第三章 鐵 金屬材料 單元測試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁鐵金屬材料單元測試一、單選題1．下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說法中不正確的是A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：3．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO34．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D5．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進行6．珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O37．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．離子交換法適宜軟化硬水(指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水)B．蘇打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人體內(nèi)的酸堿度C．我國山水畫所用的炭黑與衛(wèi)星所用的碳纖維互為同位素D．我國出土的青銅器是由鐵和銅的合金制成的器具9．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D．當(dāng)光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”10．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g11．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示(和點橫坐標(biāo)為和)。下列說法正確的是A．段表示物質(zhì)的量的變化情況B．原溶液中和的物質(zhì)的量均為C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為D．反應(yīng)不能發(fā)生12．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強的酸、堿溶液反應(yīng)13．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑，流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預(yù)處理去除油污B．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．步驟③中每生成8.3g轉(zhuǎn)移0.15molD．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)14．小明對實驗室煉鐵的原理進行了以下整理，你認(rèn)為錯誤的一項是A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處15．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過量的氨水：二、填空題16．【實驗探究】高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)實驗裝置操作現(xiàn)象用火柴點燃肥皂液，聽到___________聲，證明生成了___________，實驗中濕棉花的作用是提供___________。實驗結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為___________。17．實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制備少量氧氣。(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)現(xiàn)欲制備3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，理論上需要________克高錳酸鉀？(3)用制備的3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣與H2完全反應(yīng)生成水，理論上需要________升H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？18．硫黃制硫酸時發(fā)生的反應(yīng)有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是_______。(2)假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是_______。19．一方面，磷礦藏在地球上分布不均勻且儲量有限；另一方面，污水中含有較多的磷元素。因此在污水處理生物污泥中的藍鐵礦因其潛在的特殊用途以及經(jīng)濟價值而備受關(guān)注。藍鐵礦在自然水體中形成的過程如圖。(1)水處理時，加入的高鐵酸鉀作為凈水消毒劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(膠體)。①中的化合價為_______價，上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是_______。②高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是_______。(2)在甲烷厭氧氧化菌的作用下，氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_______。(3)無氧條件下加熱，藍鐵礦(無雜質(zhì))發(fā)生分解：，藍鐵礦的質(zhì)量由5.02g減小為3.58g，則n=_______，藍鐵礦的相對分子質(zhì)量為_______。20．實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實驗流程如下還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉(zhuǎn)化為?！斑€原”過程中除生成外，還會生成___________(填化學(xué)式)：檢驗是否還原完全的實驗操作是___________。21．(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復(fù)原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；②易拉罐恢復(fù)原樣原因是___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。22．NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)NaNO2中N的化合價為___。(2)為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采用_______方法(3)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______(4)根據(jù)上述離子反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙(試紙上含KI和淀粉)②淀粉③白酒

