+；②鐵釘在氯氣燃燒發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸反應(yīng)是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氧化劑是HCl,故Cl2和H+具有氧化性，氧化性最強的是Cl2，本題答案為：Cl2、H+,Cl2；（2）①分析化合價變化可知：KIO3是氧化劑，氧化產(chǎn)物是：I2；②依據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O，KI是還原劑，當(dāng)有3molI2生成時：有5molKI被氧化；本題答案為：KIO3、I2，5；【點睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；不同反應(yīng)中，某有可變化合價的元素，在產(chǎn)物中化合價越高，對應(yīng)的氧化劑的氧化性越強。18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二

①②③

三④

⑤

⑥⑦⑧四⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________參考答案：(1)Ar

(2)HClO4

離子鍵和共價鍵

(3)Al

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(4)

(5)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【分析】由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H