第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 單元測試-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)單元過關(guān)訓(xùn)練卷一、單選題1．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g重水含有的電子數(shù)為9NAB．足量鐵粉與1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NAC．0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl3數(shù)目為0.3NAD．同溫同壓下，體積相同的CH4與NH3的分子數(shù)均為NA2．將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照氯水，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強B．由圖乙可推知新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子C．由圖丙可推知光照可催化水分解D．由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數(shù)均為NAB．常溫常壓下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子數(shù)等于0.1NA4．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為1.43g·cm?3)的NaOH溶液與水等體積混合，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%的溶液B．要配制480mL0.25mol·L?1的NaOH溶液，應(yīng)稱量4.8gNaOHC．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏高5．下列說法中正確的是A．配制的溶液，需要膽礬B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為C．完全溶于水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為6．將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：17．氯水中存在許多分子和離子，下列說法正確的是A．能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2有漂白性B．溶液呈淺黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2C．久置的氯水導(dǎo)電能力減弱，因為其中的HClO發(fā)生了分解反應(yīng)D．加入NaOH溶液，淺黃綠色消失，說明氯水中Cl2揮發(fā)了8．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是A．NaClO在酸性條件下漂白效果更佳是因為生成了HClOB．在充滿的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白煙C．常溫下比較穩(wěn)定，無需密封、避光保存D．Fe在少量中燃燒生成9．安全意識對我們的生產(chǎn)生話非常重要。下列操作錯誤的是A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎將強酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗D．貼有這些標(biāo)識的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個標(biāo)識的物質(zhì)分開放置10．下列實驗操作、現(xiàn)象能夠支撐相應(yīng)結(jié)論的是A．用鉑絲蘸取某樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明該樣品所所含金屬元素只有鈉B．向飽和溶液持續(xù)通，溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，說明具具有漂白性D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明非金屬性強于C11．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是A．從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片B．純堿顯堿性，可用于治療胃酸過多C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生22.4L，轉(zhuǎn)移個電子D．往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)12．某化學(xué)實驗小組同學(xué)欲幫助環(huán)保局配制480mL0.5mol/L的NaCl溶液用于當(dāng)?shù)厮|(zhì)檢測，下列說法不正確的是A．若未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏小B．需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為14gC．配制過程中的定容操作如圖所示D．定容時，若加水超過容量瓶刻度線，則需要重新配制13．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：下列說法中正確的是A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B．“操作3”中燒杯洗滌液不用轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．所配制的Na2CO3溶液中為2mol?L-1D．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低14．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度小B．鈉鉀合金的熔點、硬度比各成分金屬都高C．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．將4.6g鈉放入稀鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L二、填空題15．物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為_______，所以通常將其保存在_______中。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為_______，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。①只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達(dá)到鑒別目的的是_______(填裝置序號)。②圖III、IV中_______能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。IV中A處盛放的物質(zhì)為：_______(寫化學(xué)式)。16．實驗室欲配制250mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液。(1)實驗步驟如下：①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為___________g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用___________引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___________，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線___________處，然后改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。(2)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時俯視___________。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水___________。③配置溶液前，所用的容量瓶還有少量水___________。17．已知，有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：(1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________；(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________；(3)將一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反應(yīng)，共收集到氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若將同質(zhì)量、同組分的Na、Fe混合物投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，共收集到氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。問：Na和Fe分別多少克___________？(該題請寫出相應(yīng)的計算過程，沒過程不得分。)18．綠礬()為硫酸鹽類礦物水綠礬的礦石或化學(xué)合成品，具有補血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲的功效。要配制480mL0.2mol·L的溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬()放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復(fù)到室溫。(1)請?zhí)顚懮鲜鰧嶒灢襟E的空白處：②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；(2)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)_______(3)實驗室用綠礬()來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬_______g。(4)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是_______(填寫編號)。A．稱量綠礬時，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(5)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_______19．“7?20”特大洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效措施之一?！?4”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消殺試劑。(1)用化學(xué)方程式表示氯氣與燒堿溶液制備“84”消毒液的原理____，標(biāo)況下56L氯氣完全被吸收，需要____L1mol/L的NaOH溶液。(2)使用漂白粉漂白，只需取適量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化學(xué)方程式表示為_____。(3)漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份兒久置的漂白粉是①沒有失效②部分失效③完全失效。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗進行驗證。已知：Ca(ClO)2溶液呈堿性；Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClOa.甲同學(xué)取適量漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。由此，判斷結(jié)論為①，你是否同意他的結(jié)論____(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你認(rèn)為的結(jié)論是____(若同意，此空不用填)A．②

