第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元過(guò)關(guān)訓(xùn)練卷一、單選題1．下列關(guān)于銨鹽的說(shuō)法不正確的是A．都是晶體 B．都能溶于水 C．遇堿易放出氨氣 D．存放時(shí)無(wú)需低溫保存2．在通常情況下能共存，且都可用濃硫酸干燥的氣體組是A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HClC．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO3．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為確認(rèn)有硫酸銅生成，向圓底燒瓶中加水，觀察顏色變化B．②中選用品紅溶液，紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．③中選用Ba(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．④中選用NaOH溶液吸收多余的SO24．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)、、、、少量、、通入少量、、少量A．A B．B C．C D．D5．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色C向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有D酸性KMnO4溶液中通入SO2至過(guò)量溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D6．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，固體無(wú)剩余。測(cè)得參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，放出的氣體0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列判斷中錯(cuò)誤的是A．原混合物中n(Fe2O3)：n(Fe)=1：3B．原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為1.60gC．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅D．向所得溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+7．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能正確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A．用Cu作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO2+H2O+=2C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓8．在不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液顏色逐漸加深B．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快C．由②和③可知，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快D．溫度低、pH小，有利于FeCl2溶液的保存9．將SO2從X通入裝有稀BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生BaSO3白色沉淀B．若同時(shí)在Y導(dǎo)管口處通入NH3，則生成白色沉淀主要是BaSO4C．若同時(shí)在Y導(dǎo)管口處通入NO2，則生成白色沉淀主要是BaSO4D．若把BaCl2溶液換成溴水，溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2有漂白性10．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe在Cl2中燃燒：Fe+Cl2FeCl2B．Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．用AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO+OH-=CO+H2O11．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A．次氯酸溶液在光照下產(chǎn)生氣泡：2HClO2HCl+O2↑B．將稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+2S↓+O2↑+H2OC．將銅片投入稀硝酸產(chǎn)生氣泡：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．向氯化銀沉淀中加入氨水得到澄清的無(wú)色溶液：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl二、多選題12．將一定質(zhì)量的Fe和Fe3O4混合固體粉末溶于100mL1.0mol/L稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。則下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中含有Fe3+ B．Fe3O4與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1 D．混合固體中m(Fe)=1.12g13．實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)，已知Mg與CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成MgO和C，Mg3N2遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下列說(shuō)法正確的是A．裝置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸B．若去掉裝置Ⅲ，對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響C．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱Ⅲ，通入一段時(shí)間空氣后再加熱ⅣD．裝置V中堿石灰的作用是吸收尾氣14．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO是發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1molC．