④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有_________(填序號)。(5)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___NA，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，被氧化的HI的物質(zhì)的量為____，發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為____g．23．鐵及其重要化合物的“價類二維圖”如下圖所示。(1)該“價類二維圖”中缺失的類別A應(yīng)為_______。(2)生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋，使用時間長久后若要丟棄，應(yīng)歸為_______。A．干垃圾 B．濕垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾(3)在燒制磚瓦時，用黏土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成_______(填字母，下同)而制得紅色磚瓦；若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量CO、H2氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的_______，同時還有未燃燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．Fe(OH)3(4)要實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用足量的_______(填字母)A．稀鹽酸 B．溶液 C．稀硝酸 D．濃硫酸(5)要實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為，除了將Fe與氧氣點燃外，另外的方法是(寫出化學(xué)方程式)_______。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【詳解】A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應(yīng)被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，氯氣完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；選D。2．D【詳解】A．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項正確。故選D。3．C【詳解】A．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗，但不能檢驗NaCl和KNO3，應(yīng)再加入其它物質(zhì)檢驗，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。4．D【詳解】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。5．A【分析】由M為常見的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價金屬，由光束通過紅褐色Q時，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了5個氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。6．C【詳解】A.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯誤；故答案：C。7．A【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價Fe氧化+3價Fe，最終不能得到FeO，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯誤；答案為A。8．A【詳解】A．離子交換法是應(yīng)用離子交換劑(最常見的是離子交換樹脂)分離含電解質(zhì)的液體混合物的過程，水中鈣鎂離子可利用該方法出去，降低水的硬度，A正確；B．蘇打水的主要成分為碳酸氫鈉，呈弱堿性，能中和胃酸，不呈現(xiàn)弱酸性，B錯誤；C．同位素是指具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，山水畫中所用的炭黑與衛(wèi)星所用的碳纖維均為同一中碳原子組成，不是同位素，C錯誤；D．青銅器是由青銅合金，即紅銅與錫的合金制成的器具，不是鐵與銅的合金，D錯誤；故答案為；A。9．D【詳解】A.氧化鐵是紅棕色固體,不是黑色,所以該分散系的分散質(zhì)不可能是氧化鐵，故錯誤；B.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm能通過濾紙，故不能用過濾的方法分離黑色固體和氯化鈉溶液，故錯誤；C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明黑色的微粒帶正電荷，但不能說明分散系帶正電荷，故錯誤；D.該分散系屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，故正確。故選D。10．C【詳解】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應(yīng)生成氫氣。若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質(zhì)量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C。【點睛】把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵。判斷時可以利用假設(shè)法，若酸足量與等質(zhì)量Zn反應(yīng)生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應(yīng)生成氫氣為1：2，由充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。11．D【分析】因為還原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應(yīng)，所以段、段、段、段分別表示、、的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標(biāo)氯氣的物質(zhì)的量，可以計算出、、的物質(zhì)的量分別是、、，因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和?！驹斀狻緼．段反應(yīng)為，表示物質(zhì)的量的變化情況，A錯誤；B．AB段氯氣和碘離子反應(yīng)、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應(yīng)、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、2mol，B錯誤；C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為，C錯誤；D．因為還原性，所以氯氣會將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會同時存在和，反應(yīng)不能發(fā)生，D正確；答案選D。12．D【詳解】A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對內(nèi)層金屬起保護作用，而不是因為鋁是不活潑金屬，A錯誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯誤；C．Al2O3只能跟強酸、強堿溶液反應(yīng)，而不能與弱堿反應(yīng)，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強的酸、堿溶液反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。13．A【分析】廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C、S、P等）加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來去油污，A錯誤；B．NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故離子方程式為，B正確；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：＝0.15mol，C正確；D．步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案為A。14．B【詳解】A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，物質(zhì)成分化學(xué)式書寫合理，A正確；B．C元素化合價由反應(yīng)前CO中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)是在高溫條件下進行，反應(yīng)條件合理，C正確；D．兩種反應(yīng)物都是化合物，生成物一種是單質(zhì)，一種是化合物，因此反應(yīng)基本類型不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型判斷合理，D正確；故合理選項是B。15．D【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。16．

爆鳴

H2

水蒸氣

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【詳解】用火柴點燃肥皂液，聽到爆鳴聲，證明生成了氫氣，實驗中濕棉花受熱可以提供水蒸氣，在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。17．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)47.4(3)6.72【詳解】（1）加熱高錳酸鉀反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O，3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量為，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。18．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黃物質(zhì)的量為==2mol，由小問1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的質(zhì)量為m=nM=2mol×98g/mol=196g；19．(1)

+6

有強氧化性，可以殺滅細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物(2)(3)

8

502【詳解】（1）①K2FeO4中Fe的化合價為+6價；上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是K2FeO4；②K2FeO4可用于凈水消毒的原因是K2FeO4有強氧化性，可以殺滅細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物；（2）該反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價由+3價降低到+2價，C的化合價由-4價升高到+4價，根據(jù)化合價升降總和為0來配平該離子方程式為8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+++21H2O；（3），，解得n=8，藍鐵礦的相對分子質(zhì)量為。20．

取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色【詳解】“酸浸”時酸過量，“酸浸”后的濾液中還含有大量，與鐵粉反應(yīng)生成；一般用溶液檢驗，操作為取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。21．

有白色沉淀生成

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體的壓強減小

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強又增大

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

BaCl2

K2CO3

Na2SO4【詳解】(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴(yán)罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳被吸收，使得罐內(nèi)氣體的壓強減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強又增大，易拉罐又鼓起來；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