B．③

C．①或②

D．①②③均有可能b.乙同學(xué)改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又取少量漂白粉樣品配成溶液，滴在pH試紙上，最終試紙變白。據(jù)此你得出的結(jié)論是_____(從①②③中選填)。(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸鹽作為廣譜抗菌消毒劑，因為它安全、低毒，高效。其摩爾質(zhì)量為_____。ClO2還可以將劇毒的NaCN轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)除去，產(chǎn)物是氯化鈉和兩種常見氣體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。三、實驗題20．某同學(xué)進行實驗時需要溶液左右，但實驗室只有的濃硫酸。該同學(xué)利用所給試劑配制所需溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積為_______(精確到)，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是_______(2)量取的濃硫酸需在燒杯中先稀釋，稀釋濃硫酸的操作是_______。(3)配制過程中主要有以下操作：①定容

②轉(zhuǎn)移

③量取

④洗滌

⑤稀釋

⑥搖勻正確的操作順序應(yīng)是_______。A．①②③④⑤⑥

B．③⑤②④①⑥

C．④⑤③②①⑥(4)下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有_______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出(5)若定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_______。21．下圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)原理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)B裝置的作用是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，C裝置硬質(zhì)玻璃管中預(yù)期實驗現(xiàn)象為：_______，請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)D裝置中盛放的試劑是_______，作用為_______。四、計算題22．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化納試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計算氫氧化鈉