物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為D．的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)三、填空題15．學(xué)習(xí)元素化合物時(shí)可以借助“價(jià)類二維圖”預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)。如下是部分含硫化合物的二維圖的相關(guān)信息。(1)圖中“X”代表的物質(zhì)類別是_______；酸＋堿→_______；Y轉(zhuǎn)化為Z體現(xiàn)了Y的_______性。(2)是重要的大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致“酸雨”：指_______5.6的大氣降水(填“>，=，＜”)。產(chǎn)生硫酸型酸雨有兩條途徑：途徑一是；另一途徑是：→_______。(3)將裝有的試管倒立在水槽中，可觀察到_______。取出試管中的溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，說(shuō)明具有_______性。②滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入溶液后出現(xiàn)白色沉淀。出現(xiàn)白色沉淀的原因是_______。(4)根據(jù)的性質(zhì)，提出一種燃煤脫硫的方法_______。16．金屬及其材料在人類文明進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展中起著至關(guān)重要的作用。(1)下列性質(zhì)中，不屬于金屬的物理性質(zhì)的是_______。A．反應(yīng)中易失去電子 B．良好的延展性C．良好的導(dǎo)電性和傳熱性 D．有光澤(2)下列屬于金屬材料的是_______。A．塑料 B．陶瓷 C．金剛石 D．鋼鐵(3)合金具有許多優(yōu)良的性能，我國(guó)C919大型飛機(jī)上就使用了大量新型材料鋁合金。下列物質(zhì)屬于合金的是_______。A．水銀 B．青銅 C．白銀 D．黃金(4)室溫下金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中，最終將變?yōu)開(kāi)______。A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH(5)為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。A．新制氯水 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊試液(6)金屬鈉在空氣中受熱，先熔化成銀色的小球，然后劇烈燃燒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(7)寫(xiě)出鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。(8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象_______，并依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。17．某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是___________。(2)沉淀b的化學(xué)式是___________，沉淀c的化學(xué)式是___________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是___________，(4)溶液B與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。18．回答下列問(wèn)題：(1)廚房中的調(diào)味品，①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。相互間能發(fā)生反應(yīng)的是___________。(填序號(hào))(2)檢驗(yàn)Na2O2其組成中所含陽(yáng)離子的方法是___________。(3)FeSO4·7H2O俗稱綠礬，在醫(yī)藥工業(yè)中可用于補(bǔ)鐵劑的制造，而硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)需要加入適量的鐵粉，請(qǐng)用離子方程式簡(jiǎn)述其原因___________。(4)鋁合金具有廣泛的用途，但鋁制器具不宜盛放堿性食物，其請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________，若生成6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗鋁的質(zhì)量為_(kāi)__________g。19．閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以和的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵()。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，做_______劑；在B過(guò)程中，做_______劑。(2)“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出，維生素C具有_______性。(3)向沸水中滴加飽和的溶液制備膠體，則其離子方程式為：_______。(4)為了驗(yàn)證的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定錯(cuò)誤的是_______(填字母)A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③(5)已知：氧化性，還原性，則向1L溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是_______。四、實(shí)驗(yàn)題20．硫的化合物有重要用途。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒、治療蕁麻疹等皮膚病，它在中性、堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性較強(qiáng)的溶液中產(chǎn)生S和SO2。實(shí)驗(yàn)室可以利用下列裝置制備Na2S2O3和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。(1)儀器a的名稱為_(kāi)_____，a中試劑最好選擇_____(填選項(xiàng))。A．濃鹽酸

