廣西壯族自治區(qū)來賓市忻城縣城關(guān)鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)來賓市忻城縣城關(guān)鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O

B．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣參考答案：D略2.某烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：CH3CH（CH3）2該產(chǎn)物的系統(tǒng)命名的名稱是

__________________；該烯烴的分子式為___________，結(jié)構(gòu)簡式為__________________.

參考答案：

略3.下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其它三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是A．

B．C．D．參考答案：D4.熱播電視劇《走西口》中有翠翠女扮男裝在殺虎口醋作坊受重用的情節(jié)，山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是（

）A.乙酸是有刺激性氣味的液體

B.乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常溫下就能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅參考答案：A略5.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為A.64/NAg

B.NA/64g

C.64NAg

D.無法計(jì)算參考答案：A6.只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是A.Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓B.CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C.Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD.H++OH－＝H2O參考答案：A【詳解】A．只能為硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)，則該離子反應(yīng)只表示一個(gè)反應(yīng)，故A選；B．為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、碳酸鉀與硫酸等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故B不選；C．為氫氧化鐵與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鐵、硫酸與氫氧化鐵等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故C不選；D．為強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鉀等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，明確離子反應(yīng)方程式的意義及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意舉例來說明。7.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1

參考答案：C略8.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原;其中正確的是

(

)

A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B9.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．溫度越高,工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.0.1mol所含電子數(shù)目為1.4NAB.32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC.14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數(shù)之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個(gè)所含的電子為14個(gè)，所以0.1mol所含電子的數(shù)目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，上面4個(gè)硫，下面4個(gè)硫，依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為×8×NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應(yīng)方程式為：4Li+O22Li2O，14gLi的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗氧分子的數(shù)目為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個(gè)數(shù)之和小于NA，故D正確。故選C。

11.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-下列敘述不正確的是（

）A、H2通入負(fù)極區(qū)

B、O2通入正極區(qū)

C、負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O

D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略12.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的ΔH為()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[來+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol參考答案：A13.下圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是A．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)榧t色B．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色C．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升并充滿整個(gè)試管D．若水槽中是滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升且紅色逐漸變淺最終褪色參考答案：C略14.分離某液態(tài)混合物中沸點(diǎn)較低的物質(zhì)時(shí)，所需的儀器是：（）①試管；

②燒杯；

③酒精燈；

④溫度計(jì)；

⑤石棉網(wǎng)；

⑥蒸餾燒瓶；

⑦冷凝管；⑧鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；

⑨牛角管；

⑩錐形瓶A.②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩

B.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩C.①③④⑤⑥⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：B分離某液態(tài)混合物中沸點(diǎn)較低的物質(zhì)時(shí)需要蒸餾，所需的儀器有③酒精燈；④溫度計(jì)；⑤石棉網(wǎng)；⑥蒸餾燒瓶；⑦冷凝管；⑧鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；⑨牛角管；⑩錐形瓶，答案選B。15.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A.核外電子數(shù)為18 B.核外有3個(gè)電子層C.屬于帶負(fù)電荷的粒子 D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子參考答案：D【分析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說明該粒子為硫離子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷。【詳解】A、核外電子數(shù)為18，故A正確；B、核外有3個(gè)電子層，故B正確；C、屬于帶2個(gè)單位負(fù)電荷的粒子，故C正確；D、在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義，解題關(guān)鍵：掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的性質(zhì)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為________。（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是________。（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是_______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。參考答案：（10分）（2）研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

（2分）（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分）（4）A

（1分）（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

（1分）

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（1分）②收集40mL氣體所需的時(shí)間（1分）（其它合理答案同樣給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應(yīng)xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的數(shù)值為

，m的數(shù)值為

。參考答案：2

2

18.（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1，該條件下CH4（g）還原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：__________。(2)已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為___________________________。(3)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：①)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.υ正(H2)＝υ逆(H2O)

D.c(CO2)＝c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。⑤在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。參考答案：(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

(2)7

(3)

吸熱

BC

830

逆向【詳解】（1）①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1，應(yīng)用蓋斯定律，將(①＋②)/2，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=kJ·mol－1=－867kJ·mol－1，即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K1=，K3=，K1=K32即K3=7；（3）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=；②化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；③A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，c(CO)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；C、υ正(H2)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，υ逆(H2O)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ正(H2)＝υ逆(H2O)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；D、沒有指明起始濃度，因此c(CO2)=c(CO)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選BC。④根據(jù)c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此溫度為830℃；⑤Qc===1>0.9，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；【點(diǎn)睛】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向，利用Qc與K的關(guān)系，當(dāng)Qc>K，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

19.下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學(xué)式為_____，C中所含官能團(tuán)名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。(5)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________。參考答案：(1)C6H12O6

羥基

果糖

(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3CO