化學(xué)純(CP)500g品名：氫氧化鈉化學(xué)式：NaOH式量：40.0(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度________________。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，恰好和100mL鹽酸反應(yīng)，求鹽酸的濃度________________。(寫出解答步驟)23．現(xiàn)有體積為25.0mL的稀硫酸與鹽酸混合溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再過濾、洗滌、烘干，得到9.32g沉淀；濾液用30.0mL、濃度為5.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。試計算：(1)混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(2)混合液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)的量之比為_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含有的電子數(shù)為故A正確；B．有1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．沒有給出溶液的體積，無法計算溶液中的數(shù)目，故C錯誤；D．不知道與的物質(zhì)的量，無法求算分子數(shù)，故D錯誤；故選A。2．A【詳解】A．由圖甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增強，所以新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強，A正確；B．新制氯水和久置氯水中均含有，B錯誤；C．由圖丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C錯誤；D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根據(jù)甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸見光易分解生成HCl和，最終溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D錯誤；故合理選項是A。3．A【詳解】A．101kPa、4℃時，水的密度為1g/cm3，18mL水的質(zhì)量為18g，即1mol；202kPa、27℃時32gO2的物質(zhì)的量為1mol，因此二者分子數(shù)均為NA，故A正確；B．常溫下，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，故B錯誤；C．未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法準(zhǔn)確計算2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，含氯微粒存在氯氣、次氯酸、HCl，所以Cl2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選A。4．B【詳解】A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為1.43g·cm?3)的NaOH溶液與水等體積混合，由于水的密度小與氫氧化鈉溶液，則等體積水的質(zhì)量小于氫氧化鈉溶液，故所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，A正確；B．要配制480mL0.25mol·L?1的NaOH溶液，因為容量瓶的規(guī)格有限，所以應(yīng)配制500mL0.25mol·L?1的NaOH溶液，再從中取480mL溶液，因此需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入溶液的體積較小，最終配制得到溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高，C正確；D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致最終冷卻后配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D正確；故選B。5．D【詳解】A．配制的溶液，需要膽礬，A錯誤；B．從的溶液中取出，溶液的濃度不變，則該溶液的濃度為，B錯誤；C．完全溶于水中，所得溶液的體積不為1L，物質(zhì)的量濃度不等于，C錯誤；D．將的溶液稀釋至，稀釋后氫氧化鋇溶液為，則的物質(zhì)的量濃度為，D正確；答案選D。6．C【詳解】混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體29.8g為KCl，設(shè)混合物中KBr的質(zhì)量為xg，固體質(zhì)量的差值為38.7g-29.8g=8.9g，則：，解得x=23.8g，則混合物中KCl的質(zhì)量為38.7g-23.8g=14.9g，所以混合物中，，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正確；故選C。7．B【詳解】A．氯水能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，Cl2沒有漂白性，A錯誤；B．Cl2為黃綠色有刺激性氣味氣體，氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2，B正確；C．久置的氯水導(dǎo)電能力會增強，因為其中的弱酸HClO發(fā)生了分解反應(yīng)生成氯化氫，溶液中離子濃度增大，C錯誤；D．加入NaOH溶液，淺黃綠色消失，是由于Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．ClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故A正確；B．氫氣在氯氣里安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，故B錯誤；C．以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，只是失效周期較長，還是需要密封、干燥、避光保存，故C錯誤；D．Cl2具有強氧化性，Cl2與Fe反應(yīng)只生成FeCl3，故D錯誤；故答案為A。9．A【詳解】A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，A錯誤；B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，B正確；C．不慎將強酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗，C正確；D．易燃品、爆炸品應(yīng)與氧化劑分開放置，貼有這些標(biāo)識的物質(zhì)應(yīng)與貼有這個標(biāo)識的物質(zhì)分開放置，D正確；故選A。10．B【詳解】A．用鉑絲蘸取樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明樣品中有鈉，但不能確定是否有鉀，因為鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察，A錯誤；B．向飽和溶液持續(xù)通，生成碳酸氫鈉，若溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大，B正確；C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，不能說明Cl2具有漂白性，因為鮮花中含有水，是遇到鮮花中的水生成了具有漂白性的HClO，C錯誤；D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸酸性強于碳酸，但是不能說明非金屬性強于C，因為HCl不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D錯誤；答案選B。11．D【詳解】A．鈉質(zhì)軟，保存在煤油中，從煤油中取用鈉需小刀、濾紙和玻璃片，還需要用鑷子，A錯誤；B．純堿溶液由于堿性強，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C．過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下的物質(zhì)的量不是1mol，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D．碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。12．B【詳解】A．若未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液的體積不變，最終導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，A正確；B．在實驗室中某一規(guī)格是480mL容量瓶，應(yīng)該選擇500mL容量瓶配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，則需要稱量NaCl的質(zhì)量m(NaCl)=0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol=14.6g，B錯誤；C．在配制過程中的定容操作應(yīng)該使視線與凹液面相平，C正確；D．定容時，若加水超過容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液的濃度偏小，需進行的操作是倒掉重新配制溶液，D正確；故合理選項是B。13．C【詳解】A．操作2為移液，其中玻璃棒的作用為引流，A錯誤；B．操作3中燒杯洗滌液也需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會造成配制的濃度偏低，B錯誤；C．根據(jù)題意，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，則，C正確；D．定容時若俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，會使溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，D錯誤；故答案為：C。14．B【詳解】A．鈉為銀白色金屬，熔點低、硬度很小，可用小刀切割，A正確；B．合金的熔點比各成分金屬都低，硬度比各成分金屬都高，B錯誤；C．一個鈉原子燃燒時失去一個電子，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，C正確；D．將4.6g鈉放入稀鹽酸中，鈉既能與鹽酸反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，最終鈉全部反應(yīng)完，根據(jù)2Na~H2，4.6g鈉即0.2mol鈉，所以氫氣物質(zhì)的量是0.1mol，即2.24L，D正確；故選B。15．(1)

煤油(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)

-1

還原劑(4)

II

IV

Na2CO3【分析】根據(jù)價類二維圖可判斷物質(zhì)①是金屬鈉，淡黃色固體②是過氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點分析解答?！驹斀狻浚?）物質(zhì)①是金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油中，故答案為：；煤油；（2）過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，NaH中Na是+1價，因此H元素的化合價為-1，H元素處于最低價態(tài)，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作還原劑，故答案為：-1；還原劑；（4）①圖Ⅰ：碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故圖Ⅰ不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，圖Ⅱ：鹽酸過量，根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體較多，氣球較大，故圖Ⅱ能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故答案為：Ⅱ；②圖Ⅲ沒有直接對比，圖Ⅳ將碳酸鈉置于大試管，將碳酸氫鈉置于小試管，但是小試管產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，而大試管連接的澄清石灰水無現(xiàn)象，大試管溫度較高但是連接的澄清石灰水沒有變渾濁，說明碳酸鈉穩(wěn)定性比碳酸氫鈉好，即圖Ⅳ能更好說明二者的穩(wěn)定性，故答案為：Ⅳ；Na2CO3。16．(1)