B．70%硫酸

C．稀硫酸(2)B的作用是_____，該裝置中存在一處明顯的缺陷，改進(jìn)措施是_____。(3)排盡裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉K2、K4，打開(kāi)K1、K3和儀器a的活塞，一段時(shí)間后，C中有焦亞硫酸鈉晶體析出，從C中分離出該晶體的操作是_____、_____、干燥。取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，加足量雙氧水，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀為BaSO4，說(shuō)明焦亞硫酸鈉具有_____性。(4)關(guān)閉K1、K3打開(kāi)K2、K4，一段時(shí)間后，D中有Na2S2O3和CO2生成。寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。通入D中的SO2不宜過(guò)量的原因是_____。21．肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)。胼的制備裝置如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A為實(shí)驗(yàn)室制氨的發(fā)生裝置，反應(yīng)前試管a盛裝的固體為_(kāi)______(填化學(xué)式)，儀器b的作用是_______。(2)裝置C中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______。B中生成肼的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(3)上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，改進(jìn)措施是_______。(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣馬上變?yōu)榧t棕色黑色固體中有_______ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量_______，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出肼具有的性質(zhì)是_______。(5)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子()的物質(zhì)是堿，已知胼與一水合氨類似，是一種二元弱堿，向肼溶液中加入過(guò)量硫酸生成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。五、計(jì)算題22．計(jì)算(要有計(jì)算過(guò)程)(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的、、三種氣體分別吹出三個(gè)氣球，求三個(gè)氣球的體積之比為_(kāi)_____。(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。求此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度___________。(3)某種胃藥的有效成分為碳酸鈉，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00ml蒸餾水；②配置稀鹽酸和溶液；③加入稀鹽酸；④用溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測(cè)定次數(shù)第一次第二次第三次第四次13.0012.9013.1013.50根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。23．將21.6g生銹的鐵粉(鐵銹主要成分為Fe2O3·xH2O)放入200mL3.5mol/L的鹽酸中，完全溶解后產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入NaHCO3至溶液pH=7，又產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知：氧化性Fe3+＞H+，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出鐵粉溶解過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)反應(yīng)產(chǎn)生的前后兩種氣體質(zhì)量之比為_(kāi)__________。(3)計(jì)算生銹鐵粉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分)___________。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．銨鹽都是白色晶體，故A正確；B．銨鹽都是易溶于水的物質(zhì)，故B正確；C．銨鹽與強(qiáng)堿溶液共熱反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生氨氣，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，所以存放時(shí)需低溫保存，故D錯(cuò)誤；答案選D。2．C【詳解】A．H2S與SO2能發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，二者不能共存，且濃硫酸能氧化H2S氣體，不能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．NH3和HCl能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，二者不能共存，且氨氣能和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．N2、Cl2、CO2氣體之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與硫酸反應(yīng)，能夠用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．NO能被O2氧化為NO2，二者不能共存，故D不符合題意；答案選C。3．A【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中混有剩余的濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)該將圓底燒瓶中的溶液加入水中，玻璃棒不斷攪拌，可以得到藍(lán)色硫酸銅溶液，不能直接向反應(yīng)后的溶液中加水，因濃硫酸溶于水放出大量的熱，會(huì)造成溶液四濺，發(fā)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；B．SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，B正確；C．SO2具有還原性，溶于水呈酸性，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，與Ba2+結(jié)合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D．SO2會(huì)污染空氣，所以需要用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，D正確；答案選A。4．A【詳解】A．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能被硝酸氧化成，其反應(yīng)為，項(xiàng)正確；B．根據(jù)以少定多原則，向碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和不能共存，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向含有、的溶液中加入少量，結(jié)合能力比強(qiáng)，所以先反應(yīng)，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。5．D【詳解】A．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，二者反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶性堿Mg(OH)2，Mg(OH)2不溶于水，也不溶于過(guò)量NaOH，因此反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B．Fe2+與SCN-不能反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入硝酸再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氧化產(chǎn)生，因此不能證明溶液中含有，C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將具有還原性的SO2氧化產(chǎn)生硫酸，KMnO4被還原為無(wú)色Mn2+，因而溶液的紫紅色會(huì)褪去，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．C【分析】由于反應(yīng)生成，則鐵過(guò)量，全部被還原，反應(yīng)方程式可以表示為：①，②，，在反應(yīng)②，，在反應(yīng)①中，，，，所以混合物中，，，反應(yīng)后的溶液中?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，原混合物中，A正確；B．根據(jù)分析，混合物中氧化鐵的質(zhì)量為，B正確；C．根據(jù)分析，溶液中沒(méi)有，滴加溶液，溶液不顯紅色，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，溶液中含有，根據(jù)反應(yīng)，向溶液中通入，可以將完全轉(zhuǎn)化為，D正確；故選C。7．D【詳解】A．用Cu作電極電解飽和食鹽水，電極總反應(yīng)式為：Cu++2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO2+H2O+=2NaHCO3↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．還原性I->Fe2+，故向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，選項(xiàng)D正確；答案選D。8．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，F(xiàn)eCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，溶液由淺綠色變成黃色，顏色逐漸加深，A正確；B．由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，①的溫度高，所以條件相同時(shí)，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快，B正確；C．由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性強(qiáng)，所以條件相同時(shí)，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快，C正確；D．根據(jù)圖像，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化越快，因此溫度低、pH大，有利于FeCl2溶液的保存，D錯(cuò)誤；故選D。9．C【詳解】A．二氧化硫不溶于四氯化碳，且與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒(méi)有BaSO3生成，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫、氨氣均不溶于四氯化碳，若同時(shí)在Y導(dǎo)管口處通入NH3，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成的是亞硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．NO2不溶于四氯化碳，溶于水會(huì)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫?yàn)槿趸颍趸蛉苡谒闪蛩?，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀硫酸鋇，C正確；D．說(shuō)明二氧化硫與單質(zhì)溴的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，液顏色變淺，SO2把溴單質(zhì)還原成了溴離子，說(shuō)明SO2有還原性，D錯(cuò)誤；故本題選C。10．B【詳解】A．Fe在Cl2中反應(yīng)生成氯化鐵，，A錯(cuò)誤；B．Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成氯化鐵，B正確；C．氨水為弱堿不能拆，反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)會(huì)生成水和碳酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．次氯酸不穩(wěn)定，在光照下分解產(chǎn)生HCl、O2，，因此產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑，A正確；B．將稀硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．銅片投入稀硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒，可知反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C正確；D．向氯化銀沉淀中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)得到澄清的無(wú)色溶液[Ag(NH3)2]Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12．CD【詳解】A．由題可知Fe和Fe3O4的混合固體與100mL1.0mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，顏色無(wú)明顯變化，故反應(yīng)后的溶液不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B．Fe3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，該反應(yīng)在反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2的物質(zhì)的量是n(H2)=0.01mol，則與HCl反應(yīng)的Fe的n(Fe)=0.01mol，該反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量是0.02mol，n(HCl)總=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，則與Fe3O4反應(yīng)的n(HCl)=0.1mol-0.02mol=0.08mol，故根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Fe3O4)=n(HCl)=0.01mol，發(fā)生反應(yīng)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，產(chǎn)生FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)=0.02mol，則由方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2，可得n(Fe)=0.01mol，故n(Fe)總=0.01mol+0.01mol=0.02mol，則n(Fe)：n(Fe3O4)=0.02mol：0.01mol=2：1，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)C計(jì)算可知混合物中含有Fe的物質(zhì)的量是0.02mol，其質(zhì)量m(Fe)=0.02mol×56g/mol=1.12g，D正確；故合理選項(xiàng)是CD。13．AC【詳解】A．鎂為活潑金屬，會(huì)與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，要制備氮化鎂，需要去除空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，裝置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，由于混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液后帶出水蒸氣，因此濃硫酸需要放在氫氧化鈉溶液后，對(duì)氣體進(jìn)行干燥，故A正確；B．裝置Ⅲ的作用是除去氧氣，若去掉裝置Ⅲ，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，對(duì)產(chǎn)品純度有影響，故B錯(cuò)誤；C．氧氣會(huì)與鎂反應(yīng)，為保證裝置內(nèi)氧氣全部除去，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱Ⅲ，通入一段時(shí)間空氣除盡氧氣，然后再加熱Ⅳ，故C正確；D．根據(jù)Mg3N2遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3，裝置V中堿石灰的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入到裝置Ⅳ中，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AC。14．AB【分析】由氮元素化合價(jià)-物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3，以此解題?！驹斀狻緼．物質(zhì)A為NH3，其中氮元素呈現(xiàn)-3價(jià)，轉(zhuǎn)化為NO，NO中氮元素為+2價(jià)，則氮元素失電子，化合價(jià)升高，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)+4價(jià)，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n(，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B正確；C．物質(zhì)C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D．的檢驗(yàn)是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含有NH4+，而D選項(xiàng)缺了加NaOH試劑，D錯(cuò)誤；故選AB。15．(1)