10.0

玻璃棒

2～3次

1～2cm

膠頭滴管(2)

偏大

偏小

無影響【詳解】（1）所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量m=cvM=0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g；為防止液體流到容量瓶外，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流；為使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2～3次且將洗滌液注入容量瓶里；定容時，加蒸餾水至距刻度線1cm～2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。（2）①定容時俯視讀數(shù)，液體體積偏小，溶液濃度偏大。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，溶液濃度偏小；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配置溶液濃度無影響。17．(1)14.2mol/L(2)2mol/L(3)92g、28g【詳解】（1）根據(jù)公式可知；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，根據(jù)稀釋定律可知稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；（3）Na、Fe混合物投入足量水中，充分反應(yīng)，共收集到氣體44.8L即2molH2，根據(jù)電子守恒可知，故生成2molH2，需要消耗4molNa，；若將同質(zhì)量、同組分的Na、Fe混合物投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，共收集到氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，由鐵生成的H2體積為56L-44.8L=11.2L，即H2的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子守恒，消耗Fe0.5mol，。18．(1)

容量瓶中

膠頭滴管(2)①⑥②④③⑤(3)27.8(4)ABCD(5)重新配置【詳解】（1）配置480mL0.2mol·L溶液時，沒有480mL的容量瓶，所以選擇容量瓶；定容時為了更好控制滴加水的速度，加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管定容。（2）在配置一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先將稱量好的固體溶質(zhì)在燒杯中溶解待冷卻后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量中，加水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管定容，最后振蕩搖勻。所以操作的順序為：①⑥②④③⑤。（3）配制500mL0.2mol·L的溶液，根據(jù)，所需的的質(zhì)量為：。（4）A.稱量綠礬時，左碼右物，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，使用左碼右物，使溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏??；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏??；C.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，使溶質(zhì)減小，所得溶液濃度偏小；D.把配好的溶液倒入剛殘留蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，所得溶液被稀釋，濃度偏小。（5）定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，只能重新配置。19．(1)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

5(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(3)

不同意

D

②(4)

67.5g/mol

2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑【詳解】（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；由方程式可知，吸收1molCl2需要2molNaOH，標(biāo)況下56L氯氣的物質(zhì)的量為=2.5mol，吸收時需要2.5mol2=5molNaOH，需要1mol/L的NaOH溶液的體積為=5L，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5；（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，久置的漂白粉若失效則發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，應(yīng)有碳酸鈣生成，若完全失效則不含Ca(ClO)2；a．根據(jù)已知信息，濃鹽酸能和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，Cl2和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可能是碳酸鈣和鹽酸生成的二氧化碳并沒有反應(yīng)，石灰水不會變渾濁，所以不能證明漂白粉沒有失效，即甲同學(xué)結(jié)論錯誤，出現(xiàn)所述實驗現(xiàn)象①②③均有可能，故選D；b．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，Ca(ClO)2和稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性，使試紙最終變白，據(jù)此可證明變質(zhì)后的固體中既有碳酸鈣也有Ca(ClO)2，即漂白粉部分失效，故選②；（4）ClO2的相對分子質(zhì)量為67.5，其摩爾質(zhì)量為67.5g/mol。ClO2和NaCN反應(yīng)生成NaCl和兩種常見氣體，由化合價變化規(guī)律可判斷這兩種常見氣體為無毒的CO2和N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑，故答案為：67.5g/mol；2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑。20．(1)

13.6

250mL容量瓶(2)將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌(3)B(4)AC(5)重新配制溶液【分析】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻浚?）需溶液左右，但實驗室只有的濃硫酸，配制該溶液需要使用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得到×V=，解得V≈0.0136L=13.6mL，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是250mL容量瓶；故答案為：13.6；250mL容量瓶。（2）濃硫酸溶于