氧化物(或非金屬氧化物/酸性氧化物)

鹽+水

還原性(2)

<

(3)

液面上升至水充滿整支試管

漂白

將溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀(4)在燃煤中加入適量石灰石(或石灰)【分析】在分析價(jià)類二維圖時(shí)，應(yīng)分析橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)表示的意義，由坐標(biāo)的交點(diǎn)便可確定物質(zhì)的化學(xué)式。則Y為H2S，Z為S；X為氧化物?！驹斀狻浚?）圖中X與價(jià)態(tài)的交點(diǎn)便是硫的氧化物的化學(xué)式，則“X”代表的物質(zhì)類別是氧化物(或非金屬氧化物/酸性氧化物)；酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可生成鹽和水，所以酸+堿→鹽+水；Y轉(zhuǎn)化為Z，即由H2S→S體現(xiàn)了H2S的還原性。答案為：氧化物(或非金屬氧化物/酸性氧化物)；鹽+水；還原性；（2）是重要的大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致“酸雨”：指<5.6的大氣降水；產(chǎn)生硫酸型酸雨有兩條途徑：途徑一是，此途徑是先氧化后水化；另一途徑應(yīng)為先水化后氧化，則是：。答案為：；（3）將裝有的試管倒立在水槽中，因SO2易溶于水且與水反應(yīng)而使液面上升，所以可觀察到液面上升至水充滿整支試管。取出試管中的溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加品紅溶液振蕩，觀察到品紅的紅色褪去，說(shuō)明具有漂白性。②H2SO3與BaCl2不反應(yīng)，滴入溶液后，H2SO3能被氧化為H2SO4，可與BaCl2反應(yīng)，所以出現(xiàn)白色沉淀的原因是：將溶于水形成的氧化成，遇Ba2+生成沉淀(答案合理即可得分)。答案為：液面上升至水充滿整支試管；漂白；將溶于水形成的H2SO3氧化成，遇Ba2+生成沉淀(答案合理即可)；（4）根據(jù)的性質(zhì)，可選用成本低廉的物質(zhì)吸收SO2，則燃煤脫硫的方法是在燃煤中加入適量石灰石(或石灰)(答案合理即可得分)。答案為：在燃煤中加入適量石灰石(或石灰)(答案合理即可)。16．(1)A(2)D(3)B(4)C(5)C(6)(7)(8)

生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色

【詳解】（1）化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，例如色態(tài)味、熔沸點(diǎn)、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等；反應(yīng)中易失去電子屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；故選A；（2）金屬和合金屬于金屬材料；塑料屬于合成材料；陶瓷、金剛石屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；故選D；（3）合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；水銀、白銀、黃金都屬于純金屬，青銅為銅的合金；故選B；（4）鈉和空氣中氧氣生成氧化鈉，氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉；故選C；（5）亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成紅色溶液，檢驗(yàn)FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入KSCN溶液；故選C；（6）鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，；（7）鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣，；（8）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣氧化，變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)為、。17．(1)Cu、Fe(2)

Fe(OH)3

BaCO3(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(4)Ba2++CO=BaCO3↓【分析】廢液中加入鐵屑，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，沉淀a應(yīng)為Cu和過(guò)量鐵屑，溶液A中加入過(guò)氧化氫，利用過(guò)氧化氫的氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，加入NaOH溶液，發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，紅褐色沉淀b為氫氧化鐵，溶液B中加入碳酸鈉，發(fā)生Ba2++CO=BaCO3↓，沉淀C為碳酸鋇，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，廢液中含有Fe3+、Cu2+，F(xiàn)e3+具有強(qiáng)氧化性，能與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e的金屬性強(qiáng)于Cu，可以將Cu置換出來(lái)，所加除雜試劑過(guò)量，因此沉淀a為Cu、Fe；故答案為Cu、Fe；（2）沉淀b為紅褐色沉淀，即沉淀b為Fe(OH)3；根據(jù)上述分析，沉淀c為BaCO3；故答案為Fe(OH)3；BaCO3；（3）根據(jù)上述分析，溶液A中含有Fe2+，酸性條件下，加入過(guò)氧化氫，利用過(guò)氧化氫的氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）溶液B中含有Ba2+，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓；故答案為Ba2++CO=BaCO3↓。18．(1)②③(2)焰色試驗(yàn)(3)2Fe3++Fe=2Fe2+(4)

2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

5.4g【詳解】（1）廚房中的調(diào)味品，①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分間能發(fā)生反應(yīng)的是②碳酸鈉和③乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳；（2）食鹽的主要成分為NaCl，Na元素的焰色為黃色，因此食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰；（3）FeSO4?7H2O俗稱綠礬，在醫(yī)藥工業(yè)中可用于補(bǔ)鐵劑的制造，亞鐵離子有還原性，容易被氧化為鐵離子，因此硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)需要加入適量的鐵粉，以防止亞鐵離子被氧化，這個(gè)過(guò)程可以理解為若亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入的鐵粉會(huì)將其還原回亞鐵離子，用離子方程式表示為Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）鋁合金的主要成分為Al，Al能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而溶解，因此鋁制器具不宜盛放堿性食物，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氫氣即0.3mol，則消耗鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為27g/mol×0.2mol=5.4g。19．(1)

還原

氧化(2)還原(3)(4)B(5)【詳解】（1）在A過(guò)程中，二價(jià)鐵離子生成成三價(jià)鐵離子，鐵元素的化合價(jià)升高，二價(jià)鐵離子做還原劑；在B過(guò)程中，三價(jià)鐵離子生成成二價(jià)鐵離子，鐵元素的化合價(jià)降低，三價(jià)鐵離子做氧化劑，故答案為：還原；氧化；（2）三價(jià)鐵離子生成成二價(jià)鐵離子，鐵元素的化合價(jià)降低，三價(jià)鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C在這一反應(yīng)中做還原劑，具有還原性，故答案為：還原；（3）向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液，生成Fe(OH)3膠體和鹽酸，反應(yīng)離子方程式是，故答案為：。（4）①鐵與Fe3+反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色；②Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3；③Fe3+與CuSO4溶液不反應(yīng)，溶液不是無(wú)色；④Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀；⑤Fe3+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選B；（5）還原性Fe2+＞Br-，向0.2mol/L1LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L(即0.1mol)時(shí)，氯氣先將亞鐵離子氧化，如果氯氣剩余再氧化溴離子，而0.1mol氯氣恰好和0.2mol的亞鐵離子反應(yīng)，所以被氧化的微粒是只有亞鐵離子，故答案為：。20．(1)

分液漏斗

B(2)

可起到安全瓶的作用，防止溶液倒吸進(jìn)入裝置A中

二氧化硫有毒，反應(yīng)最后應(yīng)加NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理裝置(3)

過(guò)濾

洗滌

還原(4)

4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2

通入二氧化硫過(guò)量，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，Na2S2O3可使分解【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體；裝置B為安全瓶，防止C或D中的溶液倒吸；裝置C為制取焦亞硫酸鈉晶體；裝置D為制取硫代硫酸鈉；二氧化硫有毒，在最后應(yīng)加尾氣處理裝置。【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；二氧化硫易溶于水，應(yīng)選擇濃度較大的，且無(wú)揮發(fā)性的酸，答案為B；（2）B的作用可起到安全瓶的作用，防止溶液倒吸進(jìn)入裝置A中；二氧化硫有毒，反應(yīng)最后應(yīng)加NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理裝置；（3）C中有焦亞硫酸鈉晶體析出，固液分離用過(guò)濾的方法分離，再洗滌晶體表面的濾液；焦亞硫酸鈉中的S與過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性；（4）SO2與Na2S和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3，S之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化碳，化學(xué)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；Na2S2O3在酸性較強(qiáng)的溶液中產(chǎn)生S和SO2，通入二氧化硫過(guò)量，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，Na2S2O3可使分解。21．(1)

NH4ClCa(OH)2

導(dǎo)氣，防止倒吸(2)

2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O(3)在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(4)

Ag

氨水

還原性和堿性(5)N2H6(HSO4)2【分析】實(shí)驗(yàn)室用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣裝置，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成肼